汉中2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是________________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为_____________________。

②电解质溶液中的阴离子移向______极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole-时，溶液质量______(填“增加”或“减少”)。

3、现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号，下同)，能导电的电解质是_______。

(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在_______(填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为_______，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为_______色。

4、化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)用化学方程式解释工业硝酸呈黄色的原因为_____。

(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_____(用化学方程式表示)。

II.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。

(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：

i.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ii.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_____。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。

①实验室制取NH3的化学方程式为_____。

②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_____。

5、(1)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

Ⅰ.将通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

Ⅱ.向滤液中加入稍过量的固体，进行适当操作可析出固体。

下图是有关物质的溶解度曲线。

①步骤Ⅱ中，若溶液中的含量为，则的物质的量浓度为_______。

②步骤Ⅱ中的溶液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，即可得到较纯净的固体(填操作名称)。

③检验固体洗涤干净的操作方法是_______。

6、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

7、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

8、“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加.机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如下图所示：

(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应_______，非氧化还原反应_______(各写一条)。

(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度_______ (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。

9、Cl2是一种重要的化工原料。

(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。

(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。

10、市场上某种补铁药品标签上注明：每100mL中含FeSO4质量为450～460mg。某研究小组为测定这种补铁药品的含铁量，进行了以下实验：取20.00mL该药品，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定四次，消耗的高锰酸钾溶液的体积如表：

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

请计算：

(1)通过分析上述表中的有效数值，滴定时消耗高锰酸钾溶液的平均体积为____mL。

(2)20.00mL补铁药品中含Fe2+的物质的量是____mol。

(3)测得的结果是否符合药品标签上的注明范围____？(写出必要的计算过程)

11、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为________

(2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________ 

Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)

(3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

12、(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内）， 加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放____ ；目的是   。

（2）反应中加入过量乙醇的目的是   。

(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。

（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称   ；D中含官能团名称 。

（2）写出反应的化学方程式：

① _________________________

② _________________________

③  ________________________

13、I.现有下列物质：①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦酒精(C2H5OH)，⑧碳酸钠粉末。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

II.高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

(4)已知：Ga和Al最外层电子数相同，As和N最外层电子数相同。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂个数之比为___________。

(5)配平下列方程式____

Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

14、锰及其化合物在工业生产中有着重要的用途，以软锰矿(主要含MnO2及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制备Mn3O4的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)能提高“联合浸锰”反应速率的措施有_______ (填标号)。

A.将软锰矿粉碎

B.延长浸锰的时间

C.适当升高浸锰的温度

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______ 、_______。

(3)“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的浸液，该反应的离子方程式为 _______   。

(4)“除铁铝”时，需将Fe2+氧化为 Fe3+，最适宜的氧化剂为_______(填标号)。

A．H2O2

B．HNO3

C．Cl2

D．KMnO4

(5)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是 _______   。

(6)“焙烧氧化”会生成中间产物MnO2，则MnCO3生成MnO2的化学方程式为_______。

15、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

(1)氯化过程需控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。则生成的化学方程式为：________。

(2)①完成氯化过程中转化为的化学方程式的配平：

________________________

______。

该反应中氧化剂是：______还原剂是：______氧化产物是：______还原产物是：______

②滤渣的主要成分为______(填化学式)。

(3)向滤液中加入稍过量的KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。用______(填某一种操作方法的名称)可以快速鉴别KClO3和Ca(ClO3)2。