汉中2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。

3、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是   L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=      ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为     ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为     ，其中含有的氢的原子个数比为   ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为   。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为  ，混合气体中CH4的体积为      ，一氧化碳的质量分数为      ，二者原子个数比为    。

4、I.有下列微粒：①、②、③、④、⑤。回答下列问题(填序号)：

(1)以上5种微粒中共含有_______种元素，_______互为同素异形体；

(2)_______互称为同位素。

II.根据下列提供的一组物质回答问题：

①HCl   ②   ③   ④   ⑤NaOH   ⑥

(3)仅含共价键的是_______；离子化合物有_______；(用序号表示)

(4)既有离子键又有共价键的是_______，含有非极性键的是_______；(用序号表示)

(5)HCl的电子式：_______；NaOH的电子式：_______；用电子式表示的形成过程：_______；用电子式表示的形成过程：_______

5、向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________

6、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___。如果有，应该如何除去SO42－离子？___。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______。

过滤时：______。

蒸发时：______。

7、（1）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是____________，你划分的理由是__________________。

A.CO     B.NO   C.N2O5 D.Na2O

（2）Na2O2是碱性氧化物，对吗？说明理由____________。

8、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)___________

a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的压强不再发生变化

f．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：

i．该实验1、2、3探究___________，对反应速率的影响，因此v=___________。

ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c=___________。

9、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

计算：

(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。

(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。

(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。

10、现有下列物质：①Fe2(SO4)3溶液  ②酒精  ③二氧化硫  ④铜  ⑤过氧化钠  ⑥FeSO4溶液  ⑦CuO  ⑧漂白粉，回答下列问题：

(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号

(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：_______(用离子方程式表示)。

(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。

(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=______。

(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。

11、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．甲、乙中铜片上均没有明显现象

C．甲、乙中铁片质量均减少

D．甲、乙两烧杯中均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”、“无法判断”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。

(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。

②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。

(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

12、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填字母)。

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B的作用为_______。 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E的作用是_______，E洗气瓶中盛放的试剂为_______。

(4)通入装置C的两根导管左边较长，右边较短的目的是_______。

(5)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_______。

13、(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为________

(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl−， ACl2的化学式是_________ 。

(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。

(5)密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为________。

14、Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、玻璃棒__________（填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_________________________

Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是______________，一定不能大量存在的离子是_______________。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是________。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验____________________________。

15、某温度下加氢制甲醇的的总反应为，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。

请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______。(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A.往容器中充入     B.往容器充入     C.及时分离出     D.减小容器体积     E.选择高效的催化剂

(3)内的反应速率为_______，末时_______(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。

A.体积分数保持不变

B.容器中气体压强保持不变

C.容器中浓度与浓度之比为1：1

D.混合气体的密度保持不变

E.的生成速率是生成速率的3倍

(5)该反应平衡时的转化率为_______。