汉中2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、许多物质中同一元素可以存在多种化合价，或是可以看成存在多种化合价，这样有助于把握某些反应的本质。

(1)写出与稀硫酸反应的离子方程式___________。

元素R是最高化合价为的短周期元素，是一种极强的氧化剂，该物质的某种元素可以看成存在多种化合价。注：回答下列问题时，必须用R元素的真实元素符号作答。

(2)R元素的基态原子中，共有___________种运动状态不同的电子，这些电子占据了___________个能级。

(3)已知氧化性：。若将溶液逐滴滴加到淀粉试纸上，则可以看到___________的现象。该过程中，被还原的元素是___________。

(4)加热溶液，可以放出一种无色无味气体。结合上述信息，写出该反应的化学方程式___________。

3、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。___________。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___________。

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。___________。

4、“百度”获得如下信息：

信息1：普通打火机常用的燃料成分如、。

信息2：乙醇()易溶于水、、等，可用作溶剂、消毒剂等。

信息3：二氯甲烷()不溶于水，易溶于、和等，是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：

(1)与互为同系物的是___________(填化学式)。从上述物质再找出一对同系物，它们分别是___________和___________(填结构简式)。

(2)与互为同分异构体的是___________(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为___________。

(4)写出分子式为所有同分异构体的结构简式___________。

5、现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

6、按要求完成下列填空。

(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式分别为_______、_______。

(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的离子方程式为_______。

(3)以下几种物质：①二氧化碳②熔融KCl ③BaSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中_______元素被氧化，还原产物为_______。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______。

7、（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

8、Ⅰ.(1)图中曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的字母填在横线上：

①第二周期元素的电子层数：_______。

②O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+半径：_______

③第三周期元素的最高化合价：_______。

(2)已知某单核粒子的结构示意图为。

①当x-y>10时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当时，若该微粒的还原性很强，失两个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

Ⅱ.在①C②K③Ca④C⑤N⑥Ar中：(用序号填空)

(1)互为同位素的是_______和_______；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和_______；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______，_______和_______。

9、分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题

①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式)；属于盐的是___________(填化学式)。

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：__________＋_________=__________＋_________(填物质类别)___________

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

①该反应中起氧化作用的微粒是___________。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

10、按要求填空

(1)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，制备的化学方程式为___________。

(2)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________。

_________＋________＋H2SO4⃗________＋________＋________

(3)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。___________

②该反应的离子反应方程式为___________，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为___________g

③若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)；②MnO2+(还原产物是Mn2+)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗KMnO4和MnO2+这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

11、2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

12、硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：

(1)仪器的名称是_______；装置中的现象为_______，证明产物中含有_______(填分子式)；装置作用为_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管中首先加入的试剂是_______，实验中浓硫酸的作用为_______。

(3)淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为_______。

13、在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。

(2)图中线段_______。

14、回答下列问题

Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

(1)沉淀池中总反应的化学方程式为___________。

(2)产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为___________。

Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

(3)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(4)装置A中的试剂为___________(填名称)，装置C中的试剂为___________(填名称)。

(5)实验结束后通入空气的目的：___________。

(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

15、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时分解生成和。生产工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)看图补全反应I的化学方程式：___________+___________(须配平)，其中SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为___________、___________。

②可用溶液吸收电解产生的，反应的离子方程式为___________。

(4)操作III：从滤液获得的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。