2025年广东广州中考化学试题带答案

1、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

2、《中国书法大会》书写时代精神。唐怀素《自叙帖》保存至今仍不变色，主要是因为书写作品时所用的墨汁中含有的炭黑

A．是黑色固体

B．具有吸附性

C．常温下性质稳定

D．具有还原性

3、实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．溶解

B．点燃酒精灯

C．滴加液体

D．塞紧橡胶塞

4、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．二氧化碳、冰水混合物

B．糖水、洁净的空气

C．氢气、铁

D．液氮、鲜橙多饮料

5、劳动教育实践促进学生成长，学生积极承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、高铁动车与电路之间采用石墨电刷进行连接，石墨作电刷所利用的性质是

A．导电性

B．可燃性

C．质软

D．还原性

7、下列对主题知识的归纳，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、分类是学习化学重要的科学方法。下列物质中属于碱的是

A．碳酸钠

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碳酸氢钠

9、化学与人类生存和发展息息相关，下列粒子不属于化学研究对象是

A．中子

B．分子

C．原子

D．离子

10、从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是

A．石油气压入钢瓶液化——分子的体积变小

B．走进公园，花香扑鼻——分子在不断运动

C．氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同

D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

11、学习化学要构建基本观念，对以下基本观念的认识正确的是

A．宏微观：体温升高体温计示数增大，是因为温度升高，分子间隔变大

B．守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后金属丝质量增大，不符合质量守恒定律

C．绿色观：H2 是最理想的清洁、高能燃料

D．结构观：元素原子最外层电子数相同，化学性质一定相似

12、下列图示与说法正确的是

A．地壳元素含量图

B．物质分类图

C．物质组成及构成图

D．原子结构模型

13、决定元素的化学性质是

A．相对原子质量

B．中子数

C．最外层电子数

D．质子数

14、下图是金刚石、石墨、C60结构示意图，下列说法正确的是

A．从组成上看，这三种物质都是由同种元素组成的

B．从用途上看，这三种物质都可做铅笔芯和电极

C．从性质上看，这三种物质的性质都是相似的

D．从结构上看，这三种物质中原子排列方式是相同的

15、利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下：

①取1gNaOH固体和1g硫磺粉末充分研磨后加热，可制得多硫化钠(Na2Sx)；

②待冷却后，取0.5g步骤①所得的药品于试管中，加入约10mL水，迅速塞紧橡皮塞，如图所示，在试管外做标记h1，发生的化学反应为：2Na2Sx+O2+2H2O=_______S↓+4NaOH；

③振荡试管约1分钟，将试管倒扣水中，拔下橡皮塞，待试管中液面上升且稳定后，塞好橡皮塞；

④从水中取出试管，如图2所示，在试管外做标记h2，下列分析不正确的是

A．步骤①中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积

B．步骤②中，S前面的化学计量数为2x

C．步骤③中，试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗

D．由该实验可知：空气中氧气含量为

16、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

A．空气成分模型

B．灭火原理模型

C．物质组成及构成模型

D．溶液的性质模型

17、能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

18、下列劳动实践与所述的化学知识因果关系不成立的是

A．   能证明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙

B．   说明石墨有导电性

C．   该装置灭火的原理是清除了可燃物

D．淬火能增强钢针的硬度

19、下列物质中含有氧分子的是

A．过氧化氢

B．水

C．空气

D．二氧化碳

20、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是

A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

D．一个单宁酸分子中含26个氢分子

21、下列说法正确的是（          ）

A．质量相等的CO与CO2中碳元素质量比为7:11

B．NO、NO2、N2O3中氮元素质量分数最大的是二氧化氮

C．含氨质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是纯净物

D．160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为112g

22、符号“Hg”表示的元素是

A．钾

B．银

C．汞

D．硅

23、物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃)如图。下列说法正确的是

A．②③处说明燃烧需要氧气

B．①④处燃烧时都能有效避免空气污染

C．①③处说明燃烧需要可燃物

D．①②处说明燃烧需要温度达到着火点

25、如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是

A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出

B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热

C．④中缺少玻璃棒引流溶液

D．上述操作顺序为③①②④

26、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

27、下列七种物质中，属于单质的有______（填序号，下同）属于氧化物的______。有氧分子的有______。

①空气     ②水     ③氯化钠     ④硫燃烧后的生成物⑤过氧化氢溶液   ⑥氧气和臭氧     ⑦氧气和液氧

28、河池享有诸多美誉。

（1）有色金属之乡-------南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指______（填字母）；

A 元素     B 单质     C 分子     D 原子

（2）世界长寿之乡-------巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，则巴马山泉水的pH______7（填“>”、“<”或“=”）；

（3）观赏石之乡------大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有的SiO2属于_____；

A 盐     B 有机物   C 金属氧化物   D 非金属氧化物

（4）铜鼓之乡-------东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的水、氧气和________（填化学式）共同作用而形成的；

（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有，检验的方法是___________；

（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为____________________。

29、依据所学知识回答问题

(1)下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：

①自然界中的水大多是_______(选填“混合物”或“纯净物”)；

②_______(填物质名称)具有吸附性，可用于水的净化；

③电解H2O时，与直流电源的_______(选填“正”或“负”)极相连的电极附近得到H2。

(2)甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。

①甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。

②下列对P点的含义叙述正确的是_______(填标号)。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

③25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是_______℃。

30、认真阅读下列材料，请回答下列问题：

物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量变化。随着技术的发展，人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰主要含有甲烷水合物。

(1)可燃冰主要成分的化学式是_______。

(2)甲烷气体的密度比空气密度要_______。

(3)点燃甲烷与空气的混合气体可能会发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先_______。

31、在金属管内装入3 mL乙醚液体（其化学式为C4H10O），用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕管子一圈，然后手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气便将塞子冲开（如图所示）。

（1）下列关于乙醚的说法中正确的是_____（选填序号）。

A 该现象属于化学变化

B 乙醚属于氧化物

C 乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的

D 乙醚中碳元素的质量分数为×100%

（2）绳子两端迅速拉动过程中，通过____（选填“做功”或“热传递”）的方式增加金属管的内能。

（3）乙醚燃烧的化学方程式为：C4H10O＋nO24CO2＋5H2O，则其中n＝____。

32、请用所学化学知识填空。空气中体积分数约为21%的气体是____________。洗涤剂能除去油污，是因为它具有__________功能。人体缺一种微量元素____________（填元素符号）或该元素过量都会引起甲状腺肿大。除去硬水中过多的___________（填离子符号）。和Ca2+就可得到软水。写出一种复合肥料的化学式____________。

33、（1）气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。

①“碳中和”中的“碳”指的是______。

A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．活性炭

②下列措施有利于实现“碳中和”的是______。

A．外出尽量选择公交出行 B．加大化石能源的使用力度

C．国家鼓励购买电动汽车 D．大力推广使用太阳能

③作为参与者，除②中的措施外，请写一条有利于实现“碳中和”的措施______。

（2）袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，解决了我国人民的温饱问题。水稻丰产离不开化肥，某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质。

①该化肥属于______（选“氮肥”或“钾肥”或“复合肥”）。

②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效。其原理是______。（用化学方程式表示）

34、物质构成的知识是学习化学的理论基础。

(1)打开浓氨水试剂瓶，就能闻到刺激性气味的现象，从微观的分子角度解释正确的是 （填字母）。

A．分子在不断运动

B．分子间存在间隔

C．分子的大小可以改变

D．分子能保持物质化学性质

(2)已知A、B元素的微观粒子结构示意图如下。

若B为原子结构示意图，y=________；若A为-1价阴离子结构示意图，x=________。

(3)自来水消毒过程中发生的两个化学反应，分别用A、B两个微观示意图表示如下：

（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子）。

图B所示反应的基本反应类型为________反应。

35、请从下列物质中选择相应的字母填空。

A金刚石       B可燃冰   C生铁   D甲醛   E二氧化氮   F活性炭

（1）属于合金的是___________；

（2）可形成酸雨的是___________；

（3）制糖工业用于脱色的是___________；

（4）可用来切割大理石的是___________；

（5）海底富含甲烷的固体燃料是___________；

（6）水溶液可用于浸泡动物标本的是___________。

36、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)下列关于合金的说法正确的是______。

a．硬度通常大于组成金属

b．熔点通常低于组成金属

c．合金都不含非金属元素

(2)铜是人类使用最早的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

火法炼铜涉及的化学反应之一为Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，硫酸铜再转化为铜，写出首先发生反应的化学方程式______，与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是______（写一条）。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑；Fe＋MCl2=FeCl2＋M；N＋FeCl2=NCl2＋Fe，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是______。

(4)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

①A点所发生反应的化学方程式为______。

②当加入锌的质量为m3 g时，过滤后，得到的固体中含有______（填化学式）。

37、如图是教材中有关实验的图，请完成下列各题：

（1）某同学用图1测定空气里氧气的含量实验时，发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一，可能原因是（写两点）_____、_____。

（2）图2实验的目的是_____，实验一段时间后，玻璃管a收集到的气体是_____，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为_____。

（3）图3是二氧化碳性质的验证实验，该实验得到二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是_____。

（4）图4中反应发生的现象为_____，产生白烟，放出热量；镁条完全燃烧后，称量石棉网及留下固体物质，发现质量比原来更轻了，其原因可能_____。

38、同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。

【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？

【资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4(黑色)和Fe2O3(红棕色)两种

②FeO(黑色)极易被氧化为Fe2O3

③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。

【实验】

(1)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到___________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。

【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3？

【资料】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表；

②Fe2O3高温时分解成Fe3O4

【证据推理】

(2)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___________之间，此时Fe2O3已分解。

【拓展延伸】

(3)为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是___________。

(4)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色变为___________，说明包装盒漏气。

(5)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，该反应的化学方程式为___________。

39、用微粒的观点解释下列事实。

(1)将密封有乙醇（酒精）的透明塑料袋放入85℃以上的热水里，看到塑料袋逐渐鼓起来，最后液体乙醇消失，塑料袋看不到任何物质（注：乙醇的沸点为78℃）

(2)酒中含有乙醇（C2H5OH），过量饮酒有害于身体健康。人过量饮酒会麻醉神经而神志不清，乙醇在体内与氧气发生一系列化学反应最终生成二氧化碳和水，人才能重新清醒过来。

40、请你用化学原理解释这些现象，并用化学方程式说明。

(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？

(2)为什么铁质容器不能用来盛放农药波尔多液（含有硫酸铜）？

(3)铝化学性质很活泼，为什么有优良的耐腐蚀性？