2025-2026学年（上）吉安九年级质量检测化学

1、如图是电解水实验的装置，下列说法不正确的是

A．可以在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性

B．试管a中气体可使带火星的木条复燃

C．正、负极产生气体的体积比约为1：2

D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的

2、每年的春秋换季也是流感大面积爆发的时候，磷酸奥司他韦（化学式为C16H31N2PO8）在一定程度上可以抑制流感，对此，下列说法不正确的是（       ）

A．磷酸奥司他韦由五种元素组成

B．磷酸奥司他韦的相对分子质量是410

C．1个磷酸奥司他韦分子由58个原子构成

D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最大

3、下列实验操作能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、生活中用到的漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

5、“珠海蓝”刷屏朋友圈已是近年常态。以下物质排放到空气中不会造成污染的是

A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．臭氧

D．二氧化碳

6、实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如下图所示。下列说法正确的是

A．实验操作顺序为④②①⑤③

B．选用50mL量筒量取所需水的体积

C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

7、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是

A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

C．纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，

9、如图所示的图标表示

A．禁止烟火

B．禁止吸烟

C．禁止燃放鞭炮

D．禁止堆放易燃物

10、证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A．化学反应前后质量不变，则和反应生成

B．、的最外层电子数均为8，则离子的最外层电子数都为8

C．元素的种类是由质子数决定，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．在空气中铁制品比铝制品容易生锈，则铁的金属活动性比铝强

11、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是

A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

C．1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g

D．1g蔗糖饱和溶液中加入1g蔗糖固体得到2g溶液

12、课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是

A．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊

B．图乙实验可观察到液体由紫色变红色

C．图丙实验塑料瓶变瘪是由于CO2能溶于水

D．图丁实验说明了氧气具有可燃性

13、“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式为

A．

B．NO

C．

D．

14、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质

B．金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同

C．蜡烛燃烧质量减少不符合质量守恒定律

D．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素

15、利用化学知识可以设计实验以实现物质的鉴别与检验、分离与提纯等目的。下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、铝锂合金已是现代航空航天器材设计中最具竞争力的材料之一，拥有广阔的应用前景。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锂元素的说法正确的是

A．锂元素符号

B．锂元素的相对原子质量为

C．锂原子的质子数为16

D．锂元素属于非金属元素

18、下列物质中含有氧分子的是

A．H2O

B．KMnO4

C．O2

D．CO2

19、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是

A．丙和丁是反应物

B．x=4 g

C．丁一定是化合物

D．反应前后甲、丁改变的质量比是11:1

20、生活中的下列物质，属于溶液的是

A．纯净水

B．米粥

C．奶茶

D．生理盐水

21、把一定质量的甲、乙、丙三种物质放入一密闭容器中完全反应，实验测得反应前后数据如下表.则下列说法中正确的是

A．x= 20

B．该反应中甲一定是催化剂

C．反应后，密闭容器中还有三种物质

D．参加反应的乙、丁质量比为40:15

22、“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不合理的是

A．工业废水处理达标后再排放

B．农田秸秆应综合利用禁止直接焚烧

C．餐馆大量使用一次性木筷更环保

D．生活污水实现集中处理和排放

23、火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。下列说法正确的是

A．X的化学式为CO

B．K2S读作硫酸钾

C．黑火药爆炸时可能有SO2生成

D．黑火药爆炸前后固体质量不变

24、氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是

A．该反应的生成物有三种

B．该反应中水起了催化作用

C．在此反应中氢元素化合价升高

D．反应前后原子种类一定没有发生变化

25、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．所有的单质碳具有相同的性质

B．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

C．在CO和CO2浓度过大环境中，都可以致人死亡，所以两种气体都有毒

D．一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有可燃性

26、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是

A．

B．

C．

D．

27、在学习《化学式与化合价》时，同学们提供了如下表格

小明同学在仔细研究后，发现了两者之间有“两同两不同”规律。

(1)两同：___________、___________。

(2)两不同：___________、___________。

28、氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷(CH4)、水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

(1)整个流程中，涉及到的氧化物有CaO、________________。

(2)反应Ⅰ微观示意图如下，在横线处补全另一种产物的微粒图示______。

29、请用化学用语填空：地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；由4个磷原子构成的磷分子________；硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_______。

30、小红同学看到化学方程式2H2+O22H2O立即想到以下两点。你能想到更多吗？请把你的想法补充在下面的空格中。

（1）纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯内壁出现小水珠。

（2）化学反应的前后元素种类是不变。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________。

31、“母亲水窑”是一项帮助西部地区摆脱缺水状况的供水工程，水窑工程示意图如图所示：

（1）天然雨水需要经过一系列的净化过程才能饮用，小刚发现，集流场中自上而下铺有石子、粗沙、细沙。集流场的主要作用是_________。

（2）清水池中的水长期放置会有异味，可以使用________除去。

（3）小刚在清水池中取出水样进行实验，发现该水样易生水垢，与肥皂水作用容易产生大量的浮渣，由此说明水窑的水属于______(填“软水”或“硬水”)。

（4）硬水对生产生活带来较多的危害，实验室中可用_______的方法降低水的硬度。

（5）节约用水是每个公民的义务，下列不应提倡的是_______(填序号)。

A桶装水没用完就倒掉   B用淘米水浇花、冲厕所

C不间断地边流水边洗衣服   D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林

（6）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是________(填序号)。

a水的电解   b水的蒸发   c氢气在氧气中燃烧生成水

32、回答问题

(1)用化学用语填空：

①硫元素_______。

②5个氧离子_______。

③铜原子_______。

④水分子_______。

(2)在下列物质①高锰酸钾、②氯化钾、③二氧化硫、④空气中，含有氧分子的是_______(填序号，下同)，含有氧元素的是_______，属于混合物的是_______，属于氧化物的_______。

(3)单位体积的不同状态水的微观模型如图所示：

①模型图A、B、C中代表水蒸气的是_______(填字母)。

②从微观角度判断B到C属于物理变化的依据是_______。

33、请完成下列表格：

34、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______。

(2)t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。

(3)若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______。

(4)当a中混有少量b时，常用______方法提纯a。

35、依据下图进行实验（夹持仪器略去）。

（1）若a中放干燥的紫色石蕊试纸，b中放湿润的紫色石蕊试纸，实验时通入二氧化碳，观察到___________________，说明二氧化碳能与水反应。

（2）若a、b中分别放入红磷，b处下方放置酒精灯，可用于验证可燃物燃烧条件。则后续实验的操作步骤及现象是___________________。

36、CO2是最主要的温室气体，CO2的捕捉、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(1)以CO2为原料循环制取炭黑的太阳能工艺如图所示。

①反应1的基本类型为 ___________。

②FeO在循环制炭黑体系中起 ___________作用。

(2)以CO2和H2为原料可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程的化学方程式可表示为2CO2+6H2C2H6O+3H2O。

①疏松、多孔的CaO，结构与活性炭相似，在捕集CO2时具有良好的 ___________性。

②乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 ___________。

37、下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______，装置A中发生的化学反应方程式为______。

(2)装置C中观察到的现象是______；装置D中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气______，同时由于它不能燃烧，也不能支持燃烧，因此二氧化碳在生活中可用于______。

(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______（填“c端”或“d端”）通入。

(4)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：

；

①他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是______。

②实验室里用A装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水B中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是______。

38、为探究碱的性质，进行如下实验。

(1)如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色_______。写出该反应的化学反应方程式____________。

(2)如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_________，本实验中乙的作用是________。

(3)实验结束后，进行废液处理，将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是__________。

39、如图是实验室制取O2，并验满O2的实验组合装置。

(1)写出用上图装置制取O2的化学方程式。

(2)此实验中用到了O2的哪些性质？

(3)请将B装置图中的导管补画完整。

40、根据下人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断：

（1）都不能与其它四种金属的盐溶液反应的金属_____（写化学式）。

（2）世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是________________。

（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_____（填“大”、“小”或“相同”）。

（4）如果要实验探究银、铜、锌的金属活动性顺序，除了给你提供的银丝、锌片外，你还需要的试剂是_________溶液