2025-2026学年（上）扬州八年级质量检测化学

1、为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是

A．室内起火，打开所有门窗通风

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

D．在煤炉上放一壶水能防止CO中毒

2、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是

A．冰水混合物、干冰、氢气

B．石油、煤、天然气

C．氯化钠、甲烷、水银

D．洁净的空气、硫酸铜、液氧

3、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是

A．微粒观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同

B．结构观：金刚石和石墨物理性质有很大差异，原因是构成它们的原子不同

C．变化观：HgO受热分解过程中分子种类发生变化

D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物

4、推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是

A．碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则不能使酚酞溶液变红色的溶液一定是酸性溶液

B．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

C．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应

D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

5、下列四项基本实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4

B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、BaCl2

D．BaCl2、NaCl、KOH

7、下列金属中，熔点最高的是

A．铜

B．钨

C．汞

D．铝

8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是

A．相对原子质量较大的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．M、N两种金属中较活泼的是N

D．消耗盐酸的质量N＞M

9、已知氯化铁也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的氯化铁，充分反应(忽略水的挥发)。如下所示图像正确的是

A．

B．

C．

D．

10、化学源于生活又服务生活。下列说法正确的是

A．氧气具有助燃性，可以作为火箭发射的燃料

B．利用乙醇汽油可以节省化石燃料，减少有害气体的排放

C．冬季取暖在煤炉上放一盆水，可以防止一氧化碳中毒

D．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

11、分类法是化学学习的一种有效方法。下列物质属于氧化物的是

A．空气

B．黄金

C．干冰

D．甲烷

12、物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是

A．蒸馏水

B．雨后的空气

C．生铁

D．煤

13、物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石无色透明——可切割玻璃

B．镁有金属光泽——可用作照明弹

C．铜有良好的导热性——可用于制作电线

D．铁粉锈蚀时会吸收氧气和水蒸气——可用作食品袋中的“双吸剂”

14、“青团”是我国的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，下列说法正确的是

A．侧柏莲酮芳香油由三种元素组成

B．侧柏莲翻芳香油中共含有21个原子

C．侧柏莲酮芳香油中氧的质量分数最小

D．侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:10:1

15、实验课上，同学们设计了如下4个实验，其中能达到实验目的的是

A．证明CO2密度大于空气

B．探究CO2能否与水反应

C．验证铁的锈蚀与氧气有关

D．验证质量守恒定律

16、发现元素周期律并编制第一张元素周期表的科学家是

A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．张青莲

D．道尔顿

17、制造5G芯片的氮化镓材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为

A．0

B．+1

C．+2

D．+3

18、甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙

D．丙＞乙＞甲

19、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是

A．检查装置气密性

B．给试管里的液体加热

C．点燃酒精灯

D．验满氧气

20、铝锂合金已是现代航空航天器材设计中最具竞争力的材料之一，拥有广阔的应用前景。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锂元素的说法正确的是

A．锂元素符号

B．锂元素的相对原子质量为

C．锂原子的质子数为16

D．锂元素属于非金属元素

21、某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应产生大量的白烟

B．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽

C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气

D．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质

22、下列过程中，发生了化学变化的是

A．活性炭净水

B．蒸馏自来水

C．研磨胆矾

D．人类呼吸

23、如图是元素周期表中钠元素的信息，下列解释中不正确的是

A．钠元素是金属元素

B．钠原子核内质子数为11

C．钠的相对原子质量为23g

D．钠离子结构示意图为

24、这里的“氟”是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

25、请听实验室中几种物质的“谈话”，其中包含化学变化的是

A．试管：我炸裂了

B．酒精：我挥发了

C．铁丝：我生锈了

D．蜡烛：我熔化了

26、有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是

A．碳的单质都是黑色

B．植物光合作用可将CO2转变为O2

C．CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似

D．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化

27、用化学符号表示：

⑴ 三个磷原子__________⑵氩气_________

⑶氧化亚铁_________⑷5个硫酸根离子___________⑸ 2个钙离子____________

28、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空：

(1)氮元素：___________。

(2)2个氢原子：___________。

29、物质的用途主要由其性质决定。请用下列序号（不能重复）填空：

①液氮   ②C60 ③金属汞   ④镁粉

（1）烟花中的_______________在燃放时会发出耀眼的白光；

（2）____________有可能广泛应用于超导；

（3）_____________用作致冷剂；

（4）______________是拉瓦锡通过实验验证空气成分所用的试剂。

30、金属在生活中具有广泛的应用。

(1)生活中常用铜做电线，说明铜具有良好的_______________性。

(2)赤铁矿常用于工业炼铁，其反应方程式为________________，所得高温 铁水立即转运炼钢，转运时铁水表面需加盖一层覆盖剂，其目的是_______________。

(3)实验室探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂可以是 。

A．稀盐酸

B．FeSO4 溶液

C．CuSO4 溶液

D．Al2(SO4)3 溶液

31、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。

①碲属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_______。

②碲元素化学性质与图中_______元素化学性质相似，碲元素与13号元素形成的化合物化学式为_______。

(2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示：

①金属镍在化学反应前后_______不变。

②反应的化学方程式为_______。

32、试依据核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图回答下列问题：

（1）氯原子的最外层电子数Y=___________（填数值），它与钠元素组成的物质是由___________构成（填“分子”、“分子”或“离子”）．

（2）硫元素的核电荷数Z=___________，该元素的原子核外有___________个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易___________（填“得”、“失”）电子，形成___________离子（填“阳”、“阴”），离子的符号是___________．

（3）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为___________，它的原子与___________元素的原子化学性质相似．

33、火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为 镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的文字表达式为 。

34、用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个

（1）能支持然燃烧的一种气体_____；

（2）能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体_____；

（3）密度最小的一种气体_____。

35、请在横线上用恰当的化学用语表示：

(1)3个铵根离子______；

(2)3个氦原子______；

(3)氧化铁中铁元素的化合价为+3价______；

(4)氮5可能会成为火箭和导弹后期的理想燃料，其一个分子中含有5个氮原子______。

36、水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要性。

(1)要除去水样中的色素可向其中加入_____；日常生活中常用____来检验硬水和软水。

(2)电解水时正极产生______，负极产生_____。（写化学式）。

(3)饮用水的消毒剂，除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。用 NH2Cl消毒时，发生反应的化学方程式为：NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式是_____；HClO中Cl的化合价是__价。

(4)图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t1℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图2所示的现象。

①t1℃时，_____（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

②当温度为___时，a、b两物质的溶解度相等。

③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a____b （填“＞”、“＜”或“＝”）。

④向100g t2℃的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是_______g。

37、我们学习了氧气的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要常考虑的因素是 　　（填序号）。

A．反应物的状态

B．气体的密度

C．反应的条件

D．气体的溶解性

(2)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

①请写出图中标号仪器的名称：M _____。

②实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 _____（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是 _____。

③若选用B或C做发生装置制取氧气，该反应的符号表达式是 _____，该反应的基本反应类型是 _____。

④欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 _____（填“a”或“b”） 通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 _____（填“a”或“b”） 通入。

⑤甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选 _____装置 （填序号），收集好气体后，实验结束时的操作顺序是 _____。

38、实验室常用如图装置制取气体。

(1)写出仪器a 名称：___________；

(2)实验室用固体混合物制取氧气的化学方程式为____________，若收集的氧气用于硫燃烧实验 ， 则最好选用的制取装置为____________。

(3)硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体。实验室制取 H2S 常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应， 同时生成硫酸亚铁。该化学方程式为____________，硫化氢有剧毒，需对其进行处理，收集和处理装置如图，由此可推测硫化氢的物理性质为____________（填字母）。

A.密度比空气小 B.密度比空气大 C.可溶于水 D.难溶于水

39、水污染的来源主要有哪些？针对这些情况，可以采用什么措施防治水污染？

40、水是一切生物体的最基本组成成分。

(1)植物体内都含有水，试设计实验加以验证。

(2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？

①每天吃含水约750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL水。

②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。