2025-2026学年(上)扬州八年级质量检测化学

一、选择题(共26题,共 130分)

1、为强化安全意识,提升安全素养,某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是

A.室内起火,打开所有门窗通风

B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖

C.家中燃气泄漏,立即打开排气扇通风

D.在煤炉上放一壶水能防止CO中毒

2、下列各组物质,按混合物、化合物、单质顺序排列的是

A.冰水混合物、干冰、氢气

B.石油、煤、天然气

C.氯化钠、甲烷、水银

D.洁净的空气、硫酸铜、液氧

3、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识,不正确的是

A.微粒观:H2O和H2O2化学性质不同,因为它们分子的构成不同

B.结构观:金刚石和石墨物理性质有很大差异,原因是构成它们的原子不同

C.变化观:HgO受热分解过程中分子种类发生变化

D.分类观:根据组成元素的异同,可将纯净物分为单质和化合物

4、推理是一种重要的化学思维方式,以下推理正确的是

A.碱性溶液能使酚酞溶液变成红色,则不能使酚酞溶液变红色的溶液一定是酸性溶液

B.化合物中含有不同的元素,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

C.物质燃烧的反应都能放出热量,则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应

D.氧化物中一定含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物

5、下列四项基本实验操作中,正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

6、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是

A.NaCl、AgNO3、Na2SO4

B.H2SO4、NaCl、Na2CO3

C.Na2SO4、KNO3、BaCl2

D.BaCl2、NaCl、KOH

7、下列金属中,熔点最高的是

A.铜

B.钨

C.汞

D.铝

8、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图,下列叙述正确的是

A.相对原子质量较大的是N

B.生成H2的质量M<N

C.M、N两种金属中较活泼的是N

D.消耗盐酸的质量N>M

9、已知氯化铁也可以催化过氧化氢的分解,现向一定量的过氧化氢溶液中加入少量的氯化铁,充分反应(忽略水的挥发)。如下所示图像正确的是

A.

B.

C.

D.

10、化学源于生活又服务生活。下列说法正确的是

A.氧气具有助燃性,可以作为火箭发射的燃料

B.利用乙醇汽油可以节省化石燃料,减少有害气体的排放

C.冬季取暖在煤炉上放一盆水,可以防止一氧化碳中毒

D.石墨具有导电性,可用于制作铅笔芯

11、分类法是化学学习的一种有效方法。下列物质属于氧化物的是

A.空气

B.黄金

C.干冰

D.甲烷

12、物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是

A.蒸馏水

B.雨后的空气

C.生铁

D.煤

13、物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.金刚石无色透明——可切割玻璃

B.镁有金属光泽——可用作照明弹

C.铜有良好的导热性——可用于制作电线

D.铁粉锈蚀时会吸收氧气和水蒸气——可用作食品袋中的“双吸剂”

14、“青团”是我国的一种传统食物。在“青团”制作过程中,需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O),侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体,具有香脂香气,下列说法正确的是

A.侧柏莲酮芳香油由三种元素组成

B.侧柏莲翻芳香油中共含有21个原子

C.侧柏莲酮芳香油中氧的质量分数最小

D.侧柏莲酮芳香油中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:10:1

15、实验课上,同学们设计了如下4个实验,其中能达到实验目的的是

A.证明CO2密度大于空气

B.探究CO2能否与水反应

C.验证铁的锈蚀与氧气有关

D.验证质量守恒定律

16、发现元素周期律并编制第一张元素周期表的科学家是

A.拉瓦锡

B.门捷列夫

C.张青莲

D.道尔顿

17、制造5G芯片的氮化镓材料可由氯化镓(GaCl3)制取,氯化镓中镓元素的化合价为

A.0

B.+1

C.+2

D.+3

18、甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体;将乙、丙分别放入硝酸银溶液中,一段时间后,丙的表面有银析出,乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A.甲>乙>丙

B.甲>丙>乙

C.乙>甲>丙

D.丙>乙>甲

19、实验室用高锰酸钾制取氧气,下列有关实验的基本操作正确的是

A.检查装置气密性

B.给试管里的液体加热

C.点燃酒精灯

D.验满氧气

20、铝锂合金已是现代航空航天器材设计中最具竞争力的材料之一,拥有广阔的应用前景。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锂元素的说法正确的是

A.锂元素符号

B.锂元素的相对原子质量为

C.锂原子的质子数为16

D.锂元素属于非金属元素

21、某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气燃烧”,集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应产生大量的白烟

B.铁丝停止燃烧时,瓶内氧气未耗尽

C.开始采集数据时,瓶内是纯净的氧气

D.瓶中放少量水,用于吸收有毒物质

22、下列过程中,发生了化学变化的是

A.活性炭净水

B.蒸馏自来水

C.研磨胆矾

D.人类呼吸

23、如图是元素周期表中钠元素的信息,下列解释中不正确的是

A.钠元素是金属元素

B.钠原子核内质子数为11

C.钠的相对原子质量为23g

D.钠离子结构示意图为

24、这里的“氟”是指

A.元素

B.原子

C.分子

D.单质

25、请听实验室中几种物质的“谈话”,其中包含化学变化的是

A.试管:我炸裂了

B.酒精:我挥发了

C.铁丝:我生锈了

D.蜡烛:我熔化了

26、有关碳及碳的氧化物的说法中,正确的是

A.碳的单质都是黑色

B.植物光合作用可将CO2转变为O2

C.CO和CO2元素组成相同,它们的化学性质相似

D.金刚石和石墨都是碳单质,它们的相互转化是物理变化

二、填空题(共10题,共 50分)

27、用化学符号表示:

三个磷原子__________⑵氩气_________

⑶氧化亚铁_________5个硫酸根离子___________ 2个钙离子____________

 

28、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空:

(1)氮元素:___________

(2)2个氢原子:___________

29、物质的用途主要由其性质决定。请用下列序号(不能重复)填空:

①液氮   C60 ③金属汞   ④镁粉

1)烟花中的_______________在燃放时会发出耀眼的白光;

2____________有可能广泛应用于超导;

3_____________用作致冷剂;

4______________是拉瓦锡通过实验验证空气成分所用的试剂。

30、金属在生活中具有广泛的应用。

(1)生活中常用铜做电线,说明铜具有良好的_______________性。

(2)赤铁矿常用于工业炼铁,其反应方程式为________________,所得高温 铁水立即转运炼钢,转运时铁水表面需加盖一层覆盖剂,其目的是_______________

(3)实验室探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要的一种试剂可以是

A.稀盐酸

B.FeSO4 溶液

C.CuSO4 溶液

D.Al2(SO4)3 溶液

31、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)元素周期表是学习化学的重要工具,根据如图信息回答问题。

l H

 

2 He

3 Li

4Be

5 B

6C

7 N

80

9F

10 Ne

11 Na

12 Mg

13 Al

l4 Si

15 P

16 S

l7 Cl

l8 Ar

①碲属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为_______

②碲元素化学性质与图中_______元素化学性质相似,碲元素与13号元素形成的化合物化学式为_______

(2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷,微观过程如图所示:

①金属镍在化学反应前后_______不变。

②反应的化学方程式为_______

32、试依据核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图回答下列问题:

(1)氯原子的最外层电子数Y=___________(填数值),它与钠元素组成的物质是由___________构成(填“分子”、“分子”或“离子”).

(2)硫元素的核电荷数Z=___________,该元素的原子核外有___________个电子层,其化学性质比较活泼,在化学反应中易___________(填“得”、“失”)电子,形成___________离子(填“阳”、“阴”),离子的符号是___________

(3)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为___________,它的原子与___________元素的原子化学性质相似.

33、火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想,镁可作为未来火星上的燃料,因为 镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热,同时生成氧化镁和碳。该反应的文字表达式为

 

34、用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个

1)能支持然燃烧的一种气体_____

2)能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体_____

3)密度最小的一种气体_____

35、请在横线上用恰当的化学用语表示:

(1)3个铵根离子______

(2)3个氦原子______

(3)氧化铁中铁元素的化合价为+3价______

(4)氮5可能会成为火箭和导弹后期的理想燃料,其一个分子中含有5个氮原子______

36、水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要性。

(1)要除去水样中的色素可向其中加入_____;日常生活中常用____来检验硬水和软水。

(2)电解水时正极产生______,负极产生_____。(写化学式)。

(3)饮用水的消毒剂,除了目前采用的液氯以外,还补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)。用 NH2Cl消毒时,发生反应的化学方程式为:NH2Cl+X=NH3+HClO,其中X的化学式是_____;HClO中Cl的化合价是__价。

(4)图1是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。t1℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的a、b两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图2所示的现象。

①t1℃时,_____(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

②当温度为___时,a、b两物质的溶解度相等。

③将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃,则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是:a____b (填“>”、“<”或“=”)。

④向100g t2℃的水中加入35g a固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分a的晶体析出,则析出晶体的质量是_______g。

三、实验探究题(共2题,共 10分)

37、我们学习了氧气的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。

(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要常考虑的因素是   (填序号)。

A.反应物的状态

B.气体的密度

C.反应的条件

D.气体的溶解性

(2)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题:

①请写出图中标号仪器的名称:M _____

②实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 _____(填字母序号),若用装置D收集氧气,验满的方法是 _____

③若选用B或C做发生装置制取氧气,该反应的符号表达式是 _____,该反应的基本反应类型是 _____

④欲使用装置E用排空气法收集氧气,则气体应从 _____(填“a”或“b”) 通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从 _____(填“a”或“b”) 通入。

⑤甲烷是一种无色无味的气体,水塘的淤泥中往往含有甲烷,用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出在常温下甲烷的密度比空气小,难溶于水,是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得,若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体,最好选 _____装置 (填序号),收集好气体后,实验结束时的操作顺序是 _____

38、实验室常用如图装置制取气体。

(1)写出仪器a 名称:___________

(2)实验室用固体混合物制取氧气的化学方程式为____________,若收集的氧气用于硫燃烧实验 , 则最好选用的制取装置为____________

(3)硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体。实验室制取 H2S 常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应, 同时生成硫酸亚铁。该化学方程式为____________,硫化氢有剧毒,需对其进行处理,收集和处理装置如图,由此可推测硫化氢的物理性质为____________(填字母)。

A.密度比空气小 B.密度比空气大 C.可溶于水 D.难溶于水

四、简答题(共2题,共 10分)

39、水污染的来源主要有哪些?针对这些情况,可以采用什么措施防治水污染?

40、水是一切生物体的最基本组成成分。

(1)植物体内都含有水,试设计实验加以验证。

(2)人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水?

①每天吃含水约750mL的食物,并通过氧化食物产生约350mL水。

②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。

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