2025-2026学年（上）张掖八年级质量检测化学

1、超市中一些商品的包装袋上有“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”等字样，这里的“铁”、“锌”、“硒”指的是

A．单质

B．原子

C．元素

D．分子

2、下列物质的化学式书写、俗名都正确的是

A．氢氧化钠   Na2CO3 烧碱

B．氧化钙   CaO   熟石灰

C．氯化钠   NaCl   食盐

D．氧化铁   Fe2O3   铁锈

3、超氧化钾KO2常备于急救器和消防员背包中，能迅速与水反应放出氧气，反应的化学方程式为：2KO2+2H2O2=2KOH+X+O2↑，则X的化学式为

A．H2O2

B．H2O

C．2H2

D．H2

4、北京时间2023年12月18日23时59分，甘肃临夏州积石山县发生6.2级地震，震源深度10公里。此次地震超百人遇难，令人痛心。地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，其中Cl元素的化合价是

A．-1

B．0

C．+3

D．+5

5、用二氧化锰和浓盐酸制取氧气发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为

A．H2O

B．O2

C．HClO

D．H2

6、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液

B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

7、下列有关实验操作的描述正确的是（　　）

A．为了加快过滤速度，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌

B．洗净的胶头滴管倒放在试管架上

C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中加少量的水或少量的沙子

D．实验室用KMnO4制氧气装置的气密性检查是旋紧试管上的胶塞后，先用双手捂住试管外壁，再将导管一端浸入水中

8、磷酸奥司他韦胶囊是一种用于治疗流行性感冒的药物。奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，下列说法正确的是

A．奥司他韦属于氧化物

B．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1∶2

C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等

D．.奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成

9、葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是

A．它由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素构成

B．它由碳、氢、氧三种元素组成的

C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3

D．它的相对分子质量为228 g

10、“善存”片富含维生素、钾和钙等，这里的“钾”和“钙”指的是

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

11、下列物质属于纯净物的是

A．清澈的泉水

B．消毒使用的双氧水

C．洁净的空气

D．冰水混合物

12、学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是

A．电子带负电，所以带负电的微粒定是电子

B．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子

C．碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨的物理性质差异较大

D．铁生锈需要氧气和水，所以避免铁生锈的原理是隔绝氧气或水

13、下列说法不正确的是

A．SO2会导致酸雨的形成

B．CO2属于空气污染物

C．控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量

D．空气中O2的体积分数约为21%

14、下列变化中，属于化学变化的是

A．玻璃破碎

B．铁钉生锈

C．石蜡熔化

D．干冰升华

15、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO和CO2的知识归纳不正确的是

A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧等

C．用途：CO2可用于光合作用等；CO可用作冶炼金属等

D．危害：CO2过多，会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一

16、水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中对水的作用解释错误的是

A．实验I中玻璃端蘸水：起润滑作用

B．实验Ⅱ中烧杯中水：只为了提供热量

C．实验Ⅲ中集气瓶中水：防止集气瓶炸裂

D．实验Ⅳ中通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量

17、射阳许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是

A．生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1

B．反应物中有两种单质

C．反应前后分子数目没有增减

D．该反应不遵守质量守恒定律

18、下列物质的用途与其性质对应不正确的是

A．氧气有可燃性，用于发射火箭

B．一氧化碳有还原性，用于冶炼金属

C．干冰升华吸热，用来人工降雨

D．氦气密度小，用来充灌气球

19、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是

A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．混合物：煤、石油、冰水共存物

D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

20、实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．倾倒液体

B．过滤

C．取用粉末状药品

D．点燃酒精灯

21、下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是

A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶质的质量分数可能不变

C．饱和溶液温度降低后一定还是饱和溶液

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

22、请根据硒在元素周期表中的信息判断，下列说法错误的是

A．硒原子质子数是34

B．硒的相对原子质量为78.96

C．硒原子核外电子数是45

D．硒属于非金属元素

23、下列化学用语书写正确的是

A．两个铁原子2Fe

B．氯离子C1-1

C．三个氧分子3O

D．氧化镁Mg2O

24、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，如图是钛元素的原子结构示意图和在元素周期表中的某些信息，下列说法不正确的是

A．钛原子核内中子数为22

B．钛原子在化学反应中容易失去电子

C．钛的相对原子质量为47.87

D．钛原子核外有4个电子层

25、“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．属于非金属元素

B．一个铷离子有36个电子

C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同

D．铷的相对原子质量是

26、下列物质的转化不能一步实现的是

A．KClO3+O2→Fe3O4

B．CO→CO2→O2

C．CaO+Ca（OH）2→CaCO3

D．Zn→Fe→FeCl3

27、如下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒的结构示意图，请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为______，氟原子在反应中易______（填“得”或“失”）电子变为______（填微粒符号）；钙元素的原子序数为______；D中的X为______；写出①和②组成的化合物的化学式______。

(2)①和②属于不同种元素最本质的区别是（选填下列选项序号）______；

A．质子数不同

B．中子数不同

C．相对原子质量不同

(3)上图B、C、D粒子中与A粒子的化学性质相似的是（填字母序号）______。

28、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()。请你根据丙烯酰胺()的化学式计算：

(1)1个丙烯酰胺分子与___________(填空即可)个二氧化碳分子中含的碳原子数相同。

(2)碳元素和氧元素的质量比。

(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数(保留两位小数)。

29、“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图1回答问题：

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环从微观角度看主要是由_____的运动引起的。

（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_____（填字母序号）。

A 每个人都在参与碳、氧循环

B 碳、氧循环过程中各元素质量守恒，且化合价不变

C 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D 绿色植物的作用是通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加

（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有_____（填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致_____（填一种环境名词），因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。为此有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内、300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出该反应的化学方程式_____。

30、化学与生活、社会、环境密切相关。

(1)打开碳酸饮料瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______有关。

(2)地壳中含量最多的金属元素是_____（填元素符号）。

(3)长期盛放澄清石灰水的细口瓶内必有一层“白膜”，写出形成“白膜”的化学方程式______。

(4)人们常用“84”消毒液【主要成分为次氯酸钠）】对生活场所进行杀菌、消毒，中氯元素的化合价为______。工业上制备的反应原理为 ，则X的化学式为______。

31、海水提取出粗盐后的母液中，经常含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，镁有着广泛的应用。

(1)镁条燃烧的化学方程式为______。

(2)要探究镁、铁两种金属的活动性顺序，除了镁条和铁丝外，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有______。（填字母序号）

a．硝酸银溶液                 b．硫酸铜溶液                 c．硫酸锌溶液

(3)制造汽车轮胎要用到：①不锈钢   ②合成橡胶   ③氧化镁等材料，其中不涉及到的材料有______。（填字母序号）

a．无机材料               b．合成材料          c．复合材料

(4)Mg（OH）2常作为阻燃剂填充在易燃物中，它在380℃时会分解成水蒸气和耐高温的MgO，该反应的化学方程式为______。下列关于阻燃剂的说法正确的是______。（填字母序号）

a．分解产物使可燃物与O2隔绝                 b．分解吸热，降低可燃物着火点

32、加热铜粉观察到的现象是： ；该反应的符号表达式是： ，该反应属于   反应．

33、下面是五种微粒的结构示意图：

(1)图中___________和___________属于同一种元素(填写序号)；

(2)图中D微粒的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)；

(3)图中表示的阳离子是___________(填写离子符号)，表示的阴离子是___________(填写离子符号)；

(4)图中B表示的元素处于元素周期表中的第___________周期；

(5)写出一种与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号___________。

34、根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是______。

A．矿泉水

B．洁净的盐水

C．蒸馏水

D．沂河水

(2)将自然界中的水样经过沉降、______、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。

(3)水的天然循环既实现了水的自身净化。又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

(4)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是______（填序号，下同），③对应的作用是______。

A．杀菌消毒

B．过滤

C．吸附杂质

D．蒸馏

(5)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。实验中我们常用______（填物质名称）进行硬水和软水鉴别；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。

(6)如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体能______，并出现______火焰，故负极产生的气体是______；玻璃管b收集到的气体使带火星的木条______，是______。过一段时间后，若玻璃管a中收集到的气体体积约为10mL，则玻璃管b中收集到的气体体积约为______mL。

(7)图2为水通电分解的微观过程：

①水在通电分解过程中，水分子被破坏。分成______（用图2中的微粒名称填空，下同）和______，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多______聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多______聚集成氧气。

②通过电解水能得到最理想能源——氢气，写出氢气燃烧的文字或符号表达式______。

35、按要求写出下列化学符号。

（1）2个氧分子_____；

（2）常温下是液体的金属_____；

（3）铁离子_____；

（4）干冰_____。

36、硫在空气中燃烧发出___________火焰，在氧气中燃烧发出___________火焰，说明___________的含量越高，反应越剧烈。

37、化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示回答问题：

（1）仪器a的名称是 _____。

（2）若将装置A、C组合，可用于制取气体的化学反应方程式为 _____。

（3）若将装置B、D组合，可制取的气体是 _____。

（4）E实验中观察到的现象是 _____，说明二氧化碳具有的性质是 _____。

38、空气中氧气含量测定的再认识．

(1)【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)．  

该实验中选择使用汞的优点有 ____________

A.实验过程中没有污染

B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C.在汞槽中起到液封的作用

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的符号表达式________________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________。(填字母)

A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底

但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

(3)【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？

【进行猜想】①____________；②____________，装置内氧气有剩余;  

(4)【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是_____(填“温度”或“氧气的浓度”)；

【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是_______________；

(5)【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为________________，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点____(填字母)。

A．装置内残留的氧气更少

B．反应更彻底，实验结果更准确

C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快  

(6)【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是_______________________。 

(7) 【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：

Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________，理由____________(填字母)

A．空气中CO2含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

 B．铜丝反应比铁丝快  

 C．反应更彻底

39、请从分子角度解释下列问题

(1)酒精温度计能指示温度高低 ________________________

(2)湿衣服即使放在室内，过一段时间也能变得干燥________________________

40、某保健品主要成分为碳酸钙，请完成下列问题：

（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其相对分子质量为 钙、碳、氧元素的质量比为

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是

（3）某儿童现需要补充钙元素200mg，则该儿童需食用该碳酸钙 克