2025-2026学年（上）临沧八年级质量检测化学

1、在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为

A．3g

B．9.5g

C．8g

D．4g

2、氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是

A．Na2CO3

B．Cl2

C．H2

D．NaOH

3、用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是

A．配制的步骤主要是计算、溶解、转移

B．量取水时应选择100mL的量筒

C．实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯

D．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小

4、对知识进行归纳整理有利于提高学习效率，下列归纳有错误的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如下图所示。下列说法不正确的是

A．x的数值为8

B．丁可能是该反应的催化剂

C．该反应一定属于置换反应

D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

6、我国科学家首次在月球上发现一种新的磷酸盐矿物，并命名为“嫦娥石”。磷在元素周期表中的信息如图所示，下列相关表述正确的是

A．磷原子的中子数是15

B．磷的元素名称是P

C．磷原子的质量为30.97

D．磷原子的电子数是15

7、归纳、推理是学习常用的思维方法。下列归纳、推理结论正确的是

A．蔗糖、葡萄糖等有甜味属于糖类，淀粉不具有甜味不属于糖类

B．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应

C．铝比铁更容易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

D．蛋白质受热结构会被破坏，因此可用高温的方法来杀菌消毒

8、化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用如图所示的装置电解水。下列说法错误的是

A．在水中加入少量的Na2SO4可以增强导电性

B．电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

C．该装置的b管中产生的是氢气，a管中产生的氧气

D．若b管中产生气体的体积为20mL，那么a管中产生的气体体积为40mL

10、明代李梃的《医学入门》中最早记载了制取没食子酸（化学式为C6H7O5）的方法，并将其用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是

A．属于氧化物

B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5

D．氧元素的质量分数最小。

11、世界气象组织发布《2023全球气候状况报告》，宣布今年是有记录以来最热的一年。下列应对气候变暖的做法中不正确的是

A．发展清洁能源

B．提高能源利用率

C．践行绿色出行

D．大力发展畜牧业

12、尿素是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量较高的固态氮肥。尿素[]受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是（       ）

A．氨气()

B．二氧化硫

C．氮气

D．二氧化碳

13、“减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是

A．生活垃圾分类处理

B．废旧电池回收处理

C．开发利用清洁能源

D．提倡使用一次性餐具

14、下列对实验现象的描述正确的是

A．镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

D．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

15、单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被认为是目前世界上最薄，最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是

A．石墨烯与石墨的化学性质相似

B．石墨烯的硬度小于金刚石

C．石墨烯属于化合物

D．石墨烯中碳元素的化合价为+4

16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．甲中混少量的乙，用降温结晶的方法提纯甲

B．t1℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等

C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体

D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

17、下列符合“安全·绿色”生产、生活理念的是

A．煤气泄漏，开灯检查

B．植树造林，防沙降尘

C．焚烧秸秆，环保增肥

D．家电着火，用水扑灭

18、总结是化学学习的基本方法之一。下列知识归纳，完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下表是NaCl、KNO3不同温度时的溶解度。

实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如下方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上原样品中硝酸钾的质量分数为

A．78.7%≤w≤93.9%

B．17.6%≤w≤78.7%

C．80%≤w≤78.7%

D．80%≤w≤93.9%

20、分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是

A．金刚石、石油

B．干冰、石灰石

C．水银、氢氧化钠

D．煤、酒精

21、科学贵在创新，以下是对部分化学实验进行的改进，其中实验目与解释不对应的是

A．还原氧化铜——防止尾气对大气的污染

B．燃烧条件——防止燃烧产物污染空气

C．测定氧气含量——不用酒精灯点燃，使测定结果更精确

D．检验气密性——现象更明显

22、某品牌“暖宝宝”中含有铁粉、氯化钠、炭粉，该产品使用时能快速发热。下列有关分析错误的是

A．铁粉发生还原反应

B．有固体颜色逐渐变红

C．氯化钠能促进铁的锈蚀

D．粉末状产品有利于发热

23、下列实验操作不正确的是

A．滴加液体

B．加热液体

C．点燃酒精灯

D．闻气体气味

24、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值为8

B．丁一定是该反应的催化剂

C．参加反应的反应物有3种

D．反应生成丙和戊的质量之比为3：1

25、如图1所示，向袋内缓缓吹气，用传感器采集O2、CO2、湿度(测水蒸气)相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答，下列说法不正确的是

A．表示二氧化碳变化的曲线是X

B．200s时保鲜袋中含量最多的是氧气

C．200s时没有采集的其余的气体的总体积为76.86%

D．60s后Y曲线逐渐下降可能原因是在保鲜袋中液化

26、“二氧化碳转化”是实现“碳中和的有效途径之一，一定条件下，将二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下转化成有机燃料甲醇。下列说法正确的是

A．该反应中有三种氧化物

B．参加反应的甲与乙的分子个数比为

C．乙物质中氧元素的质量分数约为

D．丙分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成

27、金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的____性。

(2)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的____性，请写出一条保护金属资源的有效措施：____。

(3)已知铬金属(Cr)能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式____。

(4)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式为____。

28、用名称或化学符号表示。

(1)铜元素_______

(2)2个硫离子___________

(3)氯化钠的构成微粒_________

(4)空气中含量最多的气体_________

(5)氦气_________

(6)3个氮原子_______

29、如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)P点的含是_____。

(2)t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_____。

(4)将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）

A．溶剂质量：甲＞乙

B．析出晶体质量：甲＞乙

C．溶质质量分数：甲＜乙

30、写出下列元素的符号或意义

(1)7个氮原子_____________。

(2)3个氧离子___________。

(3)保持水化学性质的微粒________。

(4)地壳中含量最多的金属元素____________。

(5)氯化钠中的阳离子__________。

(6)Cl表示________________、___________________。

31、将下列物质按要求分类（填序号）

（1）洁净的空气（2）氧气（3）水蒸气（4）实验室用氯酸钾制取氧气完全反应后的固体（5）铁粉（6）氨气（7）矿泉水（8）冰水混合物（9）澄清的石灰水（10）二氧化碳，属于纯净物的是_________

32、生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：

（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的_________作用。洗涤剂除油脂的原理是其能使____，而不聚焦成大的油珠，使油和水不再分层，形成的乳浊液定性增强，乳化后的细小液滴能随水流动。    

（2）养鱼池将水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的______。

（3）用X射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是_________的悬浊液。

（4）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度随__________________而减小。

（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处__________池。

33、燃烧与人类生活、生产有密切的关系。

西侯度遗址是中国最早的人类用火证据，曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。圣火采集，选用主要成分为______的天然气作为清洁燃料（填物质名称），圣火燃烧发生反应的化学方程式是______。

34、KNO3和NaCl的混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，现采取结晶方法分离该混合物：

（1）取500g混合物在100℃时把它们全部溶解，至少要加水 _____g（100℃时溶解度：KNO3为246克，NaCl为40克）

（2）把上述溶液降温到20℃时，有 _____晶体析出，其质量为 _____克，（20℃时溶解度：KNO3为31.6克，NaCl为36克）

35、在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X。则X的化学式为___________；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为___________。

36、英豪学校八年级某班同学正在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示，回答下列问题：

(1)小强同学称量食盐，称量结果如图甲中所表示，则小强需要称量的食盐质量为_________g。小花同学称量 16.6g 食盐（若 1g 以内用游码），称量结束后小白同学发现小花称量的食盐不足 16.6g，分析可能造成食盐质量偏少的原因有___________（填序号）。

A．药品和砝码放反了                            

B．左右两盘均未放称量纸                      

C．砝码缺损

D．天平未调平，指针偏右便开始称量                            

E．游码未归零时就调节天平至平衡便开始称量

经排查，发现是 A 原因，小白说他不用重新称量就可以算出小花称取药品的实际质量，是_________g。

(2)小牛同学定量量取液体药品，结果如图乙中所示，则小牛需要量取的液体体积是________mL；若实验室可以选择的量筒量程有 25mL，50mL，100mL，你觉得小牛同学选择的量筒量程__________（填“合适” 或“不合适”）。

37、某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质

的情况设计如下方案：

【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。

甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。

（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）

①CO气体作为反应物

②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

③停止加热后，防止A中生成物被氧化

④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中

⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应

乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们

的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。

【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO

（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应

过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化

曲线（见下图二）。

（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________；

（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________， 其中含Fe3O4的质量是__g，（不需要写出过程

（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）

38、已知空气中氧气的体积分数约为21%，小兰同学用如图装置进行验证：

（1）红磷燃烧，冒出大量_____，冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，进入水的体积约为集气瓶中空气总体积的_____。在该实验中，_____（填“能”或“不能”）将红磷换成木炭。

（2）实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：①_____；②_____。

39、乙烯工业是石油化工的核心，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。

(1)保持丁物质的化学性质的最小粒子是什么？

(2)写出该反应的化学方程式。

40、为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定量的样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)，有关数据如表．

请计算：

(1)反应生成CO2的质量为______________

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____________。(写出计算过程)