2025-2026学年（上）鹰潭九年级质量检测化学

1、沙雅县光热资源丰富，干旱少雨，昼夜温差大，是红枣最佳适生地之一，被国家命名为“中国塔里木红枣之乡”，种植、加工红枣过程中涉及化学变化的是

A．修枝

B．浇水

C．锄草

D．酿酒

2、碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是

A．X可以是单质或氧化物

B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应

C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验

D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳

3、下列有关化学史的叙述错误的是

A．汤姆森发现电子

B．卢瑟福发现原子核

C．门捷列夫编制了第一张元素周期表

D．道尔顿提出原子的“葡萄干布丁”模型

4、《神农本草经》记载，柳树皮是一种天然的消炎药，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列有关水杨酸的说法不正确的是

A．具有消炎作用

B．由三种元素组成

C．含有16个原子

D．碳、氢元素的质量比为 14：1

5、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释，不正确的是

A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动

B．氧气能支持燃烧二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同

C．水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成

D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同

6、化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是

A．通入石灰水

B．通过灼热的CuO

C．将混合气体点燃

D．倾倒出CO

8、“分类法”是人们研究物质的方法之一、下列物质的分类正确的是

A．氧化物：干冰、甲烷

B．单质：石墨、硫酸铜

C．化合物：氯化钠、硝酸银

D．纯净物：生铁、铁锈

9、下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．二氧化硫具有毒性

B．酒精具有挥发性

C．液氧是淡蓝色液体

D．氮气难溶于水

10、如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是

A．夯土和泥

B．捏塑成形

C．烧造为俑

D．出土清洗

11、下列物质的用途，主要利用了物理性质的是

A．氧气做助燃剂

B．氢气做火箭推进剂

C．氦气填充飞艇

D．氮气做保护气

12、下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．检查装置的气密性

C．分离固液混合物

D．量取9.5mL液体

13、A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示物质间的转化关系），已知B和C是组成元素相同的气体，D是单质，自然界中绿色植物可实现C→D的转化。下列推断中正确的个数有

①A一定是单质

②D是O2

③C→B的反应需要吸收热量

④B→C可通过B与D反应实现

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

14、氧气常用于急救病人。把氧气压缩到蓝色的钢瓶里，发生改变的是

A．氧分子之间的距离

B．氧分子的大小和质量

C．氧气的熔点和沸点

D．氧原子的核外电子排布

15、“企鹅酮”（C10H14O）是一种结构式形状类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是

A．企鹅酮是一种氧化物

B．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为10:14:1

D．企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

16、下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是

A．炭黑制墨

B．矿石炼铁

C．沙里淘金

D．楠木制舟

17、铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是

A．CuCl2

B．CuO

C．CO

D．H2O

18、加碘盐是指添加少量KIO3的食盐，KIO3中I的化合价是

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

19、下图为氟气（F2）与水反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．相对分子质量最大的是F2

C．反应前后原子的种类、数目不变

D．生成丙和丁的质量之比为5：8

20、分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的形象关系如图所示，则下列选项符合该关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列实验方案不能达到实验目的是

A．图1可用于验证质量守恒定律

B．图2可用于研究水的组成

C．图3可用于测定空气中O2的含量

D．图4可用于探究分子运动的现象

23、如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的非金属元素是

A．铝

B．铁

C．氧

D．硅

24、物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途明显没有涉及化学性质的是

A．氮气用于食品防腐

B．金刚石用于切割玻璃

C．二氧化碳用作气体肥料

D．一氧化碳用于冶金工业

25、下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．量取液体

C．加热液体

D．取粉末状固体

26、铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．n=2

B．铷是非金属元素

C．铷元素位于元素周期表的第5周期

D．铷原子在化学反应中容易得到电子

27、下图是自来水厂净水过程示意图。

（1）自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有__________；

A.沉淀   B.过滤   C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附

（2）活性炭起到______作用，投药消毒发生_____（填“物理”或“化学”）变化。

（3）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需要____，其作用 是 _____ 。操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______（填 序号）。

（4）通常用户获得的自来水仍是硬水，则在生活中可用________的方法降低水的硬度。

（5）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两极都有气泡产生，写出电解水的文字（化学式）表达式_____ ；此实验说明水是由____ （填名称）组成的，依据是化学反应前后_____ 。

28、有下列物质：①过氧化氢溶液；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；⑤红磷；⑥水银；⑦矿泉水；⑧氖气。其中属于混合物的是___________；属于单质的是___________；属于氧化物的是___________。(填序号)

29、钠元素的原子结构示意图为_________ , 该元素在元素周期表中位于第三周期的____（填 “最左边”“中间”“最右边”，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____________。

30、已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：

（1）当A、B为原子结构示意图时，X=_____；Y=_____；

（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为_____，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为_____。

（3）C表示的是离子结构示意图，为_____（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为_____；该化合物是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

31、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是____________________。

（2）画出13号元素铝的原子结构示意图_________，化学反应中该原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 __________（写化学式）。

（4）如图中每一周期元素原子序数的变化规律是_______。

32、下列物质：①过氧化氢溶液②洁净的空气③液态氧④二氧化碳⑤矿泉水⑥硫粉⑦高锰酸钾加热制取氧气后的剩余物⑧加碘食盐

属于混合物的是________________（填序号）；属于纯净物的是______________（填序号）

33、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式．

Ⅰ．根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）上述示意图中，共包含_______________种元素，它们之间的本质区别是_______________不同．

（2）ABCE中属于阴离子的是_______________（填离子符号）

（3）若D表示某元素的原子，则m=_______________，该粒子在化学变化中容易_______________（选填“得到”或“失去”）电子．

（4）若D为离子，则BD组成的化合物的化学式为_______________．

Ⅱ．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．

回答下列问题：

（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是_______________；

（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是_______________，可能发生改变的是分子的_______________．

（3）由图③还能获得的一条信息是_______________．

34、(1)如图1所示为生活中的常见的食用盐。

①食用盐属于：_______(填“纯净物”或“混合物”)。

②图中的“碘”和“钠”是指_______(填“原子”、“分子”或“元素”)。

③食用盐中的主要成分氯化钠是由_______构成的(用化学符号表示)。

(2)从水分子分解示意图(如图2)中我们能获得许多信息，请写出其中的两点。

①_______，②_______。

35、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)________ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________。（任写一种）

(3)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是________，此时甲溶液的溶质质量分数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

(4)小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是________ (填字母序号)。

②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________。

36、填写下列化学符号或表示意义：

37、实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学-起米参加实验探究活动:

（1）小南欲用高锰酸钾制取氧气，你认为他除需要用到，上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有_____（填序号），发生反应的化学方程式为_____。

（2）小北同学用上述仪器组装设计了如下图装置制取氧气，其中反应的化学方程式为_____，小东提议，可将图中烧杯换成_____，（填仪器名称）,就可测定收集到氧气的体积，实验前，小北先向分液漏斗中加入水，并打开活塞滴水，观察集气瓶中左侧导管口是否有连续的气泡出现，该实验操作的目的是_____。

38、请结合下列实验装置，回答下列相关问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：②______。

(2)用装置A制取氧气的文字表达式为：______，可用E装置收集氧气的依据是______。

(3)检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到______，则气密性良好。

(4)若用图二装置收集氧气，则气体应从______（填“m”或“n”）端进入，该装置证明氧气已经收集满的方法是______。

(5)现有如下资料：①制取NO2的反应原理：

②通常状况下，NO2是一种密度比空气大的气体，能与水发生反应。

制取并收集NO2气体应选用的装置组合是______。（填字母序号）

(6)某兴趣小组的同学借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：第一步敞口放置；第二步双手贴在塑料瓶外壁上；第三步将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是______。

A．MN段 B．NP段 C．PQ段

②MN段和NP段相比较，说明______。

39、人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。

（1）煤燃烧时排放出______、______等污染物．溶于雨水会形成酸雨。

（2）石油加热炼制得到产品中，常用作汽车燃料的是______（一种即可），汽车尾气排放出一氧化氮、一氧化碳有害气体污染空气，为了解决这一问题，常在尾气排放处加装催化净化装置，将有害气体转化为空气中含有的两种无害物质，写出反应的化学方程式：______。

（3）由于煤和石油污染较大，所以推广使用天然气，天然气的主要成分是______（填化学式）。

40、在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因____(氯化钙溶液显中性)。