2025-2026学年（上）黄石九年级质量检测化学

1、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是

(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)

A．X=19

B．该反应为分解反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．丁一定是化合物

2、下列实验方案的设计，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）

A．H2

B．CH4

C．C2H8N

D．C2H8N2

4、传统工艺美术拥有悠久的历史，具有丰富的美学内涵和审美价值。下列传统工艺美术品的制作过程中涉及化学变化的是

A．洛阳彩陶

B．罗山皮影

C．南阳玉雕

D．豫西剪纸

5、古代唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2中Sn的化合价为

A．-4

B．-2

C．+2

D．+4

6、下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列安全措施不正确的是

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验

D．高层建筑着火，立即乘电梯下楼

8、下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．水通电生成氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子发生了改变

B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来﹣﹣温度升高，分子变大

C．端午时节粽飘香﹣﹣分子不断运动

D．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同

9、如图所示为“光催化固氮合成氨”反应微观示意图。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2N

B．催化剂反应前后性质不变

C．反应前后原子数目不变

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

10、化学方程式是世界通用的化学用语，以下方程式书写符合事实且书写正确的是

A．红磷在空气中燃烧：4P+3O2P2O3

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3

D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑

11、下列燃料燃烧的反应属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

12、在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是

A．反应前后固体中氧原子的质量保持不变

B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等

D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

13、物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是

A．蒸馏水

B．雨后的空气

C．生铁

D．煤

14、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下图的实验操作或方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．物质X的相对分子质量为64

B．t时刻，和的质量相同

C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化

D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11

17、溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的认识正确的是

A．消毒酒精是75%的酒精溶液，其中酒精是溶剂

B．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水90g

C．增加溶质一定能使不饱和溶液变成饱和溶液

D．可以用石蕊试液初步判断溶液的酸碱性

18、P、Q、R、S是氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳中的某一种，小珠同学对这四种气体按如图步骤进行鉴别，图中S代表的气体是

A．氢气

B．氧气

C．一氧化碳

D．二氧化碳

19、“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这-过程中发生改变的是

A．水分子间间隔

B．水分子个数

C．水分子质量

D．水分子体积

20、分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是

A．绝缘体—玻璃、橡胶﹑石墨

B．晶体—铁、海波、冰

C．溶液—氨水、冰水，双氧水

D．混合物—乙醇、海水、碳酸氢钠

21、下列图标表示“禁止带火种”的是

A．   

B．   

C．   

D．   

22、右图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是

（氯化钙具有吸水性）

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙

B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气

C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂

D．试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触

23、在A＋B=C＋2D的反应中，已知4gA和8gB恰好完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为12，则A的相对分子质量为

A．16

B．20

C．28

D．30

24、下列现象或解释描述正确的是

A．鸡蛋清遇浓硝酸变黄

B．当误食重金属盐时，喝一些糖水，有解毒作用

C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅

D．玻璃钢是玻璃和钢通过物理或化学方法形成的复合材料

25、甲、乙两物质的溶解度曲线a、b如图所示，下列叙述中正确的是

A．时甲和乙的溶解度均为30

B．时甲和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比不同

C．时在50g水中加入30g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D．时等质量的甲、乙饱和溶液，同时降低温度到，甲析出的晶体多

26、学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法中正确的是

A．电器在使用时着火，立即用水扑灭

B．酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道

C．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒

D．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭

27、写出符合下列要求的化学符号或符号的意义：

(1)2个氢原子______。

(2)3个氧原子构成的臭氧分子______。

(3)4个亚铁离子______。

(4)氯化钙中氯元素的化合价为-1价______。

(5)2OH-______。

28、如图所示是电解水的实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。

(1)请写出图中a、b试管内气体的名称：a.__________ b._____________。

(2)a、b两管中气体的体积比为_______________。

(3)请写出电解水的文字表达式_____________。

(4)实验室检验气体b的方法是_____________。

29、CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。

(1)CO2的过度排放会造成___________（填序号）。

A．臭氧层空洞

B．全球气温上升

C．雾霾天气

(2)①植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是___________（填序号）。

②在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸收约5gCO2来进行光合作用。表面积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸收CO2的质量约为___________（计算结果精确至0.01g）。

(3)用水或氧化钙等物质可捕集CO2。

①用水捕集CO2，为增加捕集量，应___________（填“增大压强”或“减小压强”）。

②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2.写出反应I的化学方程式：___________。

③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是___________。

(4)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。

①在步骤I和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为___________。

②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有___________（填字母）

A．甲、乙的化学式

B．甲、乙的组成元素

C．甲、乙分子中原子个数比

D．甲、乙的分子结构

(5)我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。

30、用化学用语填空

（1）2个氢原子_____

（2）3个氮分子_____

（3）亚铁离子_____

（4）铵根离子_____

（5）干冰_____

（6）硫酸钠_____

（7）氯化铝中铝元素的化合价为+3价_____。

31、化学与人类生产、生活息息相关。根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）生活中的矿泉水属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，我们可用_________来鉴别硬水和软水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。

（3）生活中常用到“低钠盐”，其中“钠”是指_________（选填“元素”或“原子”）。

（4）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的____________。

32、化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空：

（1）氯化钠晶体是由_____构成；

（2）四个硫酸根离子_____；

（3）在氧化铁中铁元素显+3价_____；

（4）溶于水使溶液温度显著降低的是_____。

33、2018年10月24日上午9时，“新世界七大奇迹之一”——港珠澳大桥正式通车运营,其中化工产品献力港珠澳大桥。请回答下列问题：

(1)大桥的建造使用了巨型预制组件方式，吊装的吊线的主要成分是超高相对分子质量的聚乙烯纤维，其强度是普通尼龙绳的20倍。聚乙烯纤维属于_____（填“合成纤维”或“天然纤维”），鉴别尼龙线与棉线的方法是_____。

(2)大桥发泡剂保温材料使用了江西乐平世龙实业生产的偶氮二甲酰胺(AC),其化学式为C2H4N4O2。偶氮二甲酰胺中碳、氢元素的原子个数比为_____,偶氮二甲酰胺中_____元素的质量分数最大。

(3)大桥主梁使用钢板42万吨，工业上使用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应冶炼铁,反应的化学方程式为_____。

34、现有①氮气；②盐水；③二氧化碳；④加热高锰酸钾后生成的固体剩余物；⑤冰水共存物；⑥液氧。请问其中属于混合物的是_________(填序号)；属于纯净物的是________(填序号)。并写出其中两种纯净物的化学符号_________、_________。

35、用化学用语填空。

(1)2个氢原子______。

(2)2个亚铁离子______。

(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价______。

(4)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。

36、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，

①表示的是_________，

②表示的是_________。

(2)Na+和O2-形成化合物的化学式是_________。

(3)图2为某反应的微型实验装置，请回答：

①A处发生反应的化学方程式为_______。

②B处观察到的实验现象是________。

③图3为B处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善________。

37、实验室常用下列装置来制取、收集气体，根据所学知识回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：①_________________。

(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，选用装置组合是________________（填标号），发生装置 需做一点改进的是_______________。用化学式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应_________________。

(3)装置B中的注射器是代替实验室中的_________________（填一种仪器名称），相比长颈漏斗的优点是_________________。若用装置 B 制取氧气，注射器中药品应是________________（写名称）。

(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，用加热氯化 铵和消石灰的固体混合物制取氨气，应选择的发生和收集装置分别是_________________（填 标号）。

38、如图是实验室常用的一些装置．

(1)仪器①的名称__________；

(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是_____(填序号)，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________

(3)用装置A与C连接制取氧气，当观察到装置C中_________时才开始收集，装置A中反应的化学方程式为______________；

(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是__________，植物油上方原有的空气对实验的结果___________(填“有”或“没有”)明显影响．

(5)你认为实验室制取气体时要注意的是：

①选择适当的反应，包括反应状态和______________

②选择合适的_________，并验证所制的气体；

(6)实验室中常用锌和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气．C和E都可以作为氢气的收集装置，由此推知氢气的物理性质_________(写一点即可)

39、实验中发现，金属（Mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中，而且与酸或盐溶液反应时一般显+2价．

（1）符号完成上述金属活动性顺序表：

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg_____Pr  Au

（2）用有关的化学方程式表示金属锰的金属活动性比铁的强_____

（3）用足量的盐酸除去铁制品表面的铁锈时，起始溶液变为浅黄色进而以逐渐变为浅绿色，写出上述反应的化学方程式_____，_____．

40、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

(1)从表中数据可以获得的信息是______(写一条)。

(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙______甲(填“＞”､“＜”或“=”)。

(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：

(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式_______，加入过量Ca(OH)2的目的是____。

(Ⅱ)步骤③所包含的具体操作是热浓缩､________。