2025-2026学年（上）高雄八年级质量检测化学

1、下列化学反应中，元素化合价没有改变的是

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

B．CO+CuO Cu+CO2

C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．3Fe+2O2Fe3O4

2、化学小组用U型管设计了如下实验，其中不能达到实验目的的是

A．证明分子在运动

B．能控制CO2的产生和停止

C．证明物质燃烧需要达到着火点

D．证明生石灰与水反应放热

3、某化学学习小组的同学在研究几种化学变化时绘制了如下图像，其中能正确表示对应变化关系的是

A．电解水一段时间（忽略气体的溶解）

B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸

C．镁条在空气中燃烧

D．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气

4、苹果是我省种植的主要水果之一，其营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、钙、磷、钾、镁等，其中钙、磷、钾、镁是指

A．元素

B．原子

C．分子

D．离子

5、化学反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．原子数目

B．原子质量

C．分子种类

D．元素种类

6、规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作及可能导致的后果不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤渣下列说法正确的是

A．可能有Ag

B．若固体中有Cu，则一定有Zn

C．若固体中有Ag，则一定有Cu

D．若固体中有Zn，则一定有Ag和Cu

8、用下图装置验证了空气中的含量。下列叙述不正确的是

A．红磷的作用是消耗氧气

B．实验前需要检查装置气密性

C．最终量筒中的液面约降至80mL刻度线处

D．红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后再打开止水夹

9、中华文字博大精深，下列诗词隐含化学变化的是

A．千里冰封，万里雪飘

B．白玉为床，金作马

C．黄河之水天上来，奔流到海不复回

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

10、下列能表示两个分子的是

A．2O

B．H2O

C．O2-

D．2O2

11、航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是

A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪

B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用天天长大

C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体

D．压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小

12、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．气体验满

D．称取食盐

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．铜丝作导线

B．干冰用于人工降雨

C．天然气作燃料

D．金刚石用于切割玻璃

15、工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅的化学方程式为。下列有关说法错误的是

A．反应中SiO2失去氧，发生氧化反应

B．反应前后，碳元素的化合价升高

C．在该反应里，焦炭具有还原性

D．参加反应的SiO2与C的质量比为5：2

16、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表达的意义相符的是

A．2H2－2个氢原子

B．Mg2+－一个镁离子带两个单位正电荷

C．2Cu－2个铜元素

D．－钠离子的化合价为+1价

17、名称与符号对应正确的是

A．氧化钠一NaO

B．硝酸铝一AINO3

C．氢氧化镁一MgOH2

D．胆矾一CuSO4·5H2O

18、对下列宏观事实的微观解释合理的是

A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变

C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止

D．水与过氧化氢化学性质不同：水分子和过氧化氢分子的大小不同

19、养鱼需要在鱼缸中放置气泵不断通入空气，主要是为了增加水中哪种气体的含量

A．氮气

B．氧气

C．氢气

D．二氧化碳

20、下列有关生活中的化学知识正确的是

A．人体缺钙易导致贫血

B．洗洁精能溶解餐盘上的油渍

C．石油属于可再生能源

D．弥猴桃富含人体所需的维生素

21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C．将t1℃时相同质量的甲、乙物质的饱和溶液均升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数

D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到溶质和溶液的比为2：7

22、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A．品红

B．食用油

C．白糖

D．面粉

23、某氧化钙固体中含有少量氯化钙，某同学为测定氧化钙的质量分数，设计实验如下：

步骤1：取0.7g固体混合物于锥形瓶中，加入200g蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2：向冷却后的锥形瓶中逐滴加入稀盐酸，溶液pH随加入盐酸质量的变化曲线如图所示。所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

资料：常温下，溶解度为0.17g，的溶解度为74g。

下列说法错误的是

A．步骤1中发生反应的化学方程式为

B．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

C．当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中的溶质有两种

D．该固体混合物中氧化钙的质量分数为80%

24、分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是

A．

B．

C．

D．

25、下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．用氧气急救病人

B．用干冰进行人工降雨

C．用铜制作电线电缆

D．用伍德合金制保险丝

26、向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入m克铁粉（过量），充分反应后过滤、洗涤、烘干（隔绝空气）得固体质量仍为m克，则原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为

A．49：80

B．7：80

C．1：1

D．任意比

27、根据下列要求，写出对应的化学方程式：

（1）实验室用一种白色固体和一种黑色固体混合加热制取氧气，其发生的化学反应方程式为_____。

（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_____。

28、生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

(1)氮气具有广泛的用途，常在灯泡中充氮气以延长其使用寿命，原因是氮气的_______。

(2)工业上采用分离液态空气的方法来制取氧气，该方法利用液态氧和液态氮的_______不同。

(3)木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与_______有关。

29、如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题：

(1)硒元素位于周期表中的第_________周期。

(2)图2中n的值为_________。

(3)根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_________(填序号)。

A．硒元素属于金属元素   B．硒原子的核内质子数为34

C．硒元素与氧元素的化学性质相似   D．硒原子在反应中容易失去电子

30、试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

(1)图中X=_______，Y= ______，Z=_______。以第三周期(第11—18号元素)为例，仔细观察，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是______________；

(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是___________；

(3) 由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易_____________(填“失”或“得”) 电子。氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。氟化钠和氯化钠一样，都是由_________(填“分子”、“原子”或“离子”) 直接构成。

(4)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图如下图所示，则该元素的原子序数为_______，该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素在上表中位于___________(选A、B、C)处。

31、点燃或高温活泼碳参加的反应方程式必须_____。

32、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_____；

（2）图中属于同种元素的微粒是_____；

（3）由B、C两种微粒构成的物质的化学式是_____，属于_____（填“单质”“化合物”或“氧化物”）；

（4）金属镁、钙的性质有许多相似之处，其原因是_____。

33、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

(1)温度为_______℃时，两者的溶解度相等。

(2)将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温到t3℃，溶质的质量分数甲________乙（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)t3℃时，向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶质的质量分数为_______。

34、铁是年产量最多、用途最广的金属。

(1)生活中常用铁锅烹调食物，是利用铁的_____性；

(2)工业常用3CO+Fe2O32Fe+3CO2原理炼铁，该反应中的还原剂是_____；

(3)将过量的铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合溶液中充分反应后过滤，滤液中的溶质是_____。

35、可燃性

_____，_____。

36、用化学符号表示；

(1)2个氯原子：_______

(2)4个钡离子：_______

(3)铁离子：_______

(4)2个氮分子：_______

(5)氦气：_______

(6)标出氯化铝中氯元素的化合价：_______

(7)FeCl2读作：_______

(8)氢氧化钙：_______

37、实验室里，某化学活动小组的同学在用石灰水与碳酸钠浓溶液反应制取氢氧化钠固体。过程如下：

（1）首先将两种溶液混合并搅拌均匀，发生反应的化学方程式为   ，基本反应类型为   ；静置后要进行的操作是    ，完成该操作需要的玻璃仪器有   ，最后得到了澄清的溶液。

【提出问题】该澄清的溶液一定是氢氧化钠溶液吗？

【建立猜想】该溶液中的溶质可能是（1）氢氧化钠；（2）   ；

（3） 。

【设计并进行实验】请你对二号猜想，设计实验方案加以证明。

方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用石灰水和碳酸钠”，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）

38、有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，NaOH溶液可吸收CO2，Ba（OH）2溶液与CO2的反应与Ca（OH）2溶液与CO2的反应相似，碱石灰主要成分为NaOH和CaO，可吸收H2O和CO2）。

(1)关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置D的作用是___________。

(4)实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________（用含m1和m2的代数式表示）。

39、一定质量分数溶液的配制是初中化学重要的探究实验。某化学兴趣小组用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)现有以下操作：①溶解、②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算。请从以上操作中选出正确的操作顺序是______。

(2)若其它操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？

(3)用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。

40、请用所学的知识回答下列问题：

(1)用高锰酸钾制取氧气的实验时，将“高锰酸钾放入试管”应如何操作：________。

(2)氧气具有氧化性，给人类带来了很多便利，但事物都是一分为二的，氧气的这一性质也会给人类带来不利影响，请列举两例说明：________。