2025-2026学年（上）伊春八年级质量检测化学

1、名称与符号对应正确的是

A．氧化钠一NaO

B．硝酸铝一AINO3

C．氢氧化镁一MgOH2

D．胆矾一CuSO4·5H2O

2、2013年4月20日，雅安市芦山县发生了7.0级地震．为了做好抗震救灾工作，国务院迅速成立抗震救灾总指挥部．用于震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是

A．高氯精由4种元素组成

B．高氯精中C、N两种元素的质量比为6：7

C．高氯精分子中各原子个数比为1:1:1:1

D．高氯精由12个原子构成

3、小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是

A．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应

B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质

C．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠

D．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾

4、下列物质属于单质的是

A．青铜

B．硬铝

C．C60

D．硫酸铜

5、下列关于“课外小实验”的说法不正确的是

A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度高低

B．把6B的铅笔芯、导线、电源和灯泡等相连，可验证石墨的导电性

C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳

D．自制简易净水器可以除去水中所有杂质

6、下列是镁元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。下列描述正确的是

A．镁原子的结构示意图 a

B．a、d两粒子最外层电子数相同，所以在化学反应中的表现相同

C．a、b两粒子的质量相差不大

D．b、c形成化合物的化学式是MgO2

7、某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是

A．滤纸和漏斗之间有气泡

B．将混合物直接倒入漏斗中

C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损

D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘

8、碳酸氢钠(NaHCO3)做发酵粉时会发生如下化学反应：。下列相关说法中，错误的是

A．X的化学式为H2O

B．生成物都是氧化物

C．该反应为分解反应

D．碳元素的化合价未发生改变

9、某小组用NaC1固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是

A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和50mL水

B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码

C．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏小

D．量筒内的水倒入烧杯时洒出到烧杯外，溶液的溶质质量分数会偏大

10、城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是

A．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

B．水中有异味时可加入活性炭除味

C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

D．自来水通过蒸馏可以变成纯净水

11、乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有

①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；

②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；

③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；

④大力发展太阳能、风能等绿色能源；

⑤增高炼铁厂的烟囱，增加经济收入；

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

12、下列操作正确的是

A．取用液体   

B．闻气体气味

C．称量固体   

D．检查装置的气密性   

13、下列关于钢铁制品，认识正确的是

A．钢铁中不含非金属元素

B．回收废旧钢铁制品，有利于保护金属资源

C．钢铁的硬度比纯铁的硬度小

D．为防止钢铁锈蚀，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

14、下列实验能达到目的的是

A．探究金属的锈蚀是否需要水

B．探究甲烷中是否含碳元素

C．探究空气、呼出气体中CO2含量

D．验证质量守恒定律

15、炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是

A．ZnCO3中的阳离子为 Zn+2

B．ZnCO3中碳元素的化合价为+2 价

C．ZnCO3中含有一种金属元素

D．氧原子的结构示意图为

16、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A．品红

B．食用油

C．白糖

D．面粉

17、“行千里，致广大”。下列不符合绿色出行理念的是

A．乘坐公交车出行

B．尽量驾驶私家车出行

C．以自行车代步

D．新能源汽车代替汽油车

18、同学们在实验室做实验时，下列处理方法正确的是

A．实验中用剩的药品装回原瓶

B．向酒精灯内添加酒精一定要熄灭酒精灯

C．实验后的废液倒入水池下水道

D．加热后的试管立即用自来水冲洗

19、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是

A．①单质③氧化物

B．②化合物④氧化物

C．①单质③化合物

D．②含氧化合物④氧化物

20、人造血液是一种完全人工合成的血液代用品。它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其它部分输送氧气。第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化学式为(C3F7)3N]，下列关于全氟三丙胺的说法中正确的是

A．全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子构成

B．全氟三丙胺的相对分子质量为449

C．一个全氟三丙胺分子中含有25个原子

D．全氟三丙胺由碳、氟、氮三种元素组成

21、为除去下列物质中的杂质，除杂试剂及方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列实验能达到目的的是

A．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

B．探究温度对分子运动快慢的影响

C．检验氢气的纯度

D．验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳

23、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是

A．参加反应的X与Y的质量比是1:4

B．m的数值为64

C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5

D．Y一定是化合物

24、选择带有智能保护装置的燃气灶，在发生火焰意外熄灭时会自动关闭燃气阀门阻止气体泄漏。从安全角度分析这样做的目的是

A．隔离可燃物

B．隔绝空气

C．降低温度

D．节约燃气

25、在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．铁丝燃烧

26、下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是

A．火上浇油——增加可燃物

B．吹灭蜡烛——降温至着火点以下

C．釜底抽薪——移走可燃物

D．油锅着火用锅盖盖灭——降低温度

27、用化学方程式解释下列现象：

小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________________。

28、请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫这五种气体中，按要求将物质的化学式填写在空白处。

（1）属于空气污染气体的_____；

（2）能支持燃烧的_____；

（3）可用做食品保鲜气体的是_____；

（4）植物光合作用吸收的_____；

（5）未来最理想的能源____；

29、能源利用和环境保护一直是人们关注的热点。

(1)化石燃料主要包括煤、石油和________。

(2)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

(3)某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X，则X的化学式为_____。

30、酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。

(1)根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是____；化学性质是____；酒精的用途是__。

(2)向燃着的酒精灯内添加酒精可能造成的不良后果：____；

(3)实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是____。

31、根据以下A、B、C三幅元素含量示意图，请选用图下字母序号填空。

（1）分布在人体中的是   ；

（2）分布在海水中的是   ；

（3）分布在地壳中的是    ；

32、(9分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

（2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________ 。

分离所采用的操作方法是 __________________________ 。

（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。

（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。

A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．“反应分离”中的反应要吸收大量热

C．整个过程中，只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

33、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语回答下列问题：

(1)铝在空气中生锈的产物的化学式____________。

(2)草木灰和纯碱溶液中都存在的离子____________。

(3)硝酸铵中氮元素的化合价___________。

(4)通过化合反应生成水的化学方程式__________________________。

34、重庆一中化学兴趣小组的同学取两份等质量的溶质质量分数相同的硝酸钾溶液，分别在t1℃和t2℃时恒温蒸发水，变化如图所示，请回答下列问题：

(1)A点对应溶液是t1℃时硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(2)t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。

(3)t1和t2的大小关系为：t1______t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)关于B点和C点对应的溶液，下列说法正确的是______（填序号）。

①溶质质量：B=C                 ②溶液质量：B＜C

③溶质质量分数：B＞C          ④ B 转化成 C：加入 KNO3固体

35、“化学用语”是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空：

(1)地壳中含量最多的元素______。

(2)三个氢原子______。

(3)两个氢氧根离子______。

(4)保持氮气化学性质的粒子______。

(5)氯化铁中铁元素的化合价为+3价______。

36、请用给定物质的序号填空：

①氮气   ②一氧化碳   ③硫酸   ④大理石 ⑤金刚石

(1)重要的建筑材料是__；

(2)天然存在的最硬的物质是__；

(3)常用作保护气的是__；

(4)具有可燃性又有还原性的气体是__；

(5)用于生产化肥、农药、火药、染料等的是__．

37、气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一、请根据下列装置回答问题。

(1)写出指定的仪器名称：①_______。

(2)如使用上述装置制取干燥的二氧化碳气体，连接的顺序是B→_______→_______→F(填字母a~f)。

(3)实验室用A装置(可添加棉花)制取氧气的化学方程式是_______。

(4)实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取少量氧气。

①市售过氧化氢溶液溶质质量分数通常为30%。配制600g5%的过氧化氢溶液，需要30%过氧化氢溶液的质量为_______g。

②若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置最合适的是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

③已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如上图装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是_____，此时应_____，使反应停止。

38、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验】按照图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按照图2所示装置，在集气瓶内壁均匀涂附铁粉除氧刻（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀的原理（铁锈蚀是铁与空气中水和氧气共同作用的结果）测定空气中氧气的体积分数。

(1)为提高实验的准确性，以上两个实验前应注意的事项是______。（写一点）

(2)实验1中，红磷燃烧的化学方程式______，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中的原因是______。

(3)实验前，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息可知，______（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是______。

(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是______。

【实验3】

(5)某同学提出，仅利用图5所示装置，在向装置内不添加其他试剂的前提下，也能粗略测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是______（温馨提示：NaOH溶液能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，气体的压强随温度的降低而减小）。

39、根据如图实验回答：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式。（至少  写2个）_______、_______

（2）该实验探究的目的是什么？并说明对应的现象。（至少2条）_______、_______

40、金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．

(1)利用铝的_____性可将铝块制成铝箔

(2)铝热剂时修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为_____，反应类型是_____．

(3)黄铜是铜和锌的合金，外观似黄金，黄铜的熔点_____锌(填“＞”或“＜”)．鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____．

(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是_____，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的_____比较它们的活泼性．