延安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Fe成为阳离子时首先失去 _______ 轨道电子，Sm的价层电子排布式为，Sm3+价层电子排布式为 _______ 。

6、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问题：

①若X为Ag，Y为溶液，溶液中的移向______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 mol时，电解质溶液质量减少______g

②若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X可以用______(填电极材料)做电极材料，电解质溶液Y的溶质为______(填化学式)，铜极的电极反应式为__________________。

(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图，则：

①a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b电极附近pH________。(填增大、减小或不变)

③负极反应式为：________________________________。

7、溴和氯在元素周期表中均属于___族。

8、（1）从下列四组物质中选择合适的一组，将对应字母填写在空格内。

A.H2O和Na2O B.空气和碘酒  

C.CuSO4·5H2O   D.C2H4和C2H5OH

其中属于混合物的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________；属于氧化物的是__________。

（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化剂是__________；还原剂是__________。

9、（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。

（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。

③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

10、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含、和)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。

(1)操作的名称为___________。

(2)溶液腐蚀铜板的离子方程式为___________。

(3)试剂为___________(填化学式)。沉淀为___________(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂是___________剂。

(4)为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加___________(填化学式)溶液。

(5)查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是___________。

(6)向溶液中加入溶液的实验现象为___________。

11、写出下列有关化学方程式并指出反应类型：

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：   ；   ；

（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：   ；   ；

（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：   ；   ；

（4）CH3COOH和CH3OH的混合液在浓硫酸做催化剂加热条件下反应：   ； 。

12、乙烯与甲烷在分子结构上的主要差异是___________。乙烯的化学性质与甲烷的相比，较为___________。乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，在一定条件下可以发生___________反应和___________反应。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体，继续滴加至液溴滴完。装置d中氢氧化钠溶液的作用是_______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中可行的是_______(填字母)。

A.重结晶                      B.过滤                         C.蒸馏 D.萃取

14、CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：

将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

(1)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）；

(2)吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：_______。

15、据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：

(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。

(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。

(3)位于周期表的第_______周期_______族，_______(填“d”或“ds”)区。

(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。

(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。

(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。

16、二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强

③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

根据相关信息回答下列问题；

（1）酸浸过程选用的酸是__________。

（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。

（3）以下相关描述正确的是__________。

A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 废液成分中有硫酸，可以循环利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。

（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。

（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。