延安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

一、选择题（共4题，共 20分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢(PH3)而被用作熏蒸剂，粉末状的 KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到 COS 和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为 1∶1∶1，写出相应的化学方程式 _____。

(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)：

COSH2SNa2SM 溶液+H2

如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与 H2 产量的关系(Na2S 初始含量为 3mmol)，由图象分析可知，a 点时 M溶液中除 S2O外，还有 _____(填含硫微粒的离子符号)。

6、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。

②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

a．混合体系总压强保持不变

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：

①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量试剂	溶液	溶液	溶液	溶液(含淀粉)
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

7、乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：

（1）乙烯官能团的名称是___________________；

（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）

①_______________________________；

②___________________________；

③___________________________。

（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：

正极_________________________；

负极_________________________；

（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是。

A. 形成原电池后能量利用率更高

B. 电池负极有火焰而正极没有

C. 电池工作时，电解液pH不变

D. 两极电极材料可以相同

（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为。

8、实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______，反应类型_______

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______

A．中和乙醇和乙酸

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”)，原因是_______

(4)写出浓硫酸的两个作用：_______、_______

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的离子是__________。

10、Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。

(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。

(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。

(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。

(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。

(7)步骤⑥操作名称是_____。

11、有以下 10 种物质，请回答下列问题：

①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银

（1）其中在上述状态能导电的是 _______；

（2）属于电解质的是 _______；

（3）属于非电解质的是 ______________；

（4）按要求填空

①写出⑥在水溶液中电离方程式： _______。

②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： _______。

③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： _______。

（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 _______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”）

12、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

表1
酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2
难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。