延安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是___________ 。

(2)在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是___________mol/(L•min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a.单位时间内消耗1mol SO2，同时生成1 mol SO3

b.单位时间内消耗1mol SO2，同时消耗1 mol SO3

c.密闭容器中气体压强不变

6、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

7、用系统命名法命名下列有机物

（1）   ___________________________

（2） ___________________________

（3）   _______________________

8、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(选填“原电池”、“电解池”)，A电极的电极反应式为 _______。

(2)丙池中F电极为_______(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为 _______。

(3)当池中C极质量减少10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______ mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键 K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填字母)。

A．Cu        B．CuO        C．Cu(OH)2 D．CuCO3

(4)常温下，已知丙池中的溶液为 400 mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体 224 mL(标准状况下)气体，则此时溶液的pH为_______。

9、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子，则消耗铜___________。

Ⅱ． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(5)写出乙中总反应的离子方程式：___________。

10、实验题：将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：

（1）该实验表明此反应   （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为   能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度   （填高于、低于、等于）22℃；

（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是   mol•L﹣1

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：

①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是   ．（填序号）

11、回答下列问题

(1)纸电池是未来电池发展的重要研究方向。某学生在课外活动时，根据如图纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时向_______(填a或b)极作定向移动。

②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______

(2)科学家用氮化镓()材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

①该装置工作时，能量转化形式为：_______转化为_______(填“电能或“太阳能)。当产生时，消耗的物质的量为_______。

②此电池产生的和又可以作为燃料电池的原料。有研究表明，在酸性条件下参与的电极反应为：，此电极反应也可视为两步完成，请将其补充完整：第一步_______(用离子方程式表示)：第二步

12、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

13、CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。

具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

14、1mol某链烃A在一定条件下裂化为1mol烃B和1mol烃C，生成的气体的密度是同条件下H2密度的14.5倍，计算回答：

（1）A可能的名称___。

（2）B、C可能是什么烃?___

15、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2 O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；

(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；

(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。

16、I．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

(1)根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是___________

(2)a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________

(3)各阶段的平衡常数如下所示：

K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“＞”“＜”或“=”连接)

II．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应： 2H2S(g) 2H2(g) + S2(g) ΔH，如图丙所示H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(4)ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)

(5)图丙中压强(p1、p2、p3)的由大到小的顺序为___________

(6)图丙中M点对应的平衡常数Kp=___________ MPa(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(7)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。