沧州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，反应的化学方程式为______。

(2)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _____。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体有_____性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_____。

(4)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体(填“能”或“不能”)_____，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：_____。

6、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

7、有以下几种物质：①食盐晶体   ②水银  ③蔗糖  ④石墨   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦硫酸  ⑧熔融的Na2O  ⑨液氨。 填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。

8、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多、)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。

(2)常温下，在的溶液中水电离出来的_______。

(3)常温下，将某一元酸(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的如表所示：

①从甲组情况分析，如何由a的数值判断是强酸还是弱酸？_______。

②乙组混合溶液中和的大小关系是______(填字母)。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：_______。

9、①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖

上列物质能导电是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是____。

10、学习有机化学，掌握有机物的组成结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为____，所含官能团的名称为_____、_____。

(2)的系统命名为_____。

(3)写出3，3一二甲基丁酸的结构简式____。

(4)合成高聚物其单体的键线式____。

11、回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式是___________，该反应中___________做氧化剂，___________做还原剂。

(2)工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉。写出该反应的化学方程式___________，在该反应中，氧化产物是 _____(用化学式表示)。

(3)配制500mL1.00mol／L的NaCl溶液，所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是_____ (填字母代号)。

A．酒精灯   B．500mL容量瓶   C．试管   D．100mL容量瓶

移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度_____ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2cm时，改用_____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

12、现有下列十种物质：①铝  ②  ③  ④  ⑤  ⑥氨水  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧盐酸  ⑨  ⑩蔗糖

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)写出⑤的电离方程式_______。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为____。

(4)写出制备⑦的化学方程式：______。

(5)向⑦的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

13、关于氯水成分的实验，请回答以下问题：

（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。

（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。

（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。

14、将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？

15、氮元素在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛。回答下列问题：

(1)NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107.3°。

①NH3分子的VSEPR模型为___________。

②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角_____107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。

③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为______________。

(2)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示。已知晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为______g/cm3。(写出数学表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H=_____。

已知键能数据如下表，则C≡O的键能为__________kJ•mol-1。

(4)利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示。

电解过程中OH—的移动方向为____(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为______________。

16、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t1时，CO2的正、逆反应速率的大小关系：v正____(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。

(3)由图可知，达到平衡时，n(CO2)：n(CO)=____。

(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序号)。

①降低温度

②减小铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持容积不变，充入He使体系压强增大

(5)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化