沧州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请完成下列填空。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

6、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

7、钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：

(1)钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。

(2)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。

(3)碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O

8、写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：   。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：   。

（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：   。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。

9、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是       ，互为同系物的是   ，属于同分异构体的是   ，属于同种物质的是   。

A．O2和O3 B.D和T   C.

D.  E.

10、回锅肉是四川传统名菜，口味独特，肥而不腻。制作原料除豆瓣酱外，还有：①五花肉、②青椒、③蔗糖、④味精等。用数字序号填空：

(1)富含油脂的是_______。

(2)富含蛋白质的是_______。

(3)属于糖类的是_______。

(4)含有维生素C的是_______。

(5)属于增味剂的是_______。

11、完成下列填空。

(1)0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为___mol/L。

(2)标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为___mol/L。

(3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是___；还原产物是___。

(4)标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)___。

(5)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。

(a)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___。

(b)该反应中，若有0.2molHCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为___L。

12、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

13、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。

14、随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①在0～2 min，平均反应速率υ(CH3OH)＝_____。（数值用小数形式表示）

②在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

15、写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

16、离子液体是指在室温附近呈液态的全部由离子构成的物质，也称室温熔融盐。离子液体有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，广泛应用于化学研究的各个领域。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(简称BMIM，结构如图)是一种常见的离子液体，熔点为6.5 ℃，可代替有机溶剂用于酶促酯合成以及其它环境友好的反应。请回答下列问题：

(1)基态磷原子价电子排布图为_________。

(2)N、F、P三种元素第一电离能由大到小顺序为______。

(3)已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则BMIM中的大键可表示为_____。

(4)离子晶体的熔点一般较高，如氯化钠的熔点为801 oC，而离子液体的熔点一般低于150℃。结合BMIM的结构分析离子液体的熔点一般较低的原因：______。

(5)下列有关离子液体的叙述正确的是______。

a.离子液体具有良好的导电性，可以作为电池的电解质

b.离子液体中含有离子键、共价键、配位键和氢键等化学键

c.离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂

d.通过改变阳离子、阴离子的不同组合，可以设计合成出不同的离子液体

e.离子液体对有机物有良好的溶解性能，而对无机物的溶解性能较差

(6)化学家发现一种组成为N4H的阳离子，其结构中N原子均为sp3杂化，请推测N4H的结构式：__________。

(7)某种离子液体低温下的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg/cm3，X+和Y-半径分别为a pm、b pm，X、Y的相对原子质量分别用M(X)、M(Y)表示，阿伏伽德罗常数的数值为NA。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为________(列式即可)