沧州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、室温下，某0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=11。

（1）写出水解常数的表达式Kh=___。

（2）写出水解常数Kh与Ka、Kw之间的关系式___。

（3）计算CH3COONa水解百分数（水解度）___。

6、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

7、我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

（1） Zn2+在基态时核外电子排布式为   。

（2） SO42-的空间构型是    （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是   。

a.N2O结构式可表示为N=N=O

b.O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为       。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,该配合物中心离子的配位数为   （填数字）.

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=    （填数字）。

8、填空。

(1)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。

(2)分子式为的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的烃结构简式_______。

(3)分子式为的烯烃中不存在顺反异构的物质有_______种。

(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其结构中含有3个的物质有_______种。

(5)的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_____种，写出其中一种的名称_____。

9、根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

10、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。

11、现有下列3种物质：①NO、②NH4HCO3、③浓H2SO4。其中，遇空气变为红棕色的是____(填序号，下同)；受热易分解的是____；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是____。

12、某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰与好盐酸完全反应；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了，试计算：

【1】（1）第一份中和所得溶质的质量_____1_____g；

【2】（2）固体中 与 的物质的量之比是_____2_____。

13、某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物]

Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：_______。

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。

Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是_____，C装置中试剂的名称是______。

(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________。

Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

(5)实验装置的连接顺序为___________。

(6)装置C中碱石灰的作用是_______，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_________________。

(7)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

14、(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________、_____________，制得等量H2所需能量较少的是________。

(3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：

①Q1____________________92 kJ。

②b曲线是______________时的能量变化曲线。

③上述条件下达到平衡时H2的转化率为_______________。

④在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放  出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为____________________。

15、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。

(2)与浓硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。

16、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。

(1)根据表中数据计算x=____。

(2)在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如表：

①判断K1____K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

②398K时进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.v正(N2)=3v逆(H2)

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

(3)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol·L-1H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图甲所示。

①a条件下，0～t0的平均反应速率V(N2)=____mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是___。

③在a条件下，t1时刻将容器容积压缩至原来的，t2时刻重新建立平衡状态。则图甲中在t1～t2时刻c(H2)的变化曲线可能为___(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(4)乙同学向一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2，模拟合成氨的反应，图乙表示温度T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系。若体系在60MPa下达到平衡

①此时N2的平衡分压为____MPa。(分压=总压×物质的量分数)

②经计算可得此时的平衡常数Kp=___。(用平分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.001)