西安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质：(1)Na (2)液溴 (3)Na2O (4)NO2 (5)干冰 (6)甲烷 (7)氨水(8)氢硫酸 (9)HCl气体 (10)硫酸   (11)熔融NaOH   (12)蔗糖   (13)NaCl溶液   (14)AgCl   (15)胆矾

属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

6、工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）判断反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应

（2）据据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 =________(用K1、K2表示)

（3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，试判断此时的温度为________。

（4）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则此时ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________

A．体系密度保持不变

B．H2和CO2的体积比保持不变

C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D．当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O 中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

（6）若500℃时在2L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，求a =________mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1

7、查阅资料，了解氢氧燃料电池、生物燃料电池等的特点及应用前景_____。

8、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则得到的有机物分子的结构简式如图所示。

(1)该有机物的分子式为___________。

(2)该有机物分子中碳碳键之间的键角有___________种。

(3)该有机物分子中所含的极性键有___________个。

9、钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。

(1)写出与反应的离子方程式：___________；中的阴阳离子个数比为___________。

(2)属于___________(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出固体分解的化学方程式___________。

(3)①已知(次磷酸)水溶液中存在分子，与足量的Y反应只生成一种盐，则是___________酸。

a．强酸       b．弱酸       c．一元酸       d．二元酸       e．三元酸

②请写出与足量Y反应的化学方程式___________。

10、铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是  ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：   。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为   。

11、有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

（1）A的结构简式是__________，

（2）G与E生成H的化学方程式是__________.

（3）C→D的化学方程式是__________.

（4）I的结构简式是__________。

（5）有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)．

a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu(OH)2反应

（6）K存在以下转化关系：KM(C16H15NO5Na2)，M的结构简式是__________。

12、反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题：

(1)增加Fe的量，其反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_______；

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______；

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_______；

(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存

b.H2O、H2的物质的量之比为1：1

c.容器中的压强不随时间变化

d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

e.断裂4molH-O键的同时断裂4molH-H键

13、纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

请回答以以下问题：

（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；

（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；

（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；

（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；

（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

14、在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

15、回答下列问题：

(1)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为____。

④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。

(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。

16、随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

(1)亚氯酸钠()是一种高效消毒剂。的一种生产工艺如图所示：

①亚氯酸钠()中元素的化合价为_______。

②制得理论上需要消耗标准状况下的体积为_______L。

(2)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：

①过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9，充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为_______(用离子方程式和必要的文字说明)。

②过程Ⅱ在作用下硝化细菌帮助实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为_______。