西安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是_____；含离子键和非极性键的是__，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____。

①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩Li2O

6、金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：

(1)将包有少量淡黄色_______(填“”或“”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；

(2)地壳中含量最多的金属元素是_______(填“铝”或“铁”)；

(3)金属冶炼时，常用电解法进行冶炼的金属是_______(填“铁”或“镁”)。

7、道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

8、氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：

(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。

(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。

(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。

9、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

10、不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。回答下列问题：

(1)向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________(填“相等”或“不相等”)。

(2)d点对应的食盐水pH=__________，呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于、等于、小于”)。

(4)常温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的溶液混合，若所得混合溶液的pH=11，则为____________。

11、是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

 (1)常温下含碳量最高的气态烃是____(填对应字母)；

(2)分子的空间构型是___；

(3)写出与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____，反应类型为___。

(4)写出与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_____，反应类型为__。现有上面、、三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)

(5)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是____。

(6)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。

12、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

13、实验室需配制240 mL0.1 mol/L的溶液，填空并回答下列问题：

(1)配制240 mL0.1 mol/L的溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

容量瓶中有少量蒸馏水：___________；

定容时俯视刻度线：___________。

(4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。

14、某混合碱的组成可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.54 0g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入2-3滴甲基橙，继续用0.100 0mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：

已知：NaHCO3溶液pH=8.3，饱和H2CO3pH=3.9

该混合碱的化学式为___________；写出简要计算过程：___________

15、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)的官能团的名称为___________。

(2)③的反应类型为___________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：___________。

(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________(填序号)。

①②③④⑤

其中⑤的二氯代物有___________种。

16、工业上利用硫酸厂的烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备颜料铁红()，生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。

(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是_______。

②步骤Ⅲ中可选用_______(填字母)调节溶液的pH。

a.次氯酸钙       b.氢氧化钠溶液       c.氨水

(3)①步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是减少的水解和_______。

②若步骤Ⅳ的溶液pH过高，固体中可能混有_______。

(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为_______。

(5)已知：(Fe为＋2价)与不反应，可以还原，还原的反应有两个，对应的离子方程式分别为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

某化学小组取步骤Ⅰ得到的滤液X 100mL，加入充分反应，反应前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比(写出计算过程)_______