西安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。

(2)工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。

(3)溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。

(4)实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。

6、下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有______和______(填名称)。互为同分异构体的有______和______、______和______(填名称，可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。

(3) 用系统命名法给有机物命名______

7、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，

数据“39.10”表示的是___________；钾元素在周期表中的位置为___________。

(2)上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________。

(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是___________(写结构式)；生成物中含有离子键的物质电子式是___________。

(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为___________，它们的非金属性由强到弱的顺序为___________；列举一条能证明S和O非金属性强弱的实验事实___________。

8、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。

9、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ

新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q

(1)增大压强，CH3OCH3的产率_____(选填增大“、”减小“或”不变“，下同)，平衡常数将_____。

(2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_____。

(3)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡，下列各项叙述正确的是_____(选填编号)。

a.反应室内气体密度保持不变

b.反应速率之比存在关系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗

c.反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d.c(CO)：c(H2)一定等于1：1

(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是_____，其原因是_____。

10、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是    。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝       mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程为 。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

11、基础知识填空：

（1）酸雨的pH小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；

（2）有以下物质：①Cu  ②Al  ③ C ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥稀硝酸  ⑦浓硝酸。

加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；

常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；

写出①与⑥反应的化学方程式______；

（3）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl2生成，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移的电子数目为______。

12、某有机化合物的分子式是C3H4O2，水溶液显酸性，能与Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色。请写出这种有机化合物的结构简式_______。

13、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。（已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成）

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。

A．品红       B．NaOH溶液

C．溴水       D．酸性高锰酸钾溶液

（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。

14、把1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生1.12L气体（标准状况）。计算参加反应的硝酸的物质的量。

15、氮氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的处理对环境保护有重要意义。

I.可用活性炭还原处理NO，有关反应为。

(1)已知①   ；②的燃烧热为。反应的_______(用含a、b的代数式表示)。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表：

结合表中数据计算或判断：

①700℃时浓度平衡常数_______(列式并计算)。

②该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。

在三个反应器中分别加入C、CaO/C、/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时NO去除率如图所示：据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是_______(填“C”“CaO/C”或“/C”)。A点_______(填“是”或“不是”)平衡点，原因是_______。

II.分解是解决污染环境的常用方法，有关反应为。在一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如下：

(4)在0~10min时段，反应速率为_______；在10~20min时段，反应速率为_______。

(5)比较不同起始浓度时分解速率：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

16、一种从电镍含钴废渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等杂质）中提取氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在还原剂Na2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH)3与Na2SO3反应的离子方程式______，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 ____。

（2）除铁操作中Fe3+以黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出。中学检验Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用试剂是________。

（3）反应Ⅰ中加入NH4F的目的______。 

（4）沉钴操作发生的反应为(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，则合理的加料方式是______(填字母)。

a．将Na2C2O4溶液与反应Ⅰ滤液同时加入到反应容器中

b．将Na2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应Ⅰ滤液的反应容器中

c．将反应Ⅰ滤液缓慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反应容器中

（5）450℃在空气中煅烧发生的化学反应方程式______________________。