吉林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1。

求：（1）该可逆反应的平衡常数K=_____________?

（2）此时NO2的转化率_____________?

6、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.

7、现有下列十种物质：①蔗糖   ②熔融   ③盐酸   ④铜丝   ⑤固体   ⑥液氯   ⑦固体  ⑧乙醇   ⑨氯水   ⑩液态

(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。

(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。

(3)上述物质中属于非电解质的是______。

8、在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2。根据题意完成下列各题：

(1)判断反应①达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.CO体积分数保持不变

b.CO和CH3OH浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___(填字母)。

a.向装置中再充入N2

b.升高温度

c.改变反应的催化剂

d.向装置中再充入H2

(3)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则△H2___0(填“＜”、“＞”或“=”)，在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为___，T℃时该反应的平衡常数为___。

(4)若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v(正)___ v(逆)(填“＜”、“＞”或“=”)。

9、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素③和④形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是__________(填该化合物的电子式)。，该化合物中存在的化学键类型是___________。

(3)①②⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)

(4) 元素⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大

b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q

d.⑦的最高价氧化物对应水合物的酸性没有⑧的最高价氧化物对应水合物的酸性强

10、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_______，原子总数之比为________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量：CO2为______mol，CO占总体积的______，混合气体的摩尔质量为______。

11、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。

12、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn 电极为原电池的______极(填“正” 或“负”)，电极反应式是______。Cu 电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”) 反应。

(2)能证明产生电能的实验现象是______。

(3)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图。下列说法正确的是______(填序号)。

① A 为电池的正极

② 该装置实现了化学能转化为电能

③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

13、二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)下列有关ClO2的说法正确的是___________(填序号)；

A．ClO2与氯气从颜色上难以区分

B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

C．属于酸性氧化物

D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

(2)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，歧化反应离子方程式为___________。每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol

(4)①ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl-而除去，反应的化学方程式为___________。

②Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是___________。

14、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：以H2的浓度变化表示该反应的速率_______。

15、Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③       B.④②③①       C.①②④③       D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键       B.离子键       C.配位键       D.极性键       E.非极性键

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加 德罗常数的值NA=_____(列计算式)。

16、如图所示装置中，K为开关，电极分别为Fe棒和C棒，电解质溶液为CuSO4溶液。

(1)当开关K置于a处时，该装置为________________(填“原电池”或 “电解池”)。写出Fe电极上的反应式____________________________。

(2)当开关K置于b处时，写出C电极上的反应式________________________。

(3)当开关K置于b处时，工作一段时间，当某电极上析出3.2g Cu时溶液的pH为____________。 (溶液的体积为1L) 。