长春2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

6、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

7、烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH—CH2OH。请回答：

（1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是 （名称）。

（2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成氢气 L（标准状况下）。

（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式   ，

（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为   ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。

（5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为 。

8、K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，原因是______。

9、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________。

(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。

A．加热

B．加KOH固体

C．加水

D．加CH3COONa固体

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。

A．c(H+)

B．n(H+)

C．c(CH3COOH)

D．

(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。

10、Ⅰ．回答下列问题：

(1)反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。

①1mL0.006mol·L-1的碘水     ②1mL0.06mol·L-1的碘水

③4mL0.06mol·L-1的 Na2S2O3溶液       ④4mL0.006mol·L-1的Na2S2O3溶液

(2)若某同学选取②③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

(3)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_________ (填选项);

A．密闭容器中氨气的物质的量不变                 B．2v生(NH3)=v耗(CO2)

C．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂       D．密闭容器中总压强保持不变

E．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

III．在2L密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(4)下图中表示NO2的变化的曲线_____(填字母);

(5)800℃，0~2s内，NO的转化率是___________；

(6)用NO表示该反应从起始到平衡时间内的平均速率v=___________。

11、铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______。

(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。

(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。

(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。

A.铁粉       B.酸性溶液       C.KSCN溶液

③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。

12、是一种重要的工业原料。

（1）取少量粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，即可制得胶体。

13、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名称是   ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。

（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

14、请完成下列填空，

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________．

（2）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：

该混合气体的平均摩尔质量为_____________, 该混合气体中含CO2的量为物质的量为__mol。

15、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I、以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ/mol。

研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1

第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(g)+H2O(g)ΔH2

(1)图中ΔE=___________kJ/mol。

(2)反应速率较快的是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是______________________。

II、以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

(3)由图乙可知，压强P1___________P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含P2的代数式表示)。

III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH＜0。

(5)在一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图丙所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250°C的原因： ______________________。

16、氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和医药等。回答下列问题：

I.工业上常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，其制取装置示意图如图所示：

(1)装置中的离子膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，该电解原理的总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.近年来，随着氯气用量的日益增大，研究将涉氯行业产生的氯化氢转化为氯气具有重要的现实意义。据文献报道，在催化剂CuO作用下可将HCl催化氧化为和，其反应过程如图所示：

(2)则该总反应热化学方程式：   _______(用含、、式子表示)。

(3)研究HCl催化氧化反应中温度T、和等因素对HCl转化率的影响，得到如图所示实验结果：

①表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当、时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为_______L(折算为标准状况下)。

②在420℃、、条件下，的反应速率为，则HCl的转化率为_______。

③比较在下列两种反应条件下的反应速率：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

i.410℃、、；

ii.390℃、、。

(4)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molHCl和5mol空气(和的体积比为1∶4)发生反应：，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强180kPa的倍。该温度下，反应平衡常数为_______。反应开始到恰好平衡时分压变化速率为_______。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)