松原2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

一、选择题(共4题,共 20分)

1、下列实验合理的是(   )

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

证明非金属性:Cl>C>Si

吸收氨气,并防止倒吸

制备并收集少量NO2气体

制备少量氧气

A.A

B.B

C.C

D.D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

选项

A

B

C

D

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A.A

B.B

C.C

D.D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空题(共8题,共 40分)

5、回答下列问题:

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O,推测其分子式为______,写出其可能的结构简式______

(2)液化石油气的主要成分是C3H8,天然气的主要成分是CH4,两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”),等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气,若改为天然气,其进风口应______(填“改大”或“改小”)。

(3)氢氟酸可以在玻璃上雕花,请用化学方程式解释_____

(4)某化学小组做浓硝酸与Cu反应的实验,发现反应后溶液呈绿色,甲认为是溶液中溶解NO2的原因,乙认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致,丙将该溶液稀释后发现颜色由绿色变为蓝色,由此得出乙的观点正确。你是否赞成_____(填“是”或“否”),若不赞成请说明原因______(若赞成,此空不填)。

6、Ⅰ.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

(1)石墨电极(C)作______极,甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________

(2)若消耗2.24L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。

(3)丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.a电极为纯铜

B.粗铜接电源正极,发生还原反应

C.溶液的浓度保持不变

D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为_________

Ⅱ.依据氧化还原反应:设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

(5)电极X的材料是_______(填化学式,下同);电解质Y是________

(6)当X电极的质量减小了3.2g时,流经电流计的电子的物质的量为_______mol。

7、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体,起始时压强为100KPa,各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

(1)该反应的化学方程式为___

(2)若降低温度,则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率___

(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为v___v(填“>”“<”或“=”)。

(4)0~4min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1

(5)反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为___

(6)平衡时混合气体中B的分压约为__KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)

8、表中是生活生产中常见的物质:

编号

名称

NaHCO3

NaOH

H2SO4

酒精

BaCl2

Na2CO3

(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类(填序号):

属于碱的是_______;属于非电解质的是_______;属于酸式盐的是_______

(2)写出③电离方程式_______

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式:

③与⑤反应的离子方程式:_______; ③与⑥反应的离子方程式:_______

(4)①可做食品加工膨胀剂的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

9、Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1

计算:

(1)5 min末A的物质的量浓度为___________,A的转化率为___________

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________

(3)化学方程式中n=___________

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ.H2O2不稳定、易分解,Fe3、Cu2等对其分解起催化作用,为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置,可通过观察___________现象,从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___________

(3)若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是___________

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因:___________

10、现有下列6种有机物:

① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH=CH2

请回答:

(1)属于芳香烃的是________(填序号)。

(2)与①互为同系物的是_________(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

(4)用系统命名法给⑤命名,其名称为_________

11、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:

①取适量自来水于试管中,滴加足量的稀NaOH溶液,产生白色沉淀;

②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;

③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。

请回答以下问题:

(1)不用做实验就可排除的离子是___________

(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+

(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________,理由是___________

12、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是___________(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度            D.使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池,则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”);铜为原电池某一极材料,则铜为:___________(填“正”或“负”)极,该极上发生的电极反应为:___________,外电路中电子移动方向为:___________

(4)①反应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量填(“吸收”或“释放”);

②生应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量(“吸收”或“释放”)

三、实验题(共1题,共 5分)

13、溴及其化合物在工农业生产中用途广泛,从海水中提取溴的具体流程如下:

回答下列问题:

(1)“浓缩”的目的是_______(任答1条即可)。

(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为_______(填选项字母)。

a.溴的氧化性较强b.溴的熔点较低

c.溴的沸点较低d.溴在水中的溶解度较低

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______

(4)实验室常用下图装置制备并收集SO2气体(夹持和加热装置略)。

①装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______,该浓的浓度比装置B中浓浓度低,原因为_______

②将装置D置于C处收集,其中a口接_______(填“c”或“d”,下同),b口接_______

③装置E中倒置漏斗的作用为_______

④下列溶液中在通入后,最终能褪为无色的是_______(填选项序号),其中有一种与流程“吸收塔”中起到的作用相同,该反应的离子方程式为_______

a.品红b.滴有酚酞的溶液

c.酸性溶液d.紫色石蕊溶液

四、计算题(共1题,共 5分)

14、有一瓶氯化钠试剂的标签如图,仔细观察如图所示的标签,然后回答下列问题:

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为__

(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数约为__(保留两位有效数字)。

五、解答题(共2题,共 10分)

15、过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:

(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻周期,类比锰写出基态锝原子的价电子排布式___________

(2)某镍配合物分子为平面结构,如图1所示,其中Ni的化合价是___________,配体中除氢外其它元素原子的第一电离能由大到小为___________。该配合物中Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。

A.sp          B.          C.          D.

(3)配合物常温下为液态,易溶于等有机溶剂,固态属于___________晶体,配体CO分子中有个___________键,CO做配体时配位原子是___________,原因是___________

(4)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图2所示,距离As最近的Ni构成正三棱柱,下方As原子坐标为 (),晶体中Ni的配位数为___________;NA为阿伏加德罗常数,则晶胞密度为___________g/cm3 (列出计算式即可)。

16、甲醇和二甲醚均为重要的绿色燃料和工业原料。已知下列热化学方程式:

Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

回答下列问题:

(1)氢气和CO合成二甲醚气体及二氧化碳的热化学方程式是___________,该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ,判断该反应达到平衡状态的标志有___________(填标号)。

a.混合气体的压强不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.反应速率v(H2):v(CO)=2:1

d.混合气体中CH3OH的体积分数不再变化

(3)温度为t℃时,在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ,反应物的平衡转化率随着水、一氧化碳的物质的量之比 []的变化曲线如下图所示:

①表示CO平衡转化率的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

②t℃时,反应Ⅲ的平衡常数K=___________。能使平衡向正反应方向移动,且K增大的措施有___________(填标号)。

a.使用合适的催化剂             b.增大的比值

e.降低反应体系的温度       d.及时移出生成物H2

③t℃时,向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0molCO、1.8molH2O(g)、3.2molCO2、1.2molH2,发生反应Ⅲ,通过计算说明平衡移动的方向:___________

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