松原2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，推测其分子式为______，写出其可能的结构简式______。

(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分是CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应______(填“改大”或“改小”)。

(3)氢氟酸可以在玻璃上雕花，请用化学方程式解释_____。

(4)某化学小组做浓硝酸与Cu反应的实验，发现反应后溶液呈绿色，甲认为是溶液中溶解NO2的原因，乙认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，丙将该溶液稀释后发现颜色由绿色变为蓝色，由此得出乙的观点正确。你是否赞成_____(填“是”或“否”)，若不赞成请说明原因______(若赞成，此空不填)。

6、Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。

(3)丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_________。

Ⅱ．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(5)电极X的材料是_______(填化学式，下同)；电解质Y是________。

(6)当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为_______mol。

7、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol•L-1•min-1。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(6)平衡时混合气体中B的分压约为__KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)

8、表中是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类(填序号)：

属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于酸式盐的是_______；

(2)写出③电离方程式_______

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

③与⑤反应的离子方程式：_______； ③与⑥反应的离子方程式：_______。

(4)①可做食品加工膨胀剂的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

9、Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。

10、现有下列6种有机物：

① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2

④⑤⑥

请回答：

（1）属于芳香烃的是________（填序号）。

（2）与①互为同系物的是_________（填序号）。

（3）与③互为同分异构体的是_________（填序号）。

（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为_________。

11、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是___________。

(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。

12、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉        B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度            D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)；铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________，外电路中电子移动方向为：___________。

(4)①反应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量填(“吸收”或“释放”)；

②生应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量(“吸收”或“释放”)

13、溴及其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取溴的具体流程如下：

回答下列问题：

(1)“浓缩”的目的是_______(任答1条即可)。

(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为_______(填选项字母)。

a.溴的氧化性较强b.溴的熔点较低

c.溴的沸点较低d.溴在水中的溶解度较低

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。

(4)实验室常用下图装置制备并收集SO2气体(夹持和加热装置略)。

①装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______，该浓的浓度比装置B中浓浓度低，原因为_______。

②将装置D置于C处收集，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接_______。

③装置E中倒置漏斗的作用为_______。

④下列溶液中在通入后，最终能褪为无色的是_______(填选项序号)，其中有一种与流程“吸收塔”中起到的作用相同，该反应的离子方程式为_______。

a.品红b.滴有酚酞的溶液

c.酸性溶液d.紫色石蕊溶液

14、有一瓶氯化钠试剂的标签如图，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为__。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na+与Cl-总数约为__（保留两位有效数字）。

15、过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻周期，类比锰写出基态锝原子的价电子排布式___________。

(2)某镍配合物分子为平面结构，如图1所示，其中Ni的化合价是___________，配体中除氢外其它元素原子的第一电离能由大到小为___________。该配合物中Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。

A．sp          B．          C．          D．

(3)配合物常温下为液态，易溶于等有机溶剂，固态属于___________晶体，配体CO分子中有个___________个键，CO做配体时配位原子是___________，原因是___________。

(4)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图2所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为 (，，)，晶体中Ni的配位数为___________；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为___________g/cm3 (列出计算式即可)。

16、甲醇和二甲醚均为重要的绿色燃料和工业原料。已知下列热化学方程式：

Ⅰ.   

Ⅱ．   

Ⅲ．   

回答下列问题：

(1)氢气和CO合成二甲醚气体及二氧化碳的热化学方程式是___________，该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，判断该反应达到平衡状态的标志有___________(填标号)。

a．混合气体的压强不再变化

b．混合气体的密度不再变化

c．反应速率v正(H2):v正(CO)=2:1

d．混合气体中CH3OH的体积分数不再变化

(3)温度为t℃时，在恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，反应物的平衡转化率随着水、一氧化碳的物质的量之比 []的变化曲线如下图所示：

①表示CO平衡转化率的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

②t℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=___________。能使平衡向正反应方向移动，且K增大的措施有___________(填标号)。

a．使用合适的催化剂             b．增大的比值

e．降低反应体系的温度       d．及时移出生成物H2

③t℃时，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0molCO、1.8molH2O(g)、3.2molCO2、1.2molH2，发生反应Ⅲ，通过计算说明平衡移动的方向：___________。