松原2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列七种物质的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa  ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

6、根据要求，回答下列问题

(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

______两种物质都不是电解质

______两种物质都是氧化物

______两种物质都是盐

(2)钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是___________；此方法属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：___________。

(3)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、C1-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

写出化学式：A___________。B___________。C___________。D___________。

(4)D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为___________。

7、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

8、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；

(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；

(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

9、盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。

10、有下列几种物质：①②③④⑤⑥乙醛⑦甲酸甲酯⑧⑨

(1)互为同分异构体的：___________，能发生消去反应的有：___________(填序号)

(2)用系统命名法给物质③命名：___________。

(3)写出①与④反应的化学反应方程式：___________。

(4)其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________(填序号)。

11、如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。

(1)二维图中A的类别为___________；B的名称为___________。

(2)已知是一元强酸，写出的电离方程式___________。

(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为______；

②从化合价角度看，具有___________性，能与___________发生反应(填标号)。

A．NaClO B．Fe C． D．NaOH

(4)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是______ (填标号)。

A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率

12、（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系： 。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是   （填代号）。

A．(CH3)2C＝C(CH3) 2   B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl

13、随着5G时代的到来，半导体材料将迎来快速发展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C时反应制备POCl3和SOCl3的实验装置如图所示（气体的制备装置未画出）。

资料卡片：

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）A、B装置中的试剂分别是___、___。

（3）装置E的作用是___。

（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反应结束后，提纯POCl3的操作是___（填操作名称）。

（6）测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000mol•L-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.l000mol•L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，消耗KSCN标准溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的质量分数为___。（保留一位小数）

14、（1）欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为____mol（已知：KClO3被还原成KCl）。

（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___g。

（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为___mL。

（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为____mol。

15、磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含和少量的等)制备氧化铝和磁性氧化铁，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“气体Ⅰ”的化学式为___________；“焙烧Ⅰ”中产生标准状况下“气体Ⅰ”转移的电子数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)“焙烧Ⅰ”的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”法，其优点是___________(任答一点)。

(3)若在实验室中进行“操作Ⅰ”，要用到的玻璃仪器有___________。

(4)流程中“气体Ⅱ”的电子式为___________，“焙烧Ⅱ”中氧化铝参与反应的化学方程式为___________。

(5)为了测定高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的溶解于足量稀硫酸，配成溶液，取出，加入标准溶液，调节溶液并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液(已知与反应的化学计量比均为1∶1)。则高硫铝土矿中铝元素的质量分数为___________(用含V、m、a、b、c的代数式表示)。

16、铬及其化合物在现代工业上的应用广泛。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有少量的ZnO、CuO等)为原料制备金属铬的工艺流程如下：

已知：

①水浸出液中含有Na2ZnO2、Na2CrO4；

②Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似，属于两性氢氧化物。

回答下列问题：

(1)“煅烧”前，将铬铁矿粉碎，其目的是_______。

(2)“浸渣”中除了含有Fe2O3外，还含有_______。

(3)铬铁矿中主要成分“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。

(4)“沉锌”时，不能用过量的稀硫酸代替CO2，其理由是_______。

(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为_______。

(6)水中的铬元素对水质有严重的危害。某化学兴趣小组用如图所示装置处理某工业含铬污水(pH为3.5～6.5，主要含Cr2O)。a接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)；左池最终会产生Fe(OH)2和Cr(OH)3两种沉淀，从而达到消除铬污染的目的，写出生成这两种沉淀的离子方程式：_______。