榆林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、镀镍废水中的Ni2+可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

(1)还原铁粉的制备：向FeSO4溶液中加入NaBH4 (其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成H3BO3和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为______mol。

(2)还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。

①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是______；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是______。

②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图所示，Fe(Ⅱ)表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为______。

③另取100mL pH约为5.8的废水样品，加入FeCl3溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是______。

6、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+  ==2Fe3+ +2H2O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）___________________。

（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

7、常温下，有下列五种溶液：

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

8、配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果________________。

（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果____。

（3）观察刻度线时仰视，其结果________________。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果___________________。

9、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：___________；收集氨气使用___________法；干燥氨气用___________(填物质名称)作干燥剂。

(2)氨气易溶于水，写出氨水中含有的分子：___________。

(3)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是___________；其离子方程式为___________。

(4)图1中a的化学式为___________，从N的化合价看，a具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)科学家研究发现，机动车大量行驶是大气的污染源之一，汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示，则NO发生主要反应的化学方程式为___________。

10、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)，作此判断的理由是___________。

(2)在25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)25℃下，将的溶液与的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、Ⅰ.非金属以其最低化合价与氢元素结合的化合物在常温常压下大多为气态，因此被称为气态氢化物。、、都是我们学习过的常见气态氢化物。

(1)写出下列物质的电子式和结构式。

(2)溶于水呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其电离方程式为___________。

(3)NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，用化学方程式解释其原因：___________。请写出检验溶液中的实验方法：___________。

Ⅱ.1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

(4)用、、分别表示、、。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。

A．②③④①⑤

B．③②①④⑤

C．③②④①⑤

D．⑤④①②③

(5)氨是重要的工业产品和原料，如制取硝酸。请写出氨催化氧化的反应方程式：___________。

(6)中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气，写出该反应的化学方程式：___________。

12、按要求写溶液间反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与氯化铜_______

（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___

（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______

13、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_______________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________________。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_________→________→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________。

(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________________________，B的作用是__________________________。

14、830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1   b.2 c.0.5

15、对钢铁酸洗废液(主要含、、和油污)进行资源化和无害化处理可促进钢铁行业的可持续发展。

I.干法制备氧化铁红的工艺流程如下：

(1)酸洗废液在送入预浓缩器之前，需先进行_______(填操作名称)，弃去油污。

(2)高温HCl气体流经预浓缩器进行热交换。一方面可以冷却HCl气体，增大后续步骤中HCl在纯水中的溶解度，另一方面也可以_______。

(3)当制得1.6t纯净的时，理论上至少需向反应炉中通入标准状况下空气的体积为_______m3。(空气中的体积分数以20%计)

(4)冷却HCl气体从吸收塔底部通入，纯水从顶部喷淋。此操作的优点是_______。

Ⅱ.湿法制备氧化铁黄的工艺流程如下：

已知：在沉淀或结晶的初期引入晶种，有助于从溶液中形成较大颗粒的沉淀或晶体

(5)写出转化为FeOOH的化学方程式：_______。

(6)流程中分两次加入氨水、通入空气的原因是_______。

(7)检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。

16、Ⅰ．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

(2)现将0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。

②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____________________。

Ⅱ．(3)常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)= ____________mol·L−1 (列式表示结果，不能做近似计算)。