榆林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________

6、有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式   。

(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

7、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是___________。

A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大

C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A容器内压强不再发生变化

B A的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

8、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

9、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）   ΔH1=-53.7kJ·mol-1   I

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）   ΔH2   II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=___；

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A.使用催化剂Cat.1

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___。

10、水杨酸最早从柳树皮中提取出来，具有解热镇痛作用。由水杨酸可以制得乙酰水杨酸、冬青油。

(1)写出冬青油中的官能团名称：___________。

(2)写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．乙酰水杨酸、冬青油能用溶液鉴别

B．以水杨酸为原料均可通过取代反应制备乙酰水杨酸和冬青油

C．水杨酸可与足量的NaOH溶液反应转化为

D．水杨酸和冬青油的分子组成相差，因此它们互为同系物

11、人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

a、有磁性，是FeO与的混合物       b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c、FeO在空气里受热能迅速生成       d、能被CO还原为Fe粉

(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计___________(填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

12、下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= ___________(用含有 a、b的关系式表示)。

(2)若图示表示反应2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)   ΔH=-484 kJ·mol -1   ，x=__________。

(3)曾用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为___________。 该反应的热化学方程式可表示为___________。

13、氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥纯净氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_______；其作用是_______。

(2)装置B中的溶液为_______。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_______。

(4)装置A中反应的离子方程式为_______。

(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为_______℃。

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液将有机氯转化为Cl-，水浴加热1小时，冷却后加入稀HNO3酸化，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是_______。

14、在容积为的密闭容器中进行如下反应：。开始时A为，B为，末时测得C的物质的量为，用D表示的化学反应速率为。

(1)末A的物质的量浓度为_______

(2)前内用B表示的化学反应速率为_______。

(3)化学方程式中，n的值为_______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是_______(填字母编号)

A．

B．

C．

D．

15、电化学原理在化学工业中有广泛应用

I．将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应.

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨I是电池的_______极：石墨I附近发生的电极反应式为_______

(2)乙装置中向_______电极移动(填Fe(I)或(II)电极)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______mol电子

(3)经过一段时间后，生成和沉淀。已知，，若电解后的溶液中为，则溶液中为_______mol/L

II．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同

(4)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______

(5)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是_______的变化：反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_______mL5.0mol/L的NaOH溶液

16、的资源化利用技术是世界各国研究的热点。

I.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：

反应A：   

反应B：   

反应C：   

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：

则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。

(2)在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

Ⅱ.与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：

反应A：

反应B：

反应C：

不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

(3)图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y)

(4)其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。