宝鸡2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：

(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。

(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。

(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。

6、已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。

7、某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

8、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示：

查阅资料：Na2SO3类似Na2CO3，具有某些相似的化学性质

(1)将表格补充完整。a．_________________；b．____________________ ；

(2)预测②与④不能发生反应，依据是_________________________________________________。

(3)猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)。__________________________________________________________________________________

9、下列各组物质中，互为同分异构体的是__________（填字母，下同）；互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；属于同一种物质的是_________。

A．和   B．和

C．和   D．和

10、(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

11、在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

12、与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。

13、某学习小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_____。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。直到_______ 为止。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所消耗的盐酸的体积为____mL，若滴定前平视，滴定后俯视，则计算的NaOH溶液的物质的量浓度______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L。（保留四位有效数字）

14、将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。

试计算：

（1）原固体混合物中KI的质量？___

（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___

15、反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。

16、用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产都有重耍的实际意义。已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，(MnO2/Mn2+)=1.23V，(S/ZnS)=0.265V。

(1)锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。请通过热力学计算，说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性_______。

(2)模拟实验发现，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式_______，并简述反应速率加快的原因_______。

(3)研究发现，两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有~80%，为了提高浸出率，在实际工艺中，须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，请简要说明四乙氯烷的作用_______。

(4)锌精矿中常有部分铅共生，同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出，写出溶出铅的化学方程式_______。