宝鸡2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

回答下列问题：

(1)净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________， 被氧化的元素___________。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为___________(不考虑副反应)。

(4)工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为___________。

6、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

(1)常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为__________，醋酸的电离程度最大的点为__________；

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：

①   ②   ③   ④

水的电离程度由小到大的顺序为_______；

(3)向溶液中通入少量CO2的化学方程式为___________；

(4)在25℃时向溶液中滴加溶液至：，此时溶液的______．

(5)溶液呈______(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因__________；

7、结合所学知识，回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______ 。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。

8、“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________

（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

9、有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)①在水中的电离方程式为___________。

(3)②与⑤反应的化学方程式_______；④与⑨的水溶液反应的离子方程式_________。

(4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式___________。

(5)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液

b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物

c.③④⑥⑨都能导电

d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液。

10、回答下列问题

(1)H3PO2是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(2)试用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：___________。

(3)室温，10mLpH=3盐酸和氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子浓度分别为___________mol•L‾1、___________mol•L‾1，分别加水稀释至1000mL，氯化铵溶液的pH值的取值范围为___________。

(4)室温下，0.1mol/L的硫氢化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________。已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(5)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，a的取值范围是___________。

11、同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为__________,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。

12、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

13、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO， 遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl2O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl2O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO (反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备 Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：① a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。

②有关物质的熔沸点如下表。

请回答：

(1)仪器b的名称___________

(2)写出装置 A 中制备 Cl2的化学方程式___________。

(3)B中盛有的液体c应是___________，C中的液体d的作用___________

(4)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是___________ (在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)

(5)据文献报道，Cl2O 的另一种制备方法是利用 Cl2与足量的 Na2CO3溶液 反应来制得，同时生成NaHCO3和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式___________。

14、用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：

(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______（选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)盐酸中，由水电离出的______。

(3)图中和大小的比较：______（选填“＜”或“=”或“＞”）。

(4)在时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。

①若，则______（填数字）。

②若，则______（填数字）。

15、甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 2= -58 kJ•mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 3= +41 kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

则x=___________；

(2)在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。若将此反应设计成燃料电池，其工作原理如图所示。

则b口通入的物质的电子式为___________，负极的电极反应式为___________。

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。

16、天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：

i.2H2S(g)+ 3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1

ii．4H2S(g)+ 2SO2(g) 3S2(g) +4H2O(g) ΔH2

iii．2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)H2S热分解反应2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则ΔH___________(填“＜”“＞ ”或“=”)0。

(2)总压恒定为100 kPa，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，发生反应i和反应ii ，反应过程中H2S(g) ，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。

①表示SO2分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

②t1时测得H2S转化率为α，此时体系中H2O的物质的量为___________mol；用H2S分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t1的式子表示)kPa· s-1。

(3)也可采用Na2SO3氧化法对H2S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：

i． +H2S+H+ ⃗ +S↓+ H2O

ii． H2S(aq)+ (aq)+H+ (aq)⃗S(s) + H2O(l)

iii．S(s) + (aq)⃗(aq)

实验测得，在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。

②结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5 g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。