宝鸡2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

请根据图示回答下列问题：

（1）指出图中两处明显的错误：①________，②________。

（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________

6、为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。

请回答：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验前，检验该装置气密性的方法是_______。

(3)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。

7、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

(2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。

(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

________________________________________________________________。

(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

8、氨硼烷是一种有效、安全固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______

(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______ (填序号)

A离子键    B极性键    C非极性键    D配位键    E金属键    F氢键    G范德华力

(4)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。

②该配合物的结构简式为_______。

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：

(1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

(2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。

(3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。

10、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

①当溶液呈__时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。

③下列叙述错误的是_____。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn   D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A__；B__；C___；D___。

（2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是：__（填序号）能导电的是：____（填序号）。

11、氢气可用于制备。已知：；；其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

12、(1)工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的平均摩尔质量不变

e．容器内的气体密度不变

f．容器内气体的压强不变

(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2h时放出的热量为__________ kJ。

②0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

13、碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2•CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：

（1）配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。

（2）取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

分析75℃时沉淀量最多的原因：___。

（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

①A中发生反应的化学方程式是___。

②加热时持续通入N2的目的是___。

③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

14、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。

(1)电解饱和食盐水时，反应的化学方程式是_______。

(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。

(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1.

(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

15、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金属离子是_______。V2O5被还原的离子方程式为_______。

(2)常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)结合“碱溶”和“沉钒”可知，、中_______的氧化性更强，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_______。

(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=_______。

(5)某工厂用该工艺流程生产YVO4，当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4，则整个流程中V的损耗率为_______。

16、利用橄榄石尾矿[含及少量等]制备高纯及六硅酸镁的工艺流程如下：

已知常温下：①；；；

②开始沉淀的为9.5；

③当溶液中离子浓度，视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，除采用温度外，还需采取的措施是___________(列举2条)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“调”时，理论上调节溶液的范围为___________；若溶液的调节至3，是否沉淀完全？写出推断过程：___________。

(4)写出由滤渣1获得纯净的铁红的操作：___________。

(5)六硅酸镁的化学式为写出“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：___________。