辽源2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

6、原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。

(1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。

(3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写出B电极反应式：_______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、基础填空

（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO2   ②NaCl溶液   ③Mg   ④NaOH

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

8、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

9、为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

（3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为   ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

图1   图2   图3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g)  △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

（6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是   。

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是   。

10、标出下列反应电子转移的方向和总数：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反应中______元素被氧化, 还原剂是__________, 还原产物是_______，发生还原反应的物质是_________

（2）若反应中转移了0.2 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。

11、已知水的电离平衡曲线如图所示。

(1)写出使点变为点的措施：___________。

(2)向水中滴加溶液可实现点的变化，则点对应溶液的为___________。

(3)，的盐酸中水电离出来的为___________，，的溶液浓度为___________。

12、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

13、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示：

回答下列问题：

Ⅰ.微生物脱盐电池既可以实现海水的淡化，同时又能除去废水中的和，原理如图所示，中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

(1)电极b为电池的___________极(填正或负)。

(2)X离子交换膜为___________离子交换膜(填阴或阳)。

Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

(3)吹出塔中采用气——液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是___________。

(4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式___________。

Ⅲ.从海带中提取碘单质的流程如下：

(5)上述流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。

(6)步骤⑤的具体实验操作为：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；

B．将含水溶液和适量四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；

E．从分液漏斗上口倒出上层液体；

F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

上述实验操作的正确顺序为___________(填序号)，“操作A”静置、分层后的现象为___________。

(7)根据下表中有机物的性质分析，能代替步骤⑤中的试剂是___________(填试剂名称)。

(8)从海洋中获取资源涉及多种实验操作，为完成下列各组实验，所选仪器准确、完整的是___________(填选项)。

14、一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

（1）右边气体的物质的量为___。

（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

15、氟代硼铍酸钾晶体是一种非线性光学晶体材料，能够将激光转化为史无前例的176纳米波长(深紫外)激光，从而可以制造出深紫外固体激光器。回答下列问题：

(1)基态K原子核外电子排布式为___________，在该原子中，原子轨道能量：___________(填“>”或“<”，下同)___________。

(2)上述四种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)的空间构型为___________，的杂化类型为___________，的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，用价层电子对互斥理论解释原因为___________。

(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基木结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

①晶体硼属于___________晶体，其理由是___________。

②每一个硼基本单元由___________个原子组成。

(5)已知晶体具有型结构，在测出晶体密度为。晶胞边长为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

16、在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题：

(1)基态铬的价电子排布图为___________。

(2)Ni(CO)4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni(CO)4常用作催化剂。

①Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为___________。

②Ni(CO)4中CO的三键键长___________(填“＞”“＜”或“=”)游离态CO的三键键长，可能的原因为___________。

(3)TiO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。

①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。

②氯化亚砜中心原子的杂化方式为___________杂化，光气是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________。