咸阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、书写以下离子反应方程式(以下反应皆在溶液中进行)

(1)把食醋除水垢(CaCO3)中：_______

(2)铝与氢氧化钠反应：_______；

(3)铝盐和氨水反应制氢氧化铝：_______

(4)Na和水反应_______

(5)向氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体_______

(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______

6、NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

7、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置：

(1)写出下列仪器的名称：  a．________     b．________    c．________

(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球应置于______处。

(3)冷却水由________(填f或g)口通入。

8、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。

9、描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象____，离子方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象____，离子方程式___。

（3）MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，现象____，离子方程式____。

10、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

11、已知物质的氧化性强弱顺序为：过硫酸钾(K2S2O8)＞KMnO4＞Cl2。

(1)硫酸锰(MnSO4)溶液和过硫酸钾(K2S2O8)溶液可在银离子催化作用下发生氧化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。

①过硫酸钾(K2S2O8)中S元素的化合价为___。

②该反应得到的两种正盐的化学式是___、___。

③该反应的离子方程式为：___。

(2)将硫酸锰(MnSO4)溶液改为氯化锰(MnCl2)溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是__。

(3)写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式：___。

12、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)＝_______ mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___________溶液，看到______________，证明有硫酸根离子。

13、铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

（方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

14、回答下列问题。

（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。

（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。

15、研究CO2、CO的资源化利用能有效减少CO2、CO排放，对促进低碳社会的构建其有重要意义。CO2、CO可用于合成甲烷、二甲醚(CH3-O-CH3)及利用二甲醚制高纯氢。

(1)利用CO和H2制备CH4是一个研究热点。向反应容器中投入一定量的CO和H2，发生发应如下：

i.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2

iii.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3

iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H4

①iv为积碳反应，则△H4=___________(用 △H1、△H2、△H3表示)

②向1L刚性密闭容器中充入0.1molCH4，在一定温度下发生反应iv。欲提高CH4平衡转化率，可以采取措施为___________，设体系起始压强为m kPa，平衡压强为n kPa，用m、n表示出CH4转化率和平衡时气体分压平衡常数：α(CH4)=___________;Kp=___________ kPa

(2)CO2催化加氢合成二甲醚也是一种CO2利用方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2 kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5 kJ/mol

向一容积可变的容器中充入起始量一定的CO2和H2发生反应I和反应II。CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图。其中CO2的平衡转化率随温度先下降，后升高的原因是___________。220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有___________。

CH3OCH3的选择性=

16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为___________kJ/mol。

(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为___________。

(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值___________。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(5)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=___________ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 填字母。

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变

(6)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) ___________。

A． B． C．

(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②

求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。