河北沧州2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.(1)①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦Na2O2⑧NH4I⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

(2)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。(填写序号)

Ⅱ.下面列出了几组物质，请用序号填空。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和CH3CH2CH2CH3

属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同分异构体的是______________。

3、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

4、（1）某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：___。

（2）根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：___。

5、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

6、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：

(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。

(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (填化学式)。

(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。

a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体

b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

7、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

8、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

9、比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

①氧化性：Cl2________Br2

②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3

④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl

10、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

11、下列烃发生一氯取代后，能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构)

(1) _______种；

(2) _______种；

(3)_______种；  

(4) _______种

12、某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。实验装置简图如图，回答下列问题：

(1)图中仪器B 的名称是______。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______。

(3)C中液体颜色为______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______。

(4)D装置的作用是______。

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；  

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)  

B.容器内压强不再发生变化

C.A的体积分数不再发生变化  

D.器内气体密度不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

14、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1

C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

（2）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。

15、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。

（2）Y单质的电子式是___。

Y单质与水反应的化学方程式：___。

Z与钠形成的化合物的电子式是：___。