海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是

A. 苯    B. 甲苯    C. 乙烯    D. 乙酸

2、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是

C4H10OC4H8 C4H8Br2

A.CH3CBr2CH2CH3 B.(CH3)2CBrCH2Br

C.CH3CH2CHBrCH2Br D.CH3(CHBr)2CH3

3、常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)

B. 含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

4、如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。则下列关于K02晶体结构的叙述中正确的是

A. 与K+距离相等且最近的O2-有8个

B. 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

5、当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是

A．H2SiO3胶体和NACl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．豆浆和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和NA2SO4溶液

6、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小

7、一定条件下，在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)⇌2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1，且v(O2)=m mol·L-1·min-1，则m与n的关系正确的是

A．m=n

B．m=n

C．m=2n

D．m=n

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

9、化学用语是化学的专业术语，是学习化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醚的结构式：

B．反-2-丁烯的键线式：

C．硝基苯的结构简式：

D．乙醇的空间填充模型：

10、下列实验可达到实验目的的是（   ）

A. 将   与 NaOH 的水溶液共热制备CH3CH=CH2

B. 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT

C. 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成 2，4，6-三溴甲苯

D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以检验溴元素

11、水垢成分之一的氢氧化镁溶于稀盐酸的离子方程式书写正确的是

A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O   B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-

C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O   D. OH-+ H+ = H2O

12、“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

D．Ba(OH)2•8H2O+2NH4ClBaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

13、根据转化关系判断下列说法正确的是

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均不属于天然高分子化合物

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为醛糖

D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

14、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是

A．元素X常见化合价是

B．元素Y是第ⅡA族元素

C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小

D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

15、下列化学用语书写正确的是

A．CCl4的电子式：

B．乙烷的球棍模型

C．H2S的电子式：

D．甲基电子式：

16、下面的排序不正确的是(    )

A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al

D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

17、α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的3盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2-3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．仪器A的a口为进水口

B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C．冷的盐酸和冰水的主要作用是提高晶体纯度

D．过滤后洗涤时，向漏斗中注满蒸馏水并不断搅拌

18、下列说法不正确的是

A．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B．核蛋白水解得到核酸，核酸可以进一步水解得到核苷酸

C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂

D．蛋白质遇双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色

19、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A. 生铁块中的碳是原电池的负极

B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C. 两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+

D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

20、一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有

A．2种

B．4种

C．5种

D．6种

21、根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、依据元素周期律，下列判断错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．酸性：

23、下列关于NA的说法，正确的是

A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-4NA

24、关于下图所示装置的判断，叙述不正确的是(　　)

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D.装置中电子不经过CuSO4溶液

25、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

(1)A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

(2)A的分子式为___________。

26、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

27、下表为四种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)、、、结合质子()的能力由大到小的顺序为___________。

(2)通入溶液中能否生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。

①反应开始时，产生的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。

(5)25℃，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。

28、【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+   b．H2O   c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为   。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为     。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有   (填序号)。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为   ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是   cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

29、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A.CH3CH=CHCH3 B. C. D.CH3C≡CH E.CH2=CH2 F. G.C4H10O

(1)写出C的名称___(用系统命名法)。

(2)与CH3CH3互为同系物的是___，以上互为同分异构体的是___。(填字母序号，下同)

(3)写出A的顺式结构的结构简式___。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有___种；能催化氧化为醛的同分异构体有__种。

30、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

31、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。

（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。

32、Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是   (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是   ；c0后速率降低的原因可能是     。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

33、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性可以通过观察甲装置的______现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。

查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____。

(2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)

(3)定量利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。

34、(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

35、白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。

(1)滴定前准备   各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品5.00mL，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及1mL淀粉溶液，充分超声震荡3min。

①样品中和NaOH溶液反应的离子方程式为________。

②下列说法正确的是________（填字母序号）。

a.如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定

b.因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定

c.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定

(2)滴定过程   待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。

①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为________。

②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是________。

(3)数据处理及应用   每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。

已知：（k、b为常数），该函数对应的图像如下图所示。

①表中________。

②表达的实际含义是________。

(4)实验改进及反思   小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因________。

36、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。

(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母序号)。

a. Na2S +S   b. Z+S   c. Na2SO3+Y   d. NaHS+NaHSO3

(3)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

①则治理烟道气反应的热化学方程式为__________。

②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________(填写字母序号)。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1   b．c(CO)∶c(SO2)∶c(CO2) =2∶1∶2

c．气体密度不变   d．CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为__________。

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol∙L﹣1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02mol∙L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。