沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图，下列说法错误的是

A．1 mol该纤维素最多可以和3n mol乙酸酐[(CH3CO)2O)]反应生成醋酸纤维

B．上图葡萄糖结构中含有羟基、醚键，不含醛基，但该葡萄糖能发生银镜反应

C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成淀粉

D．高纤维食物富含膳食纤维，在人体内可以通过水解反应生成葡萄糖提供能量

2、下列说法正确的是

A．H2和D2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．CH3CH2CH2CH3与(CH3)2CHCH3互为同系物

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体

3、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量

D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1

4、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③可直接加热

B．①、④可用作反应容器

C．③、⑤可用于物质分离

D．只有②、⑤使用前需检查是否漏水

5、燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH=－1300kJ

C.2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH=－2600kJ

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ·mol-1

6、下列醇不能发生催化氧化的是(  )

A.CH3OH   B.CH3CH2CH2OH

C.CH3CH(OH)CH3     D.(CH3)2CH(CH3)2COH

7、能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣Al2（CO3）3↓

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2﹣Fe（AlO2）3↓

8、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是(   )

A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染

C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量

9、FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是

A．FeCl3为分子晶体

B．1molSCN－中含有σ键的数目为2NA

C．NH与SO均可作为配合物的配体

D．[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6

10、在由水电离的c(H＋)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A. K＋、Fe2＋、S2-、MnO4- B. Al3＋、Cl-、NH4+、SO42-

C. Na＋、NO3-、Cl-、SO42- D. Na＋、AlO2-、Br-、Cl-

11、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 ( )

A.反应温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)

12、下列离子方程式书写正确的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

13、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的制备反应为。下列叙述不正确的是

A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂

B．AlN中氮元素的化合价为-3

C．AlN的摩尔质量为41 g

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

14、关于能量转化，下列说法不正确的是（    ）

A.太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能

B.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)

C.化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化

D.燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能

15、下列说法正确的是

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

C.醋酸、蔗糖均属于电解质

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

16、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 7种    B. 6种    C. 5种    D. 4种

17、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（   ）

A. B.

C. D.

18、现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．a和 c中所有碳原子可能共平面

B．b和d为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．b中四元环上二氯代物有6种 (不考虑立体异构)

D．鉴别a和d可用溴水或氢氧化钠溶液

19、已知合成氨反应：       △H=-92.4kJ·mol-1，反应过程中正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时增大了压强

C．t3时减小了压强

D．t4时降低了温度

20、晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是

A．晶胞中，与K紧邻的O个数为6

B．每个晶胞中含有3个氧原子

C．F的化学式为

D．F晶胞中氧原子的配位数为4

21、分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂中键吸收能量，形成中键放出能量。下列说法正确的是

A．

B．比更稳定

C．形成中的化学键放出的能量

D．完全转化为，体系的能量增加

22、硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．

B．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律

C．在中，硫离子的配位数是4

D．若的晶胞参数为，则间的距离为

23、某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀盐酸，反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.当V1>100时，NaOH溶液未完全变质

B.a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L-1

D.O～b点溶液中存在两种溶质

24、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)   ΔH＝+129.2 kJ·mol﹣1

下列说法正确的是

A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B.过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)  ΔH=﹣156.6 kJ·mol﹣1

C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol﹣1

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

25、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

26、按要求填空。

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是_______。

(4)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______。

(5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。

28、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。

29、请据以下物质回答下列问题（填序号）

①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）属于强电解的是________

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________，属于非电解质但溶于水后能导电的是_____

（3）写出下列物质在水中的电离方程式: 硫酸氢钠固体：_______醋酸:______

30、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为____(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式____。

(2)铁电极为____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在____(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____。

31、乳酸()是人在做过剧烈运动后产生的一种物质。

(1)乳酸的化学式是______。 

(2)乳酸中含氧官能团有羧基和______(填名称)。 

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有_____性。 

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液，实验现象为______________。

32、某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等)：

(1)所含官能团的名称为 ________、_________；

(2)有关该有机物说法正确的是_______；

A． 它属于不饱和烃

B． 该有机物中碳原子的杂化类型为sp3和sp2

C． 该有机物所有的碳原子一定在同一平面

D． 1mol该有机物可以和2mol的氢气发生完全加成

(3)写出由该有机物反应生成高分子化合物的反应方程式__________；

(4)写出该有机物与乙醇反应的化学反应方程式____________；

(5)写出一种与该有机物具有相同官能团的同分异构体的结构简式________。

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择作催化剂的优点是_______(写出一条即可)。

(2)已知环己烯的密度为，进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是_______。

(3)操作2为分液，下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是_______。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用

B．分液时环己烯应从上口倒出

C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(4)操作3(蒸馏)的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集83℃馏分的质量为7.6g，则环己烯的产率为_______%(已知环已醇的密度为，计算结果保留1位小数)。

34、(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=−159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=−272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=−1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=−242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=−676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

35、溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程如下：

已知：34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

(1)步骤①中加溶液是为了除去废铁屑表面的油污(主要成分为油脂)，加热的目的是___(用简要文字和必要的离子方程式说明)。

(2)步骤④调所用的试剂应选择_______。

A.溶液   B.溶液    C.溶液 D.溶液

(3)步骤⑤多步操作包括_______、_______、过滤、洗涤、_______。

(4)下列有关说法不正确的是_______。

A.步骤②反应控制在40℃左右的原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.为充分利用铁屑，应加入稍过量的液溴使铁屑完全溶解

C. 步骤③过滤时，应用玻璃纤维代替滤纸

D.下图装置过滤结束时可先打开止水夹a后直接关闭水龙头；

(5)兴趣小组模拟海水提取溴的过程，用苯萃取稀溴水中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：

涂凡士林→检漏→   →→  →   →   →清洗干净，________。

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

36、Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为____________________ ；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________ 。

E.将碳研成粉末

Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：

________________________________________________________________。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：

________________________________________________________________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH__________(填“>” “<”或“＝”)0。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ 对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。