沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

2、一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该温度下，a点溶液呈碱性

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化

D．b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化

3、下列说法错误的是

A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

C.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

4、下列各组描述正确的是

A. 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧  ③制硫酸时使用热交换器   这3种化工生产分别符合以上某原则

B. ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴  ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体  ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液  以上均能达到实验目的

C. ①用硫粉覆盖地下撒有的汞  ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭  ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满  以上操作均合理

D. ①过氧化氢：火箭燃料   ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池  以上物质的用途均合理

5、下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是

A．2He：1s12s1

B．12Mg2+：1s22s22p63s2

C．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

D．16S2-：1s22s22p63s23p6

6、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4 B.KOH和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和碳酸溶液反应 D.Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

7、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

8、百服宁口服液主要用于治疗头痛、发烧，为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图。下列叙述错误的是

A．分子中含有酰胺基

B．能与溴水发生取代反应

C．能与溶液发生显色反应

D．苯环上的二氯代物有3种

9、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水   B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水   D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

10、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是

A. 李比希燃烧法   B. 钠融法   C. 质谱法   D. 1H-NMR谱

11、下列物质属于含极性键的非极性分子的是

A．

B．

C．

D．

12、下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是(   )

A. B.

C. D.

13、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（   ）

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

14、一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时电极b附近溶液pH升高

B．离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．电极b处每消耗2.24 LO2，电路中会转移0.4 mol电子

D．放电时电极a反应式为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够促进水的电离

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

。下列说法正确的是

A.放电时正极反应为：

B.充电时阴极反应为：

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

17、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（　　）

A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B. 用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/L NaOH测得的数值准确

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

18、某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42。充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3∶4，则该有机物的分子式为

A．C3H8O2

B．C3H6O3

C．C4H8O

D．C6H6O

19、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A．在熔融状态下可导电：

B．的水溶液导电性极弱：

C．常温下，的溶液的:

D．在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为

20、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )

A. 合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况

B. 在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排

C. 生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼

D. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同

21、下列溶液中浓度关系正确的是

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

22、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是

A．X具有较强氧化性

B．X分子中含有甲基

C．X的式量为30

D．X中的含碳量为40%

23、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应

C.m+n<p+q D.m+n>p+q

24、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A.当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

B.电池的负极反应为：H2-2e-=2H+

C.电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少

D.电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

25、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。

26、某炔烃加氢后得到，此炔烃的结构简式为__，名称是__。

27、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)曲线Ⅱ中正反应的活化能E1为_______________，逆反应的活化能E2为___________。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是_____________________________。

(2)加入催化剂的曲线为_________________(填“I”或“Ⅱ”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是_______________________________________________________。

(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_________________________________________。

(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为__________________________________。

28、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

29、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。

例如：(或)(或写出下列反应的化学方程式：

(1)溴乙烷跟反应：______。

(2)碘甲烷跟反应：______。

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚：______。

(4)氰化钾(KCN)的可以取代卤代烃的卤素(X)生成腈(R—CN)。腈可以经酸性水解成为羟酸；腈也可以被催化加氢成为胺。

请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙66所需要的两种原料：己二酸和己二胺。写出各步反应方程式(需配平) ______。

30、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若向溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点pH=_______(填具体的数字)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A.b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色

B.c点溶液中存在

C.d点溶液中溶质只有、和

D.a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的SO2：

第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应  K，则K=___[已知：，]。

31、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成。它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分了中，氮元素的含量高达，氢元素的质量分数为，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。回答下列问题：

(1)分子式中原子个数比_______。

(2)三聚氰胺分子中碳原子数为_______。

(3)三聚氰胺的分子式为_______。

(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为_______。

32、下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需要消耗的能量(即键能)：

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH1=_______kJ·mol-1，ΔH2=_______kJ·mol-1，ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)该反应的热化学方程式为________。

33、海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A 酒精(沸点78 ℃)                       B 四氯化碳(沸点77 ℃)

C 甘油(沸点290 ℃)                    D 苯(沸点80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。

A KIO3 B HClO          C KI               D Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。

34、已知在某一温度下，在一个2L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两个反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=2.2mol·L-1，c(N2O)=0.7mol·L-1。

求：(1)反应中N2O5的分解率___。

(2)反应①在该温度下的化学平衡常数___。

(3)平衡与起始时的压强之比___。

35、随着全球气候问题的日益严重，人们需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是用转化为乙醇实现碳循环。如：

则   _______。

(2)用转化为甲醇和水蒸气也可实现碳循环：，一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。

②a点的转化率比c点高的原因是_______。

③已知温度下反应达到平衡时容器中的总压为，若该反应的速率方程，式中k为常数，p为气体分压，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。则c点时该反应的速率v=_______(用含k的式子表示)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式即可)。

(3)将催化加氢制取乙烯是实现碳循环的另一种途径，研究表明催化加氢过程中往往伴随着副反应，生成、等低碳化合物，若、、的物质的量之比为，则催化加氢合成乙烯的选择性=_______(注：的选择性=×100％)，在一定的温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当采取的措施为_______。

36、在一定体积的密闭容器中，利用化学蒸气转移法制备晶体，发生反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。

回答下列问题：

(1)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是___________。

(2)已知： 。则升华的温度为___________K。

(3)某温度下，平衡浓度符合，则此时的温度为___________℃，原因是___________。

(4)如图所示，上述反应在石英真空管中进行先在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量的，一段时间后在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)对于反应，达到平衡后，仅改变某一条件，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．加入合适的催化剂，正反应的反应速率加快，的物质的量增加

B．增大压强，平衡常数K增大

C．升高温度，的质量减小

D．向容器中加入可以提高的转化率