白山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为(　　)

A.196.64kJ B.＜196.64kJ/mol

C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ

2、下列各组物质的关系描述正确的是

A. 35Cl与37Cl属同素异形体   B. 12C、13C、14C是同种核素

C. O2与O3属同位素   D. H2O与D2O化学性质相同

3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．铝制餐具抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物

C．次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂

D．溶液能氧化，可作印刷电路板的“腐蚀液”

4、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

5、下列说法中不正确的是(   )

A.甲烷是一种清洁能源 B.乙烯属于烃的衍生物

C.苯是一种有毒液体 D.饮酒过量对身体有害

6、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①点所示溶液中：

C．②点所示溶液中：

D．①到②水的电离程度逐渐减小

7、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④

8、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是

A. 溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）   B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)

C. 乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏）   D. 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）

9、下列有机物的命名正确的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．邻羟基甲苯

C．N-二甲基甲酰胺

D．2，3，3，4-四甲基己烷

10、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/L

B．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(SO)

11、瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新冠状病毒拥有较好的抑制作用，对人体的毒副作用也不大，但并不是药到病除的药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．分子中的化学键全部是极性键

C．瑞德西韦中的N—H键的键能小于O—H键的键能

D．该分子中的C、N都采用和杂化

12、常温下，浓度均为的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是

A．代表

B．冰醋酸是强电解质

C．：试剂试剂2

D．中和等体积两份溶液，耗碱量相同

13、使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

A．KNO3 B．CH3COONa   C．CuSO4   D．Na2CO3

14、下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

15、丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A．常温下，C4H10是液体

B．C4H10和CH4互为同系物

C．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体

D．丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应

16、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知：

则和Q的大小顺序分别为

A．

B．

C．

D．

18、FeCl3溶液可作为印刷电路板的腐蚀液，发生的化学反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列有关叙述正确的是

A．该反应中Cu是氧化剂

B．该反应属于复分解反应

C．反应中FeCl3做氧化剂

D．反应中CuCl2是氧化剂

19、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）

A. ②①③④⑤⑥   B. ⑤④②①③⑥   C. ⑤④③①②⑥   D. ⑤③②④①⑥

20、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置构成铜锌原电池

B．用图2装置保护水体中的钢铁设备

C．用图3装置检验反应生成的乙烯

D．用图4装置测溶液pH

21、草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离程度大于其水解程度

B．Q点溶液中

C．时，混合溶液中

D．整个滴定过程中存在

22、下列实验设计可靠的是

A．除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液

B．将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖

C．实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

23、下列不属于同分异构体的组合是：

A．戊烷与乙烷

B．淀粉和纤维素

C．

D．

24、实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有(     )

A. 漏斗    B. 玻璃棒    C. 烧杯    D. 容量瓶

25、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为___________。

(3)下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 =10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①Na2HPO3为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为___________。

26、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_______(试用化学方程式表示，下同)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。

(2)Na2CO3、NaHCO3溶液中微粒种类_______填(“相同”或“不相同”)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO) 填(“＞”、“=”或“＜”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

27、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

28、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

29、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。

30、溶液配制的步骤 ．

31、生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水          B．浓硫酸和水          C．钠和水

(3)CH3OH是优质液体燃料，在、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

(4)己知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①

②

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．无法确定

(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为___________。

(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为___________。

32、按要求写出下列物质的化学用语：

①乙烯的结构式：_______________

②乙酸的结构简式：_______________

③甲烷的电子式：_______________

④淀粉的分子式__________________

33、某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

34、（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

35、回答下列问题：

(1)化学反应方向的判据为___________。利用浓度商也能判断反应进行的方向，以为例，写出浓度商的表达式___________；判断方法是Q___________K，反应向右移动。

(2)在的密闭容器中充入气体A和气体B，一定条件下发生反应。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为___________

(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：___________

36、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。

(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。

A.氢键       B.离子键       C.配位键

(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。

(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。

A.四氯化碳       B.水       C.硫酸镍溶液       D.苯       E.CS₂

(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。