通化2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于药物的使用说法正确的是

A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

2、下列叙述正确的是（ ）

A.放热反应在任何温度下均能自发进行

B.自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

C.熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

D.对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g晶体Si中Si-Si键数目为4

B．12g和12g金刚石均含有个碳原子

C．1mol白磷()中含有4个共价键

D．常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10

4、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

5、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A. 原子半径：a>c>d>b   B. 电负性：a>b>d>c

C. 原子序数：a>d>b>c   D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a

6、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．X和M形成的化合物只可能有离子键

7、现有下列六组化合物，有关分析错误的是

A. 关系为同系物的是②⑤

B. 关系为同分异构体的是①⑥

C. ②③④⑤中的物质均易溶于水，且均能发生酯化反应

D. ③中两物质均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

8、3.42克蔗糖与3.24克淀粉混和并完全水解，若共生成m克葡萄糖和n克果糖，则m∶n为

A. 1∶3   B. 1∶5   C. 5∶1   D. 3∶1

9、下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2   B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．F原子结构示意图：   D．四氯化碳的电子式：

10、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是                (　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

11、下列说法不正确的是

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的1s与2s轨道均为球形分布

C．的价电子排布式为

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

12、某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。

下列说法正确的是

A．该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的大小关系：

B．的电离方程式为

C．向溶液中通入少量，漂白性增强的原因是

D．等浓度的和混合溶液中存在

13、向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。

实验1：用试纸测量溶液的，测得pH约为1.3

实验2：将草酸加入到少量，溶液中，产生气泡

实验3：将草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去

实验4：将草酸加入到和浓硫酸中，加热后产生有香味的物质

下列说法不正确的是

A．实验1说明草酸是弱酸

B．实验2说明酸性强弱关系为

C．实验3中发生反应的离子方程式为

D．实验4中可能发生酯化反应生成

15、下列有机反应中，C—Hσ键发生断裂的是

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

B．乙烷与氯气在光照条件下反应

C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应

D．乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应

16、功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是

A．立方相氮化硼属于共价晶体

B．立方相氮化硼中存在B─N配位键

C．1 mol六方相氮化硼含4 mol B─N共价键

D．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化

17、近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是

A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极

B．石墨烯锂电池具有能量密度高的优点

C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：

D．石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g

18、25℃时，将c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列叙述错误的是

A．若pH＜7，则一定是c1V1≤c2V2

B．混合过程中c()+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH-)一定成立

C．当pH=7时，若V1=V2，则c2必须大于c1

D．若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有c1V1=c2V2

19、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

20、下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl   B. O2和O3   C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. 和

21、磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，遇水分解放出剧毒磷化氢气体，晶体熔点为2000℃。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是

A．基态铝原子核外能量最高的能层符号为N

B．磷化铝晶体为分子晶体

C．C原子的坐标参数为 (，，)

D．磷化铝遇水分解方程式为AlP +3H2O=Al(OH)3+PH3↑

22、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是

A．溴水、金属

B．溶液、金属

C．石蕊试液、溴水

D．金属、石蕊试液

23、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为224mL

C．V(盐酸)=0~25mL的范围内发生的离子反应为：CO+H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为2∶1

24、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：

(1)已知：(I)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①△H3=______(用△H1和△H2表示)。

②已知△H3＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是_____。

A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压

(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

已知：分压=总压×体积分数。

①该反应用分压表示的平衡常数Kp表达式为_____。

②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H2)=_____MPa•h-1。

③该温度下H2的平衡转化率为______。

(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4

①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H4_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

26、对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。

(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。

(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。

(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。

27、回答下列各小题

(1)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________________________。

②25℃，0.01 NaClO溶液的pH＝_________；若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是___________________________。

③下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_________ (填序号)。

A．                 B．                  C．                      D．                 E．

(2)常温下，已知的溶度积常数为，则完全沉淀时[]，溶液的pH至少为_________(用含的式子表示)。

28、下表为元素周期表的一部分

回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

29、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1） “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。

30、化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：

(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，区分羊毛线和棉纱线的方法是_____。

(2)食：粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式：______。

(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____。

(4)行：汽车的出现极大方便了我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式为______。

31、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

32、研究有机物的结构是分子设计的基础。请回答下列问题：

(1)同分异构现象在有机化合物中非常普遍。有下列各组化合物：①CH3CH2CH2CH3和；②CH3CH2OH和和；③CH3COOCH2CH3和；④和⑤1，3-丁二烯和丁炔。

其中互为同分异构体的是______填序号。

(2)下列5种有机化合物：乙烷、甲苯、苯、溴丙烷、丙烯。

①其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______填结构简式。

②其中能使酸性溶液褪色的有______填结构简式。

③写出溴丙烷与NaOH的醇溶液反应的化学方程式：______。

33、某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

34、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

35、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列问题：

①氮原子的价电子轨道表示式为___________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________。

36、以FeCl3溶液和不同的强碱弱酸盐溶液作为研究对象，探究盐溶液之间反应的多样性。

(1)①实验I中选用稀盐酸而不用蒸馏水的原因(结合离子方程式解释说明)：___________。

②实验I中稀释所得0.1mol/L溶液的pH___________(选填字母序号)。

a.小于1 b.1～2之间 c.大于2

(2)①用光束照射实验II中红褐色液体有丁达尔现象表明其为___________分散系。

②取少量实验II中红褐色液体加足量盐酸酸化，再加溶液有白色沉淀，由此推断溶液与溶液发生反应的离子方程式是___________。

(3)一些弱酸的电离常数(Ka)如下表所示

解释实验II和III现象不同的原因：___________。

查阅资料：FeS和均为难溶于水的黑色固体，其溶度积常数(Ksp)(类似于初中学习过的溶解度，表示物质的溶解程度)如下表：

(4)反思与评价：溶液和不同的强碱弱酸盐溶液反应的多样性与______有关(至少答出2种影响因素)。