白城2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

A. H、Cl、O B. H、N、O C. H、O、Ca D. Na、Si、O

2、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1   B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1   D. －1 549.6 kJ·mol－1

3、近年来，研究发现乳酸薄荷醇酯在临床医学方面有多种用途，乳酸薄荷醇酯的结构如图，下列有关乳酸薄荷醇酯的说法正确的是

A．最多能与反应

B．分子中含有5个手性碳原子

C．分子中含有4个甲基

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、下列有机物的命名错误的是（ ）

A. 2－乙基－1－丁烯

B. 3-乙基-3-己醇

C. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷

D. 1，3-二溴丙烷

5、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

6、已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是

A．向NaCN溶液中通入少量的CO2气体： CO2 +H2O+ 2CN-=2HCN+CO

B．K2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

7、下列各项中I、II两个反应不属于同一反应类型的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、室温下，下列关于的溶液的叙述正确的是

A．适当加热或加水，均能使溶液中增大

B．溶液中电离出的

C．加溶液使，则

D．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

9、下列物质因水解而使溶液显酸性的是

A.KHSO4 B.Ba(NO3)2 C.NH4Cl D.Na2CO3

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)

B. X与Y形成的化合物均不能燃烧

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐

11、在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度   ③各气态物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A. ②③⑤   B. ①②③   C. ②③④⑤   D. ①③④⑤

12、对下列实验操作、现象及结论描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用

D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

14、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（            ）

A．A＞B＞C＞D

B．A ＞C ＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞A＞C＞D

15、研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ

B．升高温度能提高CO2的反应速率和转化率

C．达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小

D．增大二氧化碳与氢气的投料比，可以提高H2的转化率

16、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

17、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

18、下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

19、下列相关实验不能达到预期目的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是

A．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B．原子半径Z＜M

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

21、工业上可用甲烷氧化制备甲醛，该反应的副产物主要有CO、。在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比1∶1投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

(注：HCHO的选择性=)

下列说法错误的是

A．制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快

C．650℃时，体系中

D．650℃时，甲醛的产率为20%

22、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

下列说法错误的是

A．a=3.0

B．b=5.0

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率

23、葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．葛根素的分子式为C21H22O9

B．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

C．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2

24、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．该晶胞中的配位数为4

C．该物质的化学式为

D．该晶体属于离子晶体

25、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

③__________________________________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_______________________。

26、回答下列问题：

(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。

(4)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

27、根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)   盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸   盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸       盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量     。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量   。

③澄清石灰水中通入CO2至过量     。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

① HSO的电离平衡常数表达式为：   。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

28、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：___________。

②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)_______0.2mol/L (填“”、“”或“”)。

(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。

(3)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

29、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是   反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

（6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   △H2＝b kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)  △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。

31、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

32、下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。

①CaCO3分解  ②钠与水反应  ③硫在O2中燃烧  ④CO2+C2CO  ⑤CaO+H2O→Ca(OH)2 ⑥C+H2O(g) CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应

33、如图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷舟内的烃样品经加热分解或气化后用纯流驱赶经过灼热的，这里烃类化合物反应变成和，经吸收管吸收。

已知下表数据：

(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________；

(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是____________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是____________；

(3)样品中碳的质量分数的数学表达式是________________________；

(4)取该烃在氧气中充分燃烧后，生成和。若该烃在一定条件下能与氯气发生取代反应，且其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为____________，用系统命名法命名为____________。

34、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比。_________________

35、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验，实验步骤如下：

Ⅰ.三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol/LKMnO4溶液。

Ⅱ.以0.1L/min的流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。

Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH4)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。

Ⅳ.重复步骤Ⅲ实验3次，记录消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积如下表：

回答下列问题：

(1)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)，通入氮气的目的是___________。

(2)步骤Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为___________。

(3)设计步骤Ⅲ的目的是___________，其中所用滴定管的名称是___________。

(4)加入的H3PO4的作用是___________。

(5)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为___________g/kg。

36、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态原子价电子排布式为_______；与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素共有_______种。

(2)元素铜和锌的第二电离能：_______(填“＜”或“＞”)。

(3)硫酸锌溶于氨水形成溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②锌的氨合离子中存在的化学键有_______(填字母)。

A离子键       B.共价键       C.配位键       D.氢键       E.键       F.键

③已知分子中H—N—H键角为107°，如图是的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释形成后H—N—H键角变大的原因：_______。

(4)的四方晶胞如图所示。

①位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是_______。

②原子A的坐标为，原子B的坐标为，则原子C的坐标为_______。

③设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______(列出计算表达式)。