沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A． 3-甲基-1,3-丁二烯

B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D． 2-羟基丁烷

2、下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是

A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑

C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

3、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)   △H= -1367.0kJ/mol (△H代表乙醇燃烧热)

B．H2SO4 (aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)   △H=-114.6kJ/mol  (△H代表中和热)

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=- 483.6 kJ/mol (反应热)

D．C＋O2=CO2   ΔH=-393.5 kJ/mol  (反应热)

4、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是

A.黄金 B.青铜 C.5角硬币 D.钢铁

5、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（   ）

A.1.2mol⋅(L⋅min)−1 B.6mol⋅(L⋅min)−1

C.0.4mol⋅(L⋅min)−1 D.0.6mol⋅(L⋅min)−1

6、已知X转化为Z和W分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．是反应①的活化能

B．的能量一定低于的能量

C．

D．反应②更容易发生，气体Y很难大量存在

7、下列说法不正确的是

A．H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键

B．霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

C．NCl3中N－Cl键的键长比CCl4中C－Cl键的键长短

D．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等

8、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．利用植物油的加成反应可制得人造黄油

B．借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量

C．甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一 ，可以与汽油混合作为汽车燃料

D．市售漂白粉含有Ca(OH)2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca( OH)2以增强漂白效果

9、图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D．④表明该反应正向为吸热反应

10、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是

A. v（A）=0.4mol/（L·s）   B. v（B）=0.8mol/（L·s）

C. v（C）=1.2mol/（L·s）   D. v（D）=0.7mol/（L·s）

11、下列说法不正确的是

A.淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

12、的同分异构体(不考虑立体异构)中苯环上的一氯代物只有一种的有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

14、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ）

A. 只有②③④   B. 只有 ③④   C. 只有①④   D. 只有②③

15、下列化学用语表述一定正确的是

A．甲醛的电子式: 

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O

D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

16、氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备、

B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应

C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的

D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体

17、某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y==2Z能量变化情况的研究。当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③

B．①③

C．①②

D．③

18、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（    ）

A. 加热Na2SO4溶液

B. CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体

C. 水中加入少量金属 Na

D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

19、下列能级符号不正确的是

A．1s

B．2p

C．3f

D．4d

20、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na+

B．HCO

C．Fe2+

D．Cl-

21、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

22、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．A属于苯的同系物

B．甲苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与A具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有3种

D．甲苯的核磁共振氢谱有5组峰

23、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30.0g20％的丙醇水溶液中所含的氢原子总数为

B．标准状况下，33.6L苯中含有的碳碳双键的数目为

C．室温下，14.0g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含的质子总数为

D．等物质的量的乙醇与乙酸充分反应后，生成的乙酸乙酯分子数可能为

24、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示(—C6H5，表示苯基，C6H6为苯)。下列叙述正确的是

A.N极为电池的负极

B.处理后的废水酸性不发生变化

C.每生成1molCO2，有8mol迁入M极区

D.M极的电极反应式为

25、在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

（1） 写出肼和H2O2反应的热化学方程式：______________________。

（2）已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________________。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________。

26、（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=_________mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

27、下列10种有机物与人们的生产生活紧密相关：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④CH3CH(CH3)2(冷冻剂)⑤HOCH2CH2OH(汽车防冻液)⑥HOOCCOOH(蔬菜成分)⑦(定香剂)⑧(化妆品抗酸剂)⑨(杀菌剂)⑩有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

回答下列问题：

(1)⑧的官能团名称为___________。

(2)互为同系物的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(3)⑦的名称为___________，核磁共振氢谱峰面积之比为___________。

(4)⑨与浓溴水反应的化学方程式为___________。

(5)⑤与⑥在浓硫酸加热的条件下生成高分子化合物，其结构简式为___________。

(6)已知A的分子式为C3H6O3，其结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________，1molA能与___________mol金属Na反应。

28、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。 2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为 ___________。

（2）X的分子式为___________；

（3）X的结构简式为___________；名称为：___________ 。

29、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

30、请将表格补充完整：

31、（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）   △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a．v（NO2）=2v（O2） 

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变

32、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：

（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。

A．通入适量SO2气体   B．加入适量Ba(OH)2溶液

C．升温至60℃   D．加入NH4Cl溶液

（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在

33、肉桂酸用在食品防腐保鲜上，是具有无公害的环保防腐剂。用在葡萄酒中，使其色泽光鲜。肉桂酸具有很强的兴奋作用，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质。

【原理】

【性质】

【步骤】

【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。(装置图中加热和固定装置省略)

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。完成步骤①选择合适的加热方式为___________(填字母)。

a．热水浴(90℃以下)                    b．油浴(90~250℃)                    c．沙浴(250~350℃)

(2)完成步骤②，蒸馏的主要目的是___________，导管1与空气相通，其作用是___________(答一条即可)。

(3)相对普通过滤，利用图3抽滤的主要优点有___________(答一条即可)。

(4)第一次抽滤的滤渣主要成分是___________。

(5)证明步骤②中已达到实验目的主要现象是___________。

(6)探究肉桂酸的性质。取少量产品溶于水，并将溶液分成甲、乙两份进行如下实验：

上述实验结论正确的是___________(填代号)。

34、在一个2L的密闭容器中，将2molCO和8molH2O混合加热至800℃，达到如下平衡：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)△H=+550kJ·mol-1K=1.0(请写出计算过程)

(1)求H2O的平衡转化率___。

(2)达到平衡时吸收的热量为多少？___。

(3)达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1molCO和1molCO2平衡向哪个方向移动？___

35、回答下列问题：

(1)写出As的基态原子的电子排布式___________。

(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为___________，它们的氢化物沸点最高的是___________。

(3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为___________。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为___________，其配离子中含有的化学键类型为___________(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为___________，其原因是___________。

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。

(5)亚硒酸根离子SeO的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol COS中含有___________mol σ键和___________mol π键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是___________(写出一种即可)。

(7)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是___________，该元素在周期表中的位置为第___________周期，___________族，___________区。

(8)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为___________，该烃的一氯取代物的同分异构体为___________种，该烃的二氯代物___________种。

36、2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话时指出，中国将采取有力的政策和措施，力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为此，科学家们正在努力探索资源化技术。

方法1：近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。涉及反应如下：

(1)写出利用和合成甲醇的热化学方程式___________；判断上述反应能自发进行的条件是___________。

(2)在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol 、6mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．和的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变D．有3mol H-O键生成的同时有3mol H-H键生成

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成，不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。

(4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

方法2：用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃。

反应开始时，在体积为0.1L的密闭容器中，初始充入的物质的量为0.3mol，的物质的量为0.1mol，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示：

(5)在120℃达到平衡时，此温度下的平衡常数为___________(用分数表示)。若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在上图中绘制x随n()变化的示意图(标出曲线的起点坐标)___________。