四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列说法中正确的是(　　)

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能层有2个电子

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

2、下列关于碳及其化合物的说法正确的是

A．原子核内有7个中子的碳原子为

B．四氯化碳的电子式为

C．基态碳原子的轨道表示式为

D．的名称是甲酸乙酯

3、制备硫酸的反应2SO2+O22SO3是氧化还原反应，下列说法正确的是

A．SO2是氧化剂

B．O2失去电子

C．O2发生还原反应

D．SO2得电子

4、下列有关描述正确的是

A. 第一电离能：B>Be>Li

B. 电负性：F>N>O

C. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种

D. NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体

5、下列物质属于弱电解质的是

A．AlCl3

B．BaSO4

C．Cu(OH)2

D．CH3COONa

6、下列除去杂质的方法正确的几个

① 除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

⑤ 除去溴苯中的溴：用汽油萃取

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

7、CH3CH2OH和互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是

A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.质谱仪

8、下列说法正确的是

A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变

B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快

C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率

9、下列制备原理属于加成反应的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

10、下列关于反应热的描述中正确的是

A.CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

12、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+、K+、MnO4－、SO42－

B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－

C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D. Na+、K+、CO32－、NO3－

13、下列关于平衡常数K的叙述正确的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．逆反应平衡常数为-K

C．化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K

D．升高温度，平衡常数一定增大

14、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:

A. 加入W B. 增大X的浓度

C. 升高温度 D. 增大压强

15、下列反应中，属于加成反应的是

A．CH2=CH─CH3+HClO⃗HOCH2─CHCl─CH3

B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

C．SO2+NaOH=NaHSO3

D．+HNO3+H2O

16、一氯代物只有一种的烷烃，按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列，下列判断不正确的是

A．第3项的同分异构体中的一氯代物可能为4种

B．第4项烷烃系统命名为：2，2，3，3-四甲基丁烷

C．第6项烷烃的分子式为

D．符合条件的烷烃的化学键类型完全相同

17、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

18、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

19、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为

D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

20、下列有关化学用语的说法不正确的是(　　)

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

22、GaAs的晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm。将Mn掺杂到GaAs的晶体中可得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法正确的是

A．由图甲可知，As填充在由Ga构成的正四面体空隙中

B．基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3

C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，GaAs晶胞的密度ρ=g•cm-3

D．图乙表示的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：27：32

23、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

24、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )

A.水的电离程度：P>N=Q>M

B.P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)

C.溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M

D.M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)

三、填空题（共8题，共 40分）

25、锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．请回答下列问题：

(1)基态原子核外的最高能层符号是______，基态最外层电子排布式为_________．

(2)硫酸锌溶于氨水形成溶液．

①组成的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为__________．

②在中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______．

③在中，与形成配位键的原子是____________(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是__________．

④向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是_______．NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________(写出一条即可)．

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃．ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________________．

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为_____________；

②已知晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)．

26、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率的变化是___(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）增加H2O的量，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（3）将容器的体积缩小一半，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（4）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率___。(填“增大”“不变”或“减小”)。

（5）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___(填“增大”“不变”或“减小”)。

27、完成下列问题。

(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_______。

(2)NH3-O2燃料电池的结构如图所示：

①a极为电池的_______(填“正”或“负”)极。

②当生成1时，电路中流过电子的物质的量为_______

28、按要求填空：

人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。

(1)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是___________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(2)下列有关有机化合物说法正确的是___________。

A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类

B．尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料

C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

D．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是___________。防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___________性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是___________ (填序号)。

A．滴加稀硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：___________。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是___________。

29、请按照要求回答下列问题。

(1)下列四种化合物：a．、b．、c．、d．，其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2∶3的是_______(填字母)。

(2)已知某有机化合物的结构简式和立体模型如下：

与立体模型相比，结构简式中的表示_______(填名称)，该有机物的分子式为_______。

(3)判断该分子中可能共面的原子最多有_______个。

(4)写出与互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：_______。

30、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，基态铜原子价层电子排布式为_______。

(2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为_______；

(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。

(4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，的空间构型为_______。

31、现在有下列10种物质：① H2O ②空气 ③Mg ④ CaO ⑤ H2SO4 ⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4∙5 H2O ⑧ 碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中（填序号，下同）属于氧化物的是___________；属于酸的是________________；属于碱的是__________；属于盐的是____________；属于有机物的是_________________.

32、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是_______。(填序号)

(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_______。

(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为_______，A电极的电极反应式为_______，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、某兴趣小组利用实验室常见的KMnO4、H2C2O4等药品进行下列实验活动。

Ⅰ.探究浓度对化学反应速率的影响。

序号	反应温度	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色时间
①	25℃	10mL	0.01mol·L-1	10mL	0.2mol·L-1	100s
②	25℃	10mL	0.01mol·L-1	___________	0.1mol·L-1	180s

(1)表格横线处应填：___________。

(2)实验①中的v(H2C2O4)=___________mol/(L·s)(忽略混合前后溶液体积变化)。

Ⅱ．称取1.000 g软锰矿试样(主要含MnO2)，加入1.260 g H2C2O4·2H2O(分子量：126)配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO4标准溶液滴定过量的草酸至终点。

(1)滴定前涉及的反应的离子方程式为___________，达到滴定终点的现象：___________。

(2)滴定起始和终点的液面如图所示，则消耗KMnO4标准溶液___________mL。计算可知，MnO2在该软锰矿试样中的质量分数为___________。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、在化学分析中常用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-6mol/L）时，溶液中c(Ag+)为___mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-11）。