通化2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸

A．只有①②   B．只有③⑤ C．只有②④⑤   D．只有①⑤

2、下列物质属于电解质的是

A．铁

B．蔗糖

C．硫酸溶液

D．氯化镁

3、下列说法正确的是( ）

A. 体心立方是金属最密堆积的形式

B. 在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子

C. 干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个

D. 31 g P4含有P-P键的个数为4NA

4、下列说法正确的为（　　）

A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B. 同种元素的原子，质量数一定相同

C. 互为同位素的原子，质子数一定相同

D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物

5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.Na2CO3 D.AlCl3

6、理论研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定

B．该异构化反应的

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变该反应的反应热

7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法

D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

8、常温下，Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]

B．a、b、c、d四点的Kw不同

C．在Fe（OH）3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点

D．d点时的Cu（OH）2溶液为不饱和溶液

9、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理，其机理化合物l(固态催化剂)→化合物2(固态中间产物)的过程和其相对能量曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．化合物1→化合物2过程中有两个过渡态、，说明该过程包含两个基元反应

B．化合物是该过程的中间产物

C．该过程的决速步为过程②

D．过程①的热化学方程为

10、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后b极上发生氧化反应

B．若a和b为石墨，通电后a极上反应为2Cl--2e-=Cl2↑

C．若a为铜，b为铁，通电后a极质量增加

D．若a为铁，b为铜，通电后Cu2＋向铁电极移动

11、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A．乙苯

B．CH2=CHCH=CH2

C．2－甲基丙烯

D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

12、下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（   ）

A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小

B.浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.已知浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液显碱性，则c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

13、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H=  +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=  -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

14、下列事实或操作与盐类水解无关的是（   ）

A.明矾净水

B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

C.配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸

D.氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

15、2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是

A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物

B．国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理

C．火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料

D．雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性

16、下列对有机物的表示方法中正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

B．2－甲基－1，3－丁二烯的键线式：   

C．乙醇分子的空间填充模型：   

D．球棍模型为   的物质的结构简式：   

17、常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

18、同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可以收集到二氧化碳气体bL。若2a=3b，则该有机物可能是(  )

A. B. C.HOOCCHOHCOOH D.HOOCCH2COOH

19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．唾液可以使淀粉水解速率加快

B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率

D．久置氯水颜色变浅，酸性增强

20、室温下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问

C. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

21、下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

A．与金属形成的卤化物，离子键键能越小，还原性越强

B．冰中存在非极性共价键、分子间作用力和氢键

C．金属性，但金属钾的熔点低于金属钠

D．物质的量均为的金刚石与石墨晶体所含的键的数目相同

23、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是

A．9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06mol

B．配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒

C．该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2O

D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol

24、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是(   )

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>Y

B.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构

C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物

D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物

25、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1     I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2     II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g）   ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH2=______________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有______________。

A．使用催化剂Cat.1       B．使用催化剂Cat.2     C．降低反应温度   

D．投料比不变，增加反应物的浓度     E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。

26、接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a.     b.  

c.     d.

（5）与反应生成， 电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

27、如图是甲醇燃料电池工作的示意图，一段时间后，断开K。

(1)甲中负极的的电极反应式为______。

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为______。

(3)若A、B、C、D均为石墨，W为饱和食盐水。

①丙中电解的总化学方程式为______。

②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1molCu(OH)2后恰好使硫酸铜溶液复原，则丙中D电极上成的气体在标准状况下的体积为______。

③丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_____(“阴”或“阳”)离子交换膜。若把乙装置改为精炼钢装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是_____。

A.电解精炼中，两极质量变化相同 B.CuSO4溶液浓度保持不变

C.A为粗铜，发生氧化反应                  D.杂质都将以离子的形式存在溶液中

28、现行中学教材中，有以下化学实验：

A.溴乙烷的水解  B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C.乙醛还原新制的氢氧化铜； D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸馏   F.葡萄糖的银镜反应  G.硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是___________；

(2)实验装置不需要检查气密性的是___________；

(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________；

(4)需用温度计的是___________.

29、随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高。但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利。请回答下列问题：

（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含维生素的是____（填序号，下同），属于调味剂的是____，属于防腐剂的是____，富含油脂的是____。

（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。

①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐

预防甲状腺肿大应补充_______，预防贫血应补充_______，感冒患者可服用_______，胃酸过多患者可服用_______。

（3）下列食物中，属于酸性食物的有____________（填字母）。

A. 鸡肉     B. 苹果     C. 菠菜     D. 牛奶

（4）下列维生素属于水溶性维生素的是_____（填字母）。

A. 维生素A     B. 维生素B     C. 维生素C     D. 维生素D

30、按要求完成下列各小题

(1)   中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)键线式   表示的物质的分子式为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)有以下物质①②③④⑤   ⑥   ⑦⑧，其中互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

(5)写出苯丙烯的两种顺反异构体的结构简式___________、___________。

(6)石油裂解可得到重要的化工原料乙烯()，有关乙烯的部分转化关系如图：

a．由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是___________，其化学方程式是___________；

b．由乙烯加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为___________。

31、完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：  

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：  

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出   色。

②写出并配平该反应的化学方程式：  

32、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL)  B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶  E铁架台

F滴定管夹 G烧杯   H白纸   I胶头滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___________气体，发生的反应方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，这样的好处是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填写“上进下出”或者“下进上出”）；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

（a）向a中加入10mL水，然后通过过滤除去未反应的铁屑；

（b）滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________；

（c）向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。加入硫酸镁的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；

a.重结晶 b.过滤   c.蒸馏   d.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

a.25mL   b.50mL   c.250mL   d.500mL

34、回答下列问题：

消除含氮、硫等化合物对大气的污染，对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。

(1)容积均恒定为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) ⇌N2O4 ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

① 0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___________。

② 甲达到平衡时，温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K=___________。(不用注明单位)

③ 平衡时，p甲___________p乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________ 。

④平衡时，K甲___________K乙

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2＜0.820℃ 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.

平衡时，甲容器中CO的转化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。

35、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。

(2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“＞”或“＜”，上同)。

②分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

(3)如图为晶胞，的配位数为为_______，该晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。

36、2015年益阳市荣获全国文明卫生城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH−+2NH+SOCaSO4↓+2NH3·H2O K。

(1)25℃时，0.1mol·L−1 (NH4)2SO3溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=_______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ·mol−1

②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ·mol−1

③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol−1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)反应②中，正反应活化能E_______(填“＞”“＜”或“=”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_______M(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol H2、2mol CO和2mol SO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。