四平2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列属于弱电解质的是

A.NaHCO3 B.NH3∙H2O C.AlCl3 D.CCl4

2、下列说法正确的是

A. 石油分馏可以获得乙烯

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料

C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装

D. 天然气和液化气的主要成分都是甲烷

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1 L pH为9的溶液中，由水电离的数目为

B．1 mol NaCl晶体中有个NaCl分子

C．1 L 0.1 mol·L-1的溶液中含有的数目为

D．1 mol 与足量Fe反应，转移的电子数为

4、下列说法中，正确的是

A．溶液中：

B．常温下，的下列溶液：①、②、③，其中由大到小的顺序是：①＞②＞③

C．在时，将的溶液与的溶液等体积混合后：

D．溶液中：

5、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 (  )

A．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其含有的原子数为3NA

B．15g甲基(－CH3)所含有的电子数为10NA

C．1.8g重水(D2O)含质子数为NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

6、下列说法不正确的是

A．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分

B．可通过电解氯化镁溶液的方法制取镁

C．铝是地壳中含量最高的金属元素

D．分子筛的主要成分是硅酸盐

7、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是(   )

A.OH- B.Ba2+ C.Al3+ D.Ag+

8、下列说法正确的是

A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以证明CH2=CH-CHO 中含有碳碳双键

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D．和是两种不同的物质

9、下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A．pH=11的NaOH溶液中：、K+、S2−、

B．含有Fe3+的溶液中：Na+、、Cl−、K+

C．在与铝反应放出氢气的溶液中：、Fe2+、Cl−、

D．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、、、

10、下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入过量溶液：

B．用足量的溶液吸收：

C．用水吸收：

D．用氧化酸化的溶液制I2：

11、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O ⇌ H3O++SO

B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl

D．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

12、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（   ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3

C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似

D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′

13、通入HCl气体或加入NaOH固体会使下列离子浓度都减小的是(   )

A. B.Al3+ C.CH3COO－ D.

14、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

15、25℃时，向20mLcmol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

A．点B、点D对应溶液皆为中性

B．c(NaOH)=0.1mol•L-1

C．E点醋酸溶液的体积为：V=20mL

D．水的电离程度：E＞B=D＞A

16、对于反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是

A．使用催化剂

B．加压

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．升高温度

17、一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长

C．平衡时，甲、乙容器中的转化率相同

D．若起始时向甲容器中充入、和，则反应向正反应方向进行

18、化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是

A．酒精及84消毒液均能氧化灭活病毒

B．雷雨过后空气清新，该过程产生了微量的臭氧

C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池帆板材料为

D．因为溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的、

19、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA

C. 15g含有的电子数为9NA

D. 2．1gDTO中所含中子数为NA

20、镍能形成多种配合物如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。下列说法正确的是

A．的键角小于

B．固态属于共价晶体

C．分子内键和键个数之比为1：2

D．和中，镍元素均是杂化

21、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效。三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是

A．Z分子苯环上的一溴代物有6种

B．X和Z都属于芳香族化合物

C．用溶液能区分Y和Z

D．1molZ最多可以与3molNaOH发生反应

22、向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡，

B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小

C．投料改为和，的平衡体积分数增大

D．寻找合适的催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率

23、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆

D．若B、C点的压强分别为PB和PC，则PB小于PC

24、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

25、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur−(aq)，∆H＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：

①37℃时，Ka(HUr)=4×10−6，Kw=2.4×10−14，Ksp(NaUr)=6.4×10−5

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10−4mol∙L−1

(1)尿酸电离方程式为___________

(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋)___________c(Ur−)(填“＞”、“＜”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式：___________。

(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L−1时，通过计算溶液Q=c(Na＋)∙c(Ur-)=___________。判断是否有NaUr晶体析出___________(填是/否)。

(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是___________。

a．加强锻炼，注意关节保暖

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c．多喝水，饮食宜少盐、少脂

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物

26、t℃时,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为__________；平衡时,SO2转化率为_____________

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的 __________

A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时消耗 n mol O2

E.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2 F.混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2)∶n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。则SO2的转化率为__________。

27、I．写出下列反应的化学方程式有条件的注明条件

(1)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体_______；

(2)乙醇的催化氧化反应：_______。

II．有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

(3)指出反应的类型：A⃗B_______；A⃗D_______。

(4)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。(填序号)

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

28、在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q     0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是     。

a．容器中压强不变   b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO)   d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是

a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度  c．使用催化剂

29、有下列各组物质：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5) _________组两物质互为同一物质。

30、(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO  ⑦CH4　⑧HClO

(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

(3)下列说法正确的是________。

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

31、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_____。

A．10∶1   B．1∶10   C．2∶1   D．1∶2

(2)向0.1mol•L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，会引起溶液中的_____。

A．pH增大   B．Kw减小 C．c(NH)减小   D．c(NH3•H2O)增大

(3)在某温度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x与y的关系如图所示。 该温度下，当Fe3+ (Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀时，溶液pH 约为_____。( lg5≈0.7 )

A．3.3 B．5.7   C．4.3 D．10.7

(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol•L﹣1，则该溶液的溶质可能是_____。

A．KNO3 B．HCl C．NH4Cl   D．Na2CO3

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_____。

A．AlCl3   B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．Al2(SO4)3

32、下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_____________________。

(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是________(填电极材料)，电极反应式是________________。

(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极(填" A"或B")是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，精炼结束后,它们在电解槽中的存在形式和位置为________________。

(4)若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为____________mol。

33、中国药学家屠呦呦发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知：

①青蒿素由C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。

②乙醚的沸点为34.5℃。③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素流程如图1所示。

(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。

(2)操作Ⅱ的名称为_______。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。

A．加入乙醚进行萃取、分液

B．加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

Ⅱ．用如图2所示实验装置测定青蒿素实验式方法如下：将14.1g青蒿素样品放在装置C硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后质量，根据所测数据计算。

(4)装置A中盛放物质的作用是_______；装置F中盛放的物质是_______。

(5)该实验装置可能会产生误差，改进方法是_______。

(6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为_______。

34、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为____。

35、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。

(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。

①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。

②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小

B.x、y两点对应的溶液中不相等

C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动

D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小

(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

36、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为

N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) △H =- 92.4 kJ/mol

(1)合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol

生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率、可采取的排施是___________(填编号)

a.降低温度   b.增大H2O(g)浓度 c.加入催化剂   d.增加压强

在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO2的转化率为___________。

(2)起始反应物N2和H2体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH3的含量(体积分数)如下表：

下列说法正确的是___________(填编号)。

A．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化实之比为1∶3

C．400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH3体积分数最多

D．降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH3的含量

(3)下图表示 500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据，N2的平衡体积分数为___________