海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是

A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度

B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1

C．常温下，若两溶液有pH(H2A)＜pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HB

D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%

2、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+3   B．+4   C．+5   D．0

3、 是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（  ）[ 已知]  

A. 2 种   B. 4种 C. 1种   D.3种

4、下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒和小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2 接触时，SO2会转化为SO2:会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是

A.胆矾中加浓硫酸

B.浓硫酸与木炭共热

C.乙醇与浓硫酸共热

D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

6、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．3-甲基-1，3-丁二烯

B．2-羟基丁烷

C．2-乙基戊烷

D．3-氨基丁酸

7、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—

D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu

8、在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体

B．是外加电流的阴极保护法

C．船体的反应：Fe -2e—=Fe2+

D．锌块的反应：Zn -2e—=Zn2+

9、在25℃时，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固体时，溶液中、随pH的变化曲线如图所示（忽略加人固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（   ）

A.

B.时溶液中的阳离子主要为和

C.向含有杂质的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的

D.当加入0.03 mol NaOH时，、完全沉淀

10、下列说法正确的是

A.14C与14N互为同位素 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体

C.H2与CH4互为同系物 D.SO2与SO3互为同素异形体

11、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（ ）

A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100%

12、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是

A. CH4的燃烧   B. C2H4与Cl2的加成反应

C. CH4与Cl2的取代反应   D. C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

13、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

A. T1(OH)3是两性氢氧化物

B. 铊与酸反应比铝更剧烈

C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

D. 铊是易导电的银白色金属

14、下列化学用语或模型错误的是

A．乙炔的空间填充模型：       

B．羟基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．乙烯的实验式：

15、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是

A．CO和H2可全部转化为甲醇

B．降低体系温度能加快反应速率

C．增大CO浓度能加快反应速率

D．使用催化剂不影响反应速率

16、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )

A.由锌和稀硫酸制氢气

B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D.碳酸钙的分解

17、下列说法正确的设

A. 人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了

B. 酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质

C. 食物在人体内代谢的最终产物若为酸性物质，使体液呈弱酸性，则称为酸性食物；最终产物右为碱性物质，使体液呈弱碱性，则称为碱性物物

D. 为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏,故食品添加剂和防腐剂可以多加点

18、异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为

A．1:1:1

B．4:4:3

C．5:4:3

D．3:5:1

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

20、下列基本实验操作正确的是

A. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL

21、某元素基态原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是

A．

B．

C．

D．

22、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为50%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

23、在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2 N2O4 +Q(Q>0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是

A. 混合气体的颜色变浅   B. 逆反应速率减小

C. 混合气体的平均分子量变大   D. NO2的转化率增大

24、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，可以预防肾结石，协助葡萄糖代谢，缓和低血糖。其分子有两种结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能与NaOH发生反应

B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质和化学性质均相同

C．丙氨酸是手性分子，Ⅰ和Ⅱ呈中心对称

D．丙氨酸分子中碳原子的杂化方式有2种

25、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为_______，其二氯取代物有_______种。

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______；反应②的反应试剂和反应条件是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R′CHO

请写出下列反应产物的结构简式：_______

26、写出下列方程式：

（1）丙烯与水的加成反应____________________________________________

（2）苯酚钠溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应_____________

27、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________。

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

(3)工业生产甲醇的常用方法是：

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)   △H＝﹣90.8kJ•mol﹣1．

已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)     △H＝﹣571.6kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g)     △H＝﹣241.8kJ•mol﹣1

则CH3OH(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H＝____________kJ•mol﹣1．

28、25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是___________________(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是__________________。(填“强电解质”或“弱电解质”)

（2）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。

（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

29、回答下列问题：

(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1.则该测定反应的热化学方程式为___________。

(3)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

30、用系统命名法命名下列物质：

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2_________

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3_______

(3)_______

(4)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ______

(5)_______ 

(6)_______

(7)________

31、回答下列问题

(1)写出与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：___________

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为___________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16 mL时。恰好完全反应，溶液颜色如何变化___________

A．KMnO4溶液在滴定过程中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。                                                                                                    

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ___________。

32、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

33、某同学利用图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应)，回答下列问题：

(1)连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是_____；B处仪器的名称为________。

(2)将ag试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生，然后由A处缓慢鼓入一定量空气，鼓入空气的目的是_______；浓硫酸的作用__________。

(3)实验后U形管的质量增加了bg，则试样的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)，若将空气直接鼓入锥形瓶中，测得试样的纯度将_________(填“偏大”或“偏小”)。

34、387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。

则：（1）表中a=________。

（2）若起始时向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，则反应达平衡时容器中CH3OH(g)的浓度为多少？_______（写出解题过程）

35、硫化氢()是有机合成还原剂，也用于金属精制、鉴定金属离子、催化剂再生等领域。已知：；当离子浓度小于时，可认为该离子已被完全反应。完成下列填空：

(1)室温下，饱和溶液的浓度约为，该溶液的_______。(保留整数) 能与多种金属离子形成难溶性沉淀。已知：，

(2)利用平衡常数，分析用与硫酸溶液制备的可能性_______。

(3)处理工业废液中的时，可向废液中加入由和组成的缓冲溶液维持处理过程中溶液的几乎不变，通入少量发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下，此时溶液的为_______。(保留整数)，处理后的废液中c(Zn2+)=_______。(已知：)

(4)室温下，将通入溶液中(忽略溶液体积的变化)。若溶液的，溶液中含硫微粒浓度最大的是_______(填化学式或离子符号)。若，通过计算分析此时溶液中负离子的浓度由大到小的顺序为_______。

36、A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种短周期元素中，原子半径最大的原子是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为___________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为___________(填元素符号)。

(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)向F的硫酸盐(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式___________、___________。

(5)灼烧F的硫酸盐(FSO4)可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是___________。

(6)金属F的堆积方式为___________。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，,)，则d点的坐标参数为___________。