沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论或目的正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其局部结构如图所示。据此，下列说法中正确的是。

A．酞菁钴中不存在手性碳原子

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种

C．与钴离子通过配位键结合的是1号和3号N原子

D．酞菁钴一定是离子晶体

3、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )

A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

4、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为

A.0.04 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1 ·s-1

C.1.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1

5、酸雨是指：

A. 酸性的降水    B. pH=5.6的降水    C. pH<5.6的降水    D. pH<7的降水

6、下列物质中可作耐高温材料的酸性氧化物是

A．

B．

C．

D．

7、已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A.吸热44kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.放热2.44KJ

8、中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸

B．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油

C．“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也”涉及蒸发结晶

D．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”涉及的操作方法是升华

9、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．AB形成化合物的沸点可能高于AC形成化合物的沸点

B．ABD三种元素组成的生活中常见分子可从碘水中萃取碘

C．C元素组成的常见单质中π键与孤电子对个数之比为1：2

D．D元素组成的单质一定为非极性分子

10、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

A. 24K金   B. 金刚石   C. 硬铝   D. 陶瓷

11、下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

B．碳与二氧化碳的反应

C．高温下煅烧石灰石

D．甲烷在氧气中的燃烧

12、下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

13、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na+、MnO、K+、NO、SO

B．Na+、S2-、SO、H+、NO

C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-

D．HCO、H+、Na+、Ca2+、SO

14、关于蛋白质的下列说法正确的是

A．蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸

B．灼烧蛋白质没有明显现象

C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒

D．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

15、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

16、某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为

A．

B．

C．

D．

17、t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)

B.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

C.恒温恒容下，通入He，压强增大，反应速率加快

D.升高温度，若平衡常数K增大，则正反应是吸热反应

18、超硬材料氮化硼常用于制作刀具和磨料，一种纳米立方氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。下列有关该晶体的说法不正确的是

A．其化学式为BN

B．与金刚石成键、结构均相似，具有很高的硬度

C．B原子周围距离最近且相等的N原子有2个

D．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

19、对于苯乙烯的下列叙述中正确的是（   ）

①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应

A.①④⑤ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.全部正确

20、某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，lmol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断有机物甲的结构简式为（ ）

A. Cl-CH2CHO   B. HOCH2CH2Cl   C. Cl-CH2COOH   D. HOOC-COOH

21、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．NH还原性比Cl- 弱

C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高

D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O

23、蒽林(N)是一种皮肤科用药，用于治疗银屑病，可由有机物M合成。下列分析正确的是

A．N的分子式为

B．N分子苯环上的一氯代物有4种

C．M分子中的所有碳原子可能共面

D．最多能与发生加成反应

24、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．往FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-

B．往FeI2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．往Co2O3中滴加浓盐酸：Co2O3+6HCl=2CoCl3+3H2O

D．往FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

25、(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___；在酸性很弱或中性条件下，其发生___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为___；若X为锌棒，开关K置于M处，___(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

26、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：

(1)过氧化氢的性质

①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__性。

②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

(2)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定达到终点的现象是__。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L-1。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。

(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

27、请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

28、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为   。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将   (填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=   。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是      ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

29、（1）写出下列物质在水中的电离方程式

 碳酸氢钠______________________________________________________________。

 亚硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

30、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

31、完成下列填空

(1)常温下，已知一元酸HA溶液中，则溶液的pH＝________；当溶液与溶液等体积混合后所得溶液呈________性，该溶液中存在的质子守恒关系为________。

(2)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数________。该温度下（t℃），将的溶液与的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。

(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是________。

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强

B．溶液中通入少量：

C．溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(4)联氨（又称联肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：的；）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

32、有机化合物A~H的转换关系如下所示:

请回答下列问题:

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　,名称是　　　　　　　　　; 

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 　; 

(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是  　; 

(4)①的反应类型是　　　　　　　　;③的反应类型是　　　　　　　　; 

(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:____________________________; （不考虑立体异构）

(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则C的结构简式为　　　　　　　　　　。 

33、某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。

(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

34、一定条件下，用 CO2和 H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．v( H2)=3v(CO2)

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)= v正(CH3OH)

D．容器内气体密度保持不变

(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol-2(保留 2 位小数)。

35、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应

①反应中通入水蒸气的作用是___________

②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)

(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。

36、I.在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1；25℃、101 kPa下，Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为______。

II.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(NO2)=2v(O2)   b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器内密度保持不变

(4)某同学查阅资料得知，该反应K300℃>K350℃；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为______。

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。

a.及时分离除NO2气体   b.适当升高温度   c.增大O2的浓度   d.选择高效催化剂