海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列做法危害身体健康的是

A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本

B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血

C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求

2、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

3、纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。在指定条件下，下列各物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4、下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是

A．将溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为易水解

B．漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强

C．用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质

D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为

5、学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是

A．发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放

B．林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中

C．王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐

D．为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

6、下列说法正确的是

A.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C.16O2和18O2互为同位素，化学性质相似

D.与属于同系物

7、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)    ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(    )

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

8、下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是

A．Na2O、Na2O2

B．MgCl2、AlCl3

C．CO2、SiO2

D．CO2、CH4

9、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）

A.碱性AOH>BOH、酸性HC>HD

B.碱性AOH<BOH、酸性HC>HD

C.碱性AOH>BOH、酸性HC<HD

D.碱性AOH<BOH、酸性HC<HD

10、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是(　  　)

A.熔融NaOH B.液氨 C.石墨 D.稀硫酸

11、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A. 标况下，1molCCl4的体积约为22.4L

B. 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NA

C. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NA

D. 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA

12、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．的键角比的键角大

C．YX的熔点比的熔点高

D．N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区

13、下列说法错误的是

A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

B．生产 N95 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D．新冠病毒可用 75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同

14、下列有机物属于烃的是（　 　）

A. CH4   B. CCl4   C. C2H5OH   D. CH3COOH

15、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其它部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池。下列说法中错误的是

A．正极反应为：

B．负极会发生副反应：

C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池

D．电池放电时，由正极向负极迁移

16、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

17、有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（ ）

A.酯化                B.加成           C.消去               D.水解

18、已知某有机物的结构如下图所示，下列分析正确的是

A．1 mol该有机物中含有1 mol碳溴键

B．该有机物能发生加成、取代、消去反应

C．1 mol该有机物的单体最多可消耗2mol NaOH

D．该有机物分子中不存在手性碳原子

19、下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．Cl2  B．SO2   C．NaOH D．C2H5OH

20、下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是

A．用饱和溶液制备胶体：

B．饱和氨盐水吸收析出晶体：

C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

D．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：

21、下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：

B．元素氢化物的热稳定性：

C．的阴阳离子比为1∶1

D．W元素位于元素周期表的d区

23、正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有（ ）

A. 水   B. 微量维生素   C. 矿物质   D. 食品添加剂

24、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

25、查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。

(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。

(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。

(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

26、

(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是   。

(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为   。

27、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

28、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

29、燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为   ，负极反应为   ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为   ，负极反应为   ；

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是   ，O2的质量是   ．

30、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

31、现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于___。

(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

32、回答下列问题：

(1)中的官能团名称是_______、_______。

(2)羟基的电子式_______。

(3)烷烃的系统命名是_______。

(4)某烷烃C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体有_______种。

33、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是___________。

(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：___________。

(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

34、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热__________kJ·mol-1。

（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______________________。

35、碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：

(1)硅原子核外有___________种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为___________。

(2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是___________(填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________。

(3)青蒿素分子中，从电子云重叠方式分析氧元素形成的共价键类型有___________

(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为___________。

36、根据我国“煤多、油少”的能源构成格局，中国科学院大连物化所自主研发出了以煤炭为基本原料先制备出甲醇，在催化剂存在条件下，再利用甲醇制备出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技术(简称MTO技术)。该技术涉及的主要反应为：

反应I：2CH3OH(g)⇌CH2=CH2(g)+2H2O(g)  △H1=-11.72 kJ·mol-1；

反应II：3CH3OH(g)⇌CH2=CH-CH3(g)+3H2O(g)  △H2=-30.98 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行的条件为___________(填“高温自发”“低温自发”或“高低温均能自发”)。

(2)具有笼状结构的SAPO-34分子筛是MTO技术中常用的催化剂，其在CH3OH(g)烯烃化的过程中的示意图如图甲所示。

①T K时，在SAPO-34分子筛作用下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)发生反应I和反应II，测得起始时容器内的压强为p0，平衡后容器内的压强为1.3 p0，H2O(g)的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则平衡后CH2=CH-CH3(g)的体积分数为_____，T K时反应II的平衡常数K=______(结果均保留3位有效数字)。

②在SAPO-34分子筛作用下，反应过程中一定要防止积碳的产生，若产生积碳，造成的后果为_________(答1点即可)。

(3)环氧乙烷()是重要的化工原料，工业上常用甲酰胺()-H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了该反应在常温下，水分子作催化剂时的反应过程，如图乙所示。

甲酰胺H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷的△H________0(填“＞”“＜”或“＝”)。该过程中最大能垒(活化能)E正=_______kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：________。