沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小苏打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

(4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

3、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

4、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4   ②BaCO3固体   ③铝条   ④氨气   ⑤硫化氢   ⑥蔗糖   ⑦氯水

(1)以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______

(2)写出①溶于水的电离方程式_______

(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。

(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______

5、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：计算机芯片的主要成分是________；光导纤维的主要成分是________； 人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________

6、Ⅰ. 现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①_______；

②_______；

③_______。

(2)在上述5种有机物中(填序号)：能发生银镜反应的是_______﹔能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。

(3)写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ. 下列说法中正确的是_______(填字母)。

A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素

C. 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D. 乙烯与氯气发生加成反应的产物是

Ⅲ. 请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

7、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

(1)若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.碳与水蒸气的反应            

B.CaCO3的分解反应                      

C.氮气与氢气合成氨的反应

8、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

9、1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。

①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。

②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。

10、现有下列十种物质：①Na2O2  ②铝  ③CaCO3固体  ④CO2  ⑤盐酸  ⑥熔融Ca(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧蔗糖  ⑨FeCl3溶液  ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是___________，能导电的有____________(填序号)

(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式___________

(3)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：__________

(4)向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，请写出离子方程式：________

11、(1)标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA_______

(2)含碳的化合物一定是有机化合物_______

(3)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化_______

(4)某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素_______

(5)摩尔是七个基本物理量之一_______

(6)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁_______

(7)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期_______

(8)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化_______

(9)1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023_______

(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化_______

12、实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是___。

（2）装置B的作用是__。

（3）装置C中盛放的物质是__。

（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。

（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。

13、将过量的铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，充分反应后生成1.12L气体(标准状况下)，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。

14、有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号___________。

(2)R在元素周期表中的位置是___________。

(3)Z原子形成的简单离子的半径___________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)

(4)化合物Z2M2中含有的化学键种类是___________。

(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式___________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式___________。

(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。

A．元素R的最高正化合价高于Y

B．稳定性：XR＞YX4

C．元素R最外层电子数多于Y

D．酸性HR＞H2XO3

15、某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)Na2O2的用途有_______(写两条即可)。

(2)装置a中仪器的名称是_______；装置A中反应的离子方程式是_______。

(3)装置B中的试剂是_______。

(4)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验。

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因______；依据实验现象推测红色褪去的原因是_____；加入MnO2反应的化学方程式为______。

②加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____ (此时溶液为H2O2的水溶液)。