凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。

(1)用NaClO固体配制。

①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。

②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。

(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。

A．称量时药品放在右盘

B．定容时俯视刻度线

C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施

(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。

②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。

(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。

3、Ⅰ.反应的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应填“吸热”或“放热”。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______填序号。

A.改铁片为铁粉       B.改稀硫酸为的浓硫酸       C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______填“正”或“负”极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极填“正”或“负”，下同向_______极移动。

Ⅱ.将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。

(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。

4、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________，

（3）它可能的结构简式是 ___________________。

5、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

6、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：计算机芯片的主要成分是________；光导纤维的主要成分是________； 人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________

7、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl2有四种常用方法：

a．

b．

c．(未配平)

d． K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20

①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目___________。

②写出反应b对应的离子方程式___________。

③当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应___________。

(3)已知反应4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

8、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积___。

(2)6.72L(标况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___g。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为__。

(4)标准状况下，1.7gNH3与___LH2S气体含有的氢原子数相同。

(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体中NH3的体积分数为___。

9、下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为____________。

（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。

A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。

（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________

（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

10、已知： CO2 ＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ CO2 ＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入 CO2 前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。开始通入 CO2 至 Ca(OH)2 恰好完全反应生成 CaCO3 ，灯泡的亮度_____。

(2)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度___________。

(3)下列四个图中，_____(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)。

A. B. C. D.

11、按要求写出下列方程式。

(1)实验室(舍勒法)制氯气的离子方程式：___________。

(2)碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：___________。

(3)胶体制备的离子方程式：___________。

(4)工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(5)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：___________。

12、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质，其中反应原理为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O↑。装置已经连接好，请回答下列问题。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是_______。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_______ B_______。

(4)澄清石灰水的作用_______，出现的现象是_______。

13、（1）0.5molH2O2的质量是__________g，含_________个分子，含_________mol氧原子，含有的电子数为_________。

（2）含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_________，将该气体溶于水配成50mL溶液，HCl的物质的量浓度是_________

（3）相同物质的量的NH3和H2S的质量比_________，同温同压下的体积比_________，所含氢原子的个数比为_________。

（4）含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。

（5）2mol尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。

（6）将10mol/L的H2SO4溶液100mL，c()为________。稀释成250mL，则稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度为________。已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3＋2.408×1023个，则溶液中c()=________.

14、铁泥(主要成分为，还含有少量杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。

(1)过程Ⅰ：

①与硫酸反应的离子方程式为_______。

②分离出杂质的操作是_______。

(2)制备柠檬酸铁铵：

①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。

(3)制备；

①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。

②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。

15、我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。

I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：

(1)粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为_______。

(2)第⑦步的操作是_______。

II.卤块的主要成分是含30%的，此外还含有和等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

表1生成氢氧化物沉淀的                                        表2原料价格表

已知：氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

(3)表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是_______，原因是_______，其作用是_______。

(4)在步骤③中加入试剂Y控制，其目的是_______。

(5)在步骤④中加入试剂Z后的操作是_______；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是_______。

(6)在步骤⑤中发生反应的化学方程式为_______。

(7)取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为_______(保留1位小数)。