海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

（4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

（6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

3、研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________

（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________

（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。

4、Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。

(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。

(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。

(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。

(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。

(7)步骤⑥操作名称是_____。

5、按要求完成下列方程式

(1)钠与水反应（离子方程式）__________________________；

(2)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离子方程式）__________________________；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）__________________________；

(4)氢氧化铁胶体制备（化学方程式）__________________________；

(5)侯氏制碱法原理（化学方程式）__________________________。

6、有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

7、是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。

(1)汽车尾气中、在一定条件下可发生反应：，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的和，反应经达到化学平衡。的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①内该反应的平均反应速率_______；

②A点的_______(填“＞”“＜”或“=”)；

③下列不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)；

A.单位时间内，每消耗的同时生成

B.在该条件下达到最大转化率

C.容器内混合气体密度保持不变

D.

④在下图中画出时间内，的浓度随时间变化的曲线图_________。

(2)一氧化碳一氧燃料电池是使用制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：，一氧化碳一氧燃料电池在酸性条件下放电时，正极的电极反应式：_______。

8、氮肥的使用极大提高了粮食作物的产量，对解决世界粮食危机起到了不可或缺的作用，下面是几种通过氮的固定制备氮肥的方法。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

硝酸盐［如］

①写出在空气中转化为NO的化学方程式_______。

②将转化为，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。

③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式_______。

(2)人工固氮：

①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为_______。

②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是_______(填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。

③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素，尿素中N元素的化合价是_______。合成尿素的化学方程式_______。尿素在土壤中与水结合生成，被植物吸收，有利于作物的生长。

(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为_______。由于有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。

(4)有同学猜测，在被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性_______。

9、（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为   。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为   。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是_____。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____。(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣=H2O。请举个例子反驳上述观点：_____。(用离子方程式表示)

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+ 2H2S+O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为_________。

11、磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

(1)62g白磷与62g红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。

(2)反应：。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1mol可以放出热量___________kJ。

(3)如图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。

12、某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。

已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

请回答：

(1) 装置④的作用是___________。发生的反应可用离子方程式表示为___________。

(2) 装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有 CO2？说明判断依据___________。

(3) 该整套装置如何进行气密性检查？___________。

13、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

14、Ⅰ．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：，。

(1)判断下列叙述中正确的是_______。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，是正极

D．Zn电极发生还原反应，AgO电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：_______。

(3)使用时，负极区的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的_______，电解质溶液的_______。

Ⅱ．工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ，946kJ。则：

(4)若1mol完全反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

(5)如果将1mol和3mol混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______。

(6)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol，则用表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。

15、将CO2与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，其原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，在2L的密闭容器中CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)。

(1)在0～3min内用CO2表示该反应的速率是_____。(保留2位有效数字)。该反应达到最大限度时H2的转化率_____，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为_____(均用百分数表示，且保留3位有效数字)。

(2)10min后，反应处于化学平衡状态，下列说法中能作为该反应处于平衡状态的依据的是_____。

a.3v正(H2)=v逆(CO2)

b.混合气体的密度不再发生变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

d.体系的温度不再发生改变

e.混合气体的颜色不再发生改变

f.CO2与H2的物质的量之比不再发生改变

g.甲醇的质量分数不再发生改变

h.体系压强不再发生改变

(3)若上述反应在甲、乙、丙三个相同容器内同时进行，测得甲中v(CO2)=0.1mol•L-1•min-1，乙中v(H2)=0.2mol•L-1•min-1，丙中v(CH3OH)=0.3mol•L-1•s-1，则反应速率最快的是_____。

(4)甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，常温下检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如图：

a电极发生的电极反应式为_____。