沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）

A. Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀   B. Ⅱ用于吸收HCl

C. Ⅲ可用于制取NH3   D. Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

2、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是（   ）

A.该催化剂可以改变反应的

B.过程中，有键发生断裂

C.①→②的过程放出能量并形成了键

D.生成的总反应的原子利用率为

3、已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是

A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O

C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O

D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O

4、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：r(Z)＜r(X)＜r(Y)

B．X的单质的氧化性比Y的弱

C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶2

D．W、X、Y三种元素只可以组成共价化合物和离子化合物

5、在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （ ）

A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2   B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2   D．Ksp越大，S不一定越大

6、某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示，下列说法错误的是

A．由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46

B．由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子

C．该有机物X能与金属反应放出

D．该有机物X的所有同分异构体的质谱图完全相同

7、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8.0 g含有的电子数为4.5NA

B．28 g乙烯和丁烯的混合物，含有原子总数为6NA

C．标准状况下，22.4 LCCl4含碳原子数目为NA

D．4.4 g C3H8所含共价键的数目为0.8NA

8、下列溶液的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）

C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）

9、对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．均含有σ键和π键且均存在碳原子的sp3和sp2杂化

B．均为芳香族化合物

C．二者的分子式均为C10H12O

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

10、下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质

④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

A. ①和③    B. ②和③    C. ③和④    D. ②和④

11、为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

12、下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是(   )

A.铁为正极 B.碳为正极

C.溶液中氢离子浓度不变 D.析氢腐蚀在任何溶液中都会发生

13、下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

A. 加锌盐   B. 加碘盐   C. 加钙盐   D. 加铁盐

14、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是

A．AlNaAlO2(aq)

B．FeFe2O3Fe2(SO4)3

C．NH3NOHNO3

D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)

15、下列产品的使用，不会造成环境污染的是

A. 含磷洗衣粉    B. 酒精灯    C. 氟氯烃制冷剂    D. 含汞电池

16、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

17、室温下，关于pH=1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小

B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应，生成0.05 mol H2

C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL，溶液pH=2

D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全中和所需溶液体积：V(NaOH)＞V(醋酸)

18、在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ）

A.17%   B.5%   C.25%   D.33%

19、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O  

B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

20、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A. 纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

21、工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为

+H2

下列说法正确的是

A．乙苯分子中共平面的碳原子数最多为8

B．苯乙烯分子有顺反异构体

C．酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

22、下列是基元反应的是（    ）

A. B.H·+O2→·OH+·O

C. D.

23、下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的共价键数目为2mol

B．合成高聚物的单体一共有2种

C．碳原子数小于10的烷烃中，有4种烷烃的一卤代物只有一种

D．分子式为C9H12的芳香烃的结构共有8种，它们分子中的氢所处的化学环境均超过2种

24、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是

A．晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12

B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为

D．三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得

25、如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_____（填装置代号）．

（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____．

（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____（写出一点即可）．

26、某有机化合物A在食品，医药等领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构，性质如下：

(1)确定A的分子式

已知该物质含C、H、O三种元素，经元素分析得到有机化合物A的分子内各元素原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是3∶6∶2，欲确定其分子式还需利用___________(填仪器名称)，测得图谱如下图所示，则该物质分子式为___________。

(2)确定分子A的结构

使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

有机化合物A的结构简式为___________，所属的有机化合物类别是___________。

(3)研究A的结构和性质的关系

①已知：电离常数，，分析数据可知A的酸性略弱于乙酸，请从共价键极性的角度解释原因___________。

②有机化合物A的同分异构体属于酯类的有___________种。

③常温下有机化合物A为液体，面氨基乙酸()为固体，请解释其主要原因_____。

27、已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y­的原子核外价电子排布图：      。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）     。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）      ，原因是     。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：      。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是     。

A．[R(H2O)6]Cl3   B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：   ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：   。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为   g·cm-3（用字母表示）。

28、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：、 C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称   、______________；

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (写名称)，该反应的化学方程式为： ，该物质在农业上用作水果的   ；

(3)B的名称是 ，它的分子具有 (填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构 (填“是”或“否”)；

(4)3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 (写名称)。该反应的化学方程式为 。

29、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g) △H=-51kJ/mol(放热反应)。

(1)对于该反应：增大压强，平衡_______移动(填“正向”、“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的压强保持不变

B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)

C．混合气体的密度保持不变

D．Cl2和CO物质的量相等

(3)在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因可能是________________________。

(4)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，TiCl4的体积分数将__________；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将__________。

A.减少                                     B.不变                                          C.增大

30、为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分

回答下列问题：

(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。

(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。

(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。

(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。

②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。

(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH4的阳离子，则主族“元素”NH4在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。

31、应用电化学原理，解决下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到的现象是_____，表明铁被氧化。

(2)装置2中的石墨是_____极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_____。

(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，回答下列问题：

①甲烧杯中铁电极的电极反应为_____。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体(标准状况下)体积为_____mL。

32、在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）   元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是   。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。

34、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

35、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

（1）纯净的氧化铝俗称____________，属于____________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作______________。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是_________________。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、____、__________。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是______、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。CaO、CO2的电子式分别为_____、____。

36、人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

(1)纳米TiO2是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的_______区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______。TiCl4的水解反应可以制得TiO2·xH2O，过滤后再经焙烧可以得到TiO2，写出TiCl4水解反应的化学方程式_______。

(2)铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态原子，下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上

B．核外电子排布是[Ar]3d54s1，是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式，用a、c和NA表示，)。